在673K.1.01帕下.有1摩某气体A.发生如下反应:2A(气)B并达到平衡.A在平衡混合气中的体积百分含量为58.6%.混合气的总质量为46 g.密度为0.72 g.求: (1)达到平衡后混合气的平均分子量 (2)A的转化率 (3)B的系数的值 (4)相同条件下反应前A气体的密度是平衡混合气密度的多少倍? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在673K，1.01

帕下，有1摩某气体A，发生如下反应：2A(气)

B(气)+ C(气)并达到平衡，A在平衡混合气中的体积百分含量为58.6%，混合气的总质量为46 g，密度为0.72 g

。求：

（1）达到平衡后混合气的平均分子量

（2）A的转化率

（3）B的系数的值

（4）相同条件下反应前A气体的密度是平衡混合气密度的多少倍？

答案：
解析：

（1） 22.4

= 55.22

，0.72 g

55.22

= 39.8

所以混合气体平均分子量为：39.8

2A(气) xB(气) + C(气)

（起始） 1 0 0

（变化） 2

（平衡） 1―2

（2）A的转化率：；

（3）B的系数= 2

（4）在相同状况下，密度比等于其摩尔质量比。所以密度比为1.16

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氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一．课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国人哈伯在1905年发明的，其合成原理为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H＜0他因此获得了1918年诺贝尔化学奖．工业上合成氨的部分工艺流程如图1：

反应体系中各组分的部分性质见下表：

气体	氮气	氢气	氨
熔点（℃）	-210.01	-252.77	-77.74
沸点（℃）	-195.79	-259.23	-33.42

（1）合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程．即反应后通过把混合气体的温度降低到

-33.42

℃使混合气体分离出来产品；继续循环的气体是

N₂、H₂

．
（2）工业上采取用上述（1）操作的目的：

及时分离出氨气，平衡正向移动，提高氨气的产率，且循环利用氮气和氢气，提高氮气和氢气的转化率

．
（3）已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为

N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1

．
（4）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），在673K，30MPa下n（NH₃）和n（H₂）随时间变化的关系如图2所示．下列叙述正确的是

A．点a的正反应速率比点b的大
B．点 c处反应达到平衡
C．点d （t₁时刻）和点 e （t₂时刻）处n（N₂）不一样
D．其他条件不变，773K下反应至t₁时刻，n（H₂）比图2中d点的值大．

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（1）达到平衡后混合气的平均分子量

（2）A的转化率

（3）B的系数的值

（4）相同条件下反应前A气体的密度是平衡混合气密度的多少倍？

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（1）达到平衡后混合气的平均分子量

（2）A的转化率

（3）B的系数x的值

（4）相同条件下反应前A气体的密度是平衡混合气密度的多少倍？

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（2）A的平衡转化率
（3）x值
（4）相同条件下，反应前A的密度是平衡混合气体密度的几倍。

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