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2.在溶液中能大量共存的一组离子或分子是(  )
A.c(H+)=0.1 mol•L-1的溶液:Na+、NH4+、SO42-、S2O32-
B.pH=0的透明溶液中,Na+、Fe3+、MnO4-、NO3-
C.稀溴水中:H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子
D.0.1mol•L-1的NH4HCO3溶液中:Ca2+、K+、S2-、Br-

分析 A.硫代硫酸根离子与氢离子发生反应;
B.pH=0的溶液中存在大量氢离子,四种离子之间不反应,都不与氢离子反应;
C.溴水具有强氧化性,能够氧化葡萄糖;
D.钙离子与硫离子反应生成硫化钙沉淀.

解答 解:A.S2O32-与溶液中氢离子反应,在溶液中不能大量共存,故A错误;
B.pH=0的溶液为酸性溶液,溶液中存在大量氢离子,Na+、Fe3+、MnO4-、NO3-之间不反应,都不与氢离子反应,在溶液中能够大量共存,故B正确;
C.葡萄糖分子中含有醛基,稀溴水具有强氧化性,二者发生氧化还原反应,在溶液中不能大量共存,故C错误;
D.Ca2+、S2-之间反应生成硫化钙,在溶液中不能大量共存,故D错误;
故选B.

点评 本题考查离子共存,为高频考点,题目难度中等,把握习题中的信息及常见离子之间的反应条件为解答的关键,侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查,试题培养了学生灵活应用基础知识的能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.类推的思维方法可解决不少化学问题,但类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否.下列几种类推结论中,你认为正确的是(  )
A.沸点HBr>HCl,则同族元素氢化物沸点HCl>HF
B.Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3,则Pb3O4可表示为PbO•Pb2O3
C.CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2,故SO2与Na2O2反应也只生成Na2SO3和O2
D.SiO2能形成原子晶体,一定条件下CO2也能形成原子晶体

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示,下列说法错误的是(  )
A.25℃时,溴酸银微溶于水
B.溴酸银溶解度随温度升高而增大
C.60℃时溴酸银的Kap约等于2.5×10-4
D.往溴酸银浊液中滴加NaI有黄色固体生成

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.溶液中的化学反应大多是离子反应.根据要求回答下列问题.
(1)盐碱地(含较多Na2C03、NaCl)不利于植物生长,试用化学方程式表示:盐碱地产生碱性的原因Na2CO3+H2O?NaOH+NaHCO3;农业上用石膏降低其碱性的反应原理Na2CO3+CaSO4=Na2SO4+CaCO3↓.
(2)已知水存在如下平衡:H2O+H2O?H2O++OH-,向水中加入NaHSO4固体,水的电离平衡向逆反应方向移动,且所得溶液显酸性.
(3)若取pH、体积均相等的NaOH和氨水分别加水稀释m倍、n倍稀释后pH仍相等,则m<n(填“>”“<”或“=”);
(4)常温下,在pH=6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH-)=10-8 mol/L;
(5)常温下,CaCO3的溶度积Ksp=2.8×10-9,已知CaCl2的浓度为0.01mol•L-1,当它与Na2CO3溶液等体积混合后刚好完全反应,则Na2CO3溶液的浓度为1.12×10-6mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列说法中正确的是(  )
A.分液时,水溶液一定从下口放出
B.蒸馏时,如果温度计水银球下端高于蒸馏烧瓶支管口上沿,收集到的馏分沸点偏高
C.滴定时,左手控制滴定管活塞,右手握持锥形瓶,边滴边振荡,眼睛注视滴定管中的液面
D.量取20.0mL浓硫酸时,俯视读数,所取液体体积偏大

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.已知,A是常见的金属单质,与B的水溶液反应生成C和D.D、F是气体单质,D在F中燃烧时产生苍白色火焰.A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示(反应条件及部分产物未列出)
(1)写出下列物质化学试:AFeCFeCl2
(2)A所对应的元素在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族;反应②(在水溶液中进行)的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(3)E溶液中各离子浓度,由大到小的顺序为c(Cl-)>c(Fe3+)>c(H+)>c(OH-).
(4)若要将E的溶液进行蒸发结晶得到E的无水晶体,需向其中不断补充盐酸,其目的是抑制FeCl3水解.
(5)向0.10mol•L-1E溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有沉淀生成,当溶液的pH=5时,溶液中金属离子浓度=4.0×10-11mol•L-1(已知该沉淀Ksp=4.0×10-38).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列反应中,氧化反应与还原反应在同一元素中进行的是(  )
A.2FeC12+C12=2FeC13B.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
C.C12+2NaOH=NaC1+NaC1O+H2OD.2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.冬青油是一种无色液体,某实验小组利用如图1所示的装置制备冬青油.化学反应原理和实验装置如图2所示:

产物的有关数据如表所示:
相对分
子质量
密度/g•cm-3沸点/℃溶解性
冬青油1521.180222.2微溶于水
实验步骤如下所示:
①向三颈瓶中加入6.9g(0.05mol)水杨酸和24g(0.75mol)甲醇,再小心地加入6mL浓硫酸,摇匀.
②加入2粒沸石(或碎瓷片),装上仪器a,在石棉网上保持温度在85~95℃,回流1.5h.
③反应完毕,将烧瓶冷却,加入50mL蒸馏水,然后转移至分液漏斗,弃去水层,将有机层再倒入分液漏斗中,依次用50mL 5%碳酸氢钠溶液和30mL水洗涤.
④将产物移至干燥的锥形瓶中,加入0.5g无水氯化钙.
⑤最后将粗产品进行蒸馏,收集221~224℃的馏分,其质量为6.8g.
请回答下列问题:
(1)本实验中浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂.
(2)装置中仪器a的名称是冷凝管,进水口为Ⅱ(填“Ⅰ”或“Ⅱ”).
(3)②中的沸石的作用防止瀑沸,实验过程中发现未加沸石,因采取的操作是B(写序号)
A.立即补加       B.冷却后补加       C.不需补加       D.重新配料
(4)用碳酸氢钠溶液洗涤的目的是将冬青油中的甲醇、水杨酸溶解,便于液体分层;用水洗涤时,产品在下(填“上”或“下”)层.
(5)加入无水氯化钙的目的是除去粗产品中的水分.
(6)粗产品蒸馏过程中,不可能用到图3中的仪器有B.(填正确答案序号)
(7)本次实验中冬青油的产率为89.5%.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列关于平衡常数的说法正确的是(  )
A.改变外界条件使化学平衡状态改变时,平衡常数也一定改变
B.改变条件,反应物的转化率增大,平衡常数一定增大
C.若一个可逆反应的平衡常数很大,则反应会在较短的时间内完成
D.已知2NO2?N2O4正反应的平衡常数为K1,逆反应的平衡常数为K2,则K1=$\frac{1}{{K}_{2}}$

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