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    20．某化学兴趣小组用如图1所示装置进行探究实验，以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性．当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓H2SO4与乙醇的混合液体变为棕黑色．?

    （1）写出该实验中生成乙烯的化学方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$H2O+CH2=CH2↑．
    （2）甲同学认为：考虑到该混合液体反应的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是bc．
    a．乙烯与溴水易发生取代反应?b．使溴水褪色的反应，未必是加成反应?
    c．使溴水褪色的物质，未必是乙烯?
    （3）乙同学经过细致观察后试管中另一实验现象后，证明反应中有乙烯生成，请简述这种这一实验现象观察到液体分层，下层为油状液体．
    （4）丙同学对上述实验装置进行了改进，在Ⅰ和Ⅱ之间增加图2装置以除去乙醇蒸气和SO2，则A中的试剂是NaOH溶液，B中的试剂为品红溶液．

    分析 （1）在浓硫酸作催化剂、170℃加热条件下，乙醇发生消去反应生成乙烯；
    （2）浓硫酸具有强氧化性，能将乙醇氧化生成碳，自身被还原生成二氧化硫，二氧化硫含有还原性；
    （3）乙烯和溴发生加成反应生成溴代烃，溴代烃不溶于水且密度大于水；
    （4）二氧化硫属于酸性氧化物，NaOH溶液能将二氧化硫吸收，二氧化硫能使品红溶液褪色．

    解答 解：（1）在浓硫酸作催化剂、170℃加热条件下，乙醇发生消去反应生成乙烯，反应方程式为：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$H2O+CH2=CH2↑，
    故答案为：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$H2O+CH2=CH2↑；
    （2）浓H2SO4具有强氧化性，将乙醇氧化成碳，自身被还原生成二氧化硫，C+2H2SO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O，SO2具有还原性，可以与Br2发生氧化还原反应生成硫酸和氢硫酸而使溴褪色，反应方程式为SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，所以bc正确，
    故选：bc；
    （3）溴水中的溴与反应生成的乙烯发生加成反应，方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，1，2-二溴乙烷密度大于水在试管底层为油状物质；
    故答案为：观察到液体分层，下层为油状液体；
    （4）二氧化硫能和溴发生氧化还原反应而使溴水褪色，从而干扰乙烯的检验，二氧化硫属于酸性氧化物，能和碱反应生成盐，为防止二氧化硫干扰乙烯的检验，可以用氢氧化钠溶液除去二氧化硫，二氧化硫能使品红溶液褪色，所以可以用品红溶液检验二氧化硫，实验时要先吸收二氧化硫，再检验二氧化硫是否被除尽，则A中的试剂是NaOH溶液，B中液体是品红溶液，
    故答案为：NaOH溶液；品红溶液．

    点评 本题考查了实验室制取乙烯实验，明确实验原理是解本题关键，根据浓硫酸、乙烯的性质来分析解答，注意二氧化硫、乙烯都能使溴水褪色，但褪色原理不同，乙烯使溴水褪色是发生了加成反应，二氧化硫使溴水褪色是发生了氧化还原反应．

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