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    下列离子方程式改写成化学方程式正确的是

    A．Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ CuSO4+Ba(OH)2= Cu(OH)2↓+ Ba2SO4↓

    B．CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O NaHCO3 + HCl =NaCl+ CO2↑+ H2O

    C．H+ +OH- = H2O NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

    D．SO42-+Ba2+=BaSO4↓ BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

    CD

    【解析】

    试题分析：A.硫酸钡难溶盐，写化学式，错误；B.碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，HCO3-不拆开，错误；选CD。

    考点：考查离子方程式的正误判断。

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    蓝宝石的主要成分为ⅢA族元素的氧化物，该氧化物为

    A．Al2O3 B．SiO2

    C．Fe2O3 D．MgO

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省高二上学期期中联考化学（理）试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）PNA是一种具有良好的热稳定性、耐腐蚀性和抗水性的高分子化合物，常用作塑化剂，其合成路线如下图所示：

    已知：①R1CH＝CHR2R1COOH + R2COOH （R1、R2代表烃基）

    ②

    请回答：

    （1）E→F的反应类型是 。

    （2）C含有的官能团名称是 。

    （3）A分子中只有一个氯原子，A→B的化学方程式是 。（注明反应条件）

    （4）D能发生银镜反应，且分子中有支链，D的结构简式是 。

    （5）E的结构简式是 。

    （6）C与F在一定条件下生成增塑剂PNA的反应的化学方程式是： 。（不用注明反应条件）

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省高二上学期期中联考化学（理）试卷（解析版） 题型：选择题

    下列烷烃的命名正确的是

    A.2,4－二乙基戊烷 B.4－甲基－3－乙基已烷

    C.2－甲基－3－丙基戊烷 D.2,3,3－三甲基戊烷

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省汕头市高一上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：

    2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ +8H2O

    （1）用单线桥法标出电子转移的方向和数目。

    （2）该反应中的氧化剂与还原剂物质的量之比是 。

    （3）KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性 （选填“强”或“弱”）。

    （4）如反应中转移了2mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为 L。

    （5）某同学欲用KMnO4固体配制100 mL0.5mol.L-1的溶液。回答下列问题：

    ①配制KMnO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、 、 。

    ②应用托盘天平称取KMnO4固体 g。

    ③不规范的实验操作会导致实验结果的误差。分析下列操作对实验结果的影响偏小的是（请填序号） 。

    A．加水定容时俯视刻度线

    B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

    C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上

    D．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省汕头市高一上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中加入等质量的铝粉，反应结束后生成气体的体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为

    A.1.8g B.3.6g C.2.7g D.5.4g

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省汕头市高一上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列例子方程式中，错误的是

    A．向AlCl3中加入过量氨水： Al3++3NH3·H2O== Al(OH)3↓+3NH4+

    B．硫酸氢钠溶液中加入足量的烧碱溶液：H+＋OH－=== H2O

    C．过氧化钠加入水： 2Na2O2+2H2O==4OH-+O2↑+4Na+

    D．金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+2OH-==2AlO2-+H2↑

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年黑龙江省哈尔滨市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （15分）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

    实验一 焦亚硫酸钠的制取

    采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5

    （1）装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为 。

    （2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是 。

    （3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为 (填序号)。

    实验二 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

    （4）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：

    (已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)

    ①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25．00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为 g·L－1。

    ②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年重庆市七校高三上学期期末联考理综化学试卷 （解析版） 题型：推断题

    （共14分）已知化合物A与B、丙与丁的组成元素分别相同，且四种物质中都含有同一种元素。A与B在常温下均呈液态。D与F都为固体单质，且D、 F与甲的浓溶液在常温下都会出现钝化现象，加热时有大量气体产生。（相关转化及部分反应条件和生成物未标出）。

    （1）A的结构式 ， E与F的反应是 （填反应名称），写出2种该反应在工业生产中的用途： 、 。

    （2）若反应①除生成甲外，还生成丙，写出过量D与甲的稀溶液反应的离子方程式：

    （3）若A与丙可以化合生成甲；D与甲的浓溶液加热条件下可以生成三种化合物乙、丙、B，写出下列化学方程式②： ③：

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