Question

20．某温度下，体积相同、pH相同的盐酸和氯化铵溶液分别稀释．平衡时的pH随溶液体积变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

• A． 曲线Ⅱ对应氯化铵溶液
• B． 与等浓度的NaOH溶液恰好反应时曲线Ⅰ对应的溶液消耗NaOH溶液体积大
• C． b点比c点水的电离程度大
• D． c、d两点的离子积常数不等

Answer 1

分析 HCl为强酸，完全电离，而氯化铵水解显酸性，等pH稀释相同倍数时，HCl的pH变化大，则图中I为盐酸，II为氯化铵溶液，氯化铵的浓度大于盐酸的浓度，且盐酸抑制水的电离，氯化铵促进水的电离，Kw只与温度有关，以此来解答．

解答 解：A．等pH稀释相同倍数时，HCl的pH变化大，氯化铵溶液的pH变化小，则图中II为氯化铵溶液，故A正确；
B．等pH时氯化铵的浓度大于盐酸的浓度，则与等浓度的NaOH溶液恰好反应时曲线Ⅰ对应的溶液消耗NaOH溶液体积小，故B错误；
C．b点盐酸溶液中，抑制水的电离，电离程度小，而c点在氯化铵溶液中，促进水的电离，水的电离程度较大，b点比c点水的电离程度小，故C错误；
D．c、d两点温度相同，则离子积常数相等，故D错误；
故选A．

点评 本题考查酸碱混合及盐类水解，为高频考点，把握图中pH的变化判断曲线与溶质的对应关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意酸碱混合的计算与浓度有关，题目难度不大．