【题目】如图在化学实验中有多种用途:
(1)现用此装置收集氨气,气体从_____口通入,若用此装置收集氯气,气体从____口通入。
(2)现有位同学采用排水法收集氨气,其装置如图:
气体从_______口通入,上层液体应选择_____。
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【题目】某温度时,X、Y、Z在一个容积为2L的密闭容器中反应,这三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
根据图中数据回答下列问题:
(1)该反应的化学方程式为____。
(2)在前2min内,气体Z的化学反应速率为___。
(3)若X、Y、Z均为气体,反应达到平衡时:
①压强是开始时的___倍;
②若此时将容器的容积减小为原来的,再次达到平衡时,容器内温度升高(容器不与外界进行热交换),则该反应的正反应为____(填“放热”或“吸热”)反应。
(4)若上述反应在第2min后的t1~t6内反应速率与反应时间的关系如下,在每一时刻均只改变一个条件,则____。
A.在t1时增大了压强 B.在t3时加入了催化剂
C.在t4时降低了温度 D.在t2~t3时X的转化率最高
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【题目】(任务一)探究墨粉中铁的氧化物。墨粉是由树脂和炭黑、电荷剂、磁粉(铁氧化物)等组成。
(1)向一定量墨粉中加入适量的稀硫酸充分振荡后,向试管中缓缓压入棉花团至试管底部,棉花团所起的作用是___________。
(2)取(1)中水层部分清液,把清液分装两试管,一试管中加入适量溶液,出现_________,证明有Fe3+,另一试管中加入铁氰化钾溶液,立即出现______,证明有Fe2+。
(任务二)设计实验方案,测定墨粉中铁元素的质量分数。取墨粉经过一系列操作,配制成溶液(溶液中铁元素全部转化为Fe3+),取出溶液,用的溶液滴定。
(1)滴定过程中,选择的指示剂是______。
a.淀粉溶液 b. 溶液 c.溶液 d.溶液
(2)若滴定过程中消耗溶液,则墨粉中铁的质量分数为______(百分数保留两位整数)。
(任务三)了解的工业制备。复印机使用的墨粉的主要成分是,如图是利用硫铁矿烧渣制备高纯的工艺流程。
已知:
①;
②在水中可溶,在乙醇中难溶;
③在乙醇与水的混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线如图所示:
回答下列问题:
(1)①浸出液中含有的金属阳离子为______________,操作②中加入铁屑的目的是_________。
(2)步骤③用作氧化剂的优点是_______。
(3)经步骤⑤后,一般需要对所得晶体进行洗涤和干燥处理。请说出选择乙醇和水的混合液作为洗涤液的理由___________。
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【题目】(1)如图是298K、101 kPa时,N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为____。
(2)化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示(假设该反应反应完全),试写出N2(g)和H2(g)反应生成NH3(l)的热化学方程式:____。
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【题目】碳是形成化合物种类最多的元素,其单质及其化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题:
(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N,转化过程如下:
ΔH=88.6 kJ/mol则M、N相比,较稳定的是________。
(2)已知CH3OH(l)的燃烧热为-726.5 kJ·mol-1,CH3OH(l)+1/2O2(g)===CO2(g)+2H2(g) ΔH=-a kJ·mol-1,则a________726.5(填“>”“<”或“=”)。
(3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层,生成HCl和CO2,当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量,写出该反应的热化学方程式:_______________________________。
(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧,所得物质可作耐高温材料:4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)===2Al2O3(s)+3TiC(s) ΔH=-1176 kJ·mol-1,则反应过程中,每转移1 mol电子放出的热量为________。
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【题目】某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体,用不同的方法做了以下实验,如图Ⅰ~Ⅳ所示。
(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验,能够达到实验目的的是________(填装置序号)。
(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质,其反应的化学方程式为__________;与实验Ⅲ相比,实验Ⅳ的优点是_____(填字母)。
A.Ⅳ比Ⅲ复杂
B.Ⅳ比Ⅲ安全
C.Ⅳ比Ⅲ操作简便
D.Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验,而Ⅲ不行
(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性,则试管B中装入的固体最好是________(填化学式),实验过程中的现象为__________。
(4)除了以上方法,请你再举出一例鉴别二者的方法:__________。
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【题目】化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是( )
A.2020年3月9日,发射了北斗系统第五十四颗导航卫星,其计算机的芯片材料是一种有机高分子材料
B.白葡萄酒含维生素C等多种维生素,通常添加微量的目的是防止营养成分被氧化
C.酒精与84消毒液混合,可增强杀灭新型冠状病毒效果
D.聚合硫酸铁,是新型絮凝剂,可用来杀灭水中病菌
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【题目】某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+,他们使用的药品和装置如下图所示,下列说法不合理的是( )
A.能表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色
B.装置C的作用是吸收SO2尾气,防止污染空气
C.为了验证A中发生了氧化还原反应,加入KMnO4溶液,紫红色褪去
D.为了验证A中发生了氧化还原反应,加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀
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【题目】
(1)写出图1中序号①~④仪器的名称:①__;②__;③__;④__。在仪器①~④中,使用前必须检查是否漏水的有__(填仪器序号)。
(2)图2是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上(密度1.84 g·cm-3,质量分数98%)的部分内容,现用该浓硫酸配制480 mL 1 mol·L﹣1的稀硫酸。可供选用的仪器有:
①胶头滴管;②烧瓶;③烧杯;④药匙;⑤量筒;⑥托盘天平。
请回答下列问题:
a.图3中盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应该印有图警示标记中的__(写标记代号A~D)。
b.配制稀硫酸时,除了上述仪器,还缺少的仪器有__、__(写仪器名称)。
c.经计算,配制480 mL 1 mol·L-1的稀硫酸,需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为__mL(保留一位小数点)。
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