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    5．已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10；Ksp（Ag2S）=6.3×10-50．向盛0.1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/L Na2S溶液至沉淀完全，再滴加足量NaCl溶液，产生的现象或生成的物质是（　　）
    A．黑色沉淀完全转化为白色沉淀B．既有氯化银也有硫化银
    C．只产生黑色硫化银沉淀D．只有氯化银白色沉淀

    分析 由Ksp（AgCl）=1.8×10-10、Ksp（Ag2S）=6.3×10-50可知，Ag2S更难溶，则Ag2S不能转化为AgCl，以此来解答．

    解答 解：盛有0.1mol/L AgNO3溶液的试管中，滴加0.1mol/L Na2S溶液直至沉淀完全，Ag+完全转化为Ag2S黑色沉淀，由Ksp（AgCl）=1.8×10-10、Ksp（Ag2S）=6.3×10-50可知，Ag2S更难溶，向其中滴加足量NaCl溶液，则Ag2S不能转化为AgCl，即不能由黑色沉淀转化为白色沉淀，
    故选C．

    点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，把握银离子完全沉淀及沉淀转化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意沉淀生成与沉淀转化的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．（1）下列气态分子BCl3、CCl4、H2O和BeCl2中，其键角由大到小的顺序为BeCl2＞BCl3＞CCl4＞H2O．
    （2）硫化氢（H2S）分子的空间构型为V形；二氧化碳（CO2）分子的空间构型为直线形；甲烷（CH4）分子的空间构型为正四面体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．NH3催化还原氮氧化物是目前应用广泛的烟气氮氧化物脱除技术．例如：
    4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（g）△H1
    己知：①H2O（l）=H2O（g）△H2
    ②4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H3
    则NH3（g）的标准燃烧热的热化学方程式NH3（g）+$\frac{3}{4}$O2（g）=$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2O（l）△H=$\frac{3△H{\;}_{3}+2△H{\;}_{1}-30△H{\;}_{2}}{20}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某山区较多人的牙齿骨质舒松，可能因为该地区水中（　　）
    A．含碘量较高B．含硫量较高C．含汞量较高D．含氟量较高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．除去乙烷中乙烯的办法是（　　）
    A．与氢气加成B．通过溴水
    C．通过浓硫酸D．通过高锰酸钾溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．向容积固定为2L的密闭容器中充入9.6mol NO和4.8mol O2，发生如下反应：

    ①2NO（g）+O2 （g）?2NO2（g）△H＜0  ②2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0
    测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0～10min维持容器温度为T℃，10min时改变某反应条件，一段时间后再次平衡．下列说法正确的是（　　）
    A．前5min反应的平均速率v（NO）=0.24mol•（L•min）-1
    B．T℃时反应①的化学平衡常数K=0.36
    C．10min时改变反应条件可能是降低温度
    D．若起始时向该容器中充入1.6mol NO2和4.0mol N2O4，T℃达到平衡时，NO2的物质的量浓度与图中5～10min的不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇（于固定容器中进行）：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）
    （1）如表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）
    温度250℃300℃350℃
    K2.0410.2700.012
    ①该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{{c}^{2}（{H}_{2}）•c（CO）}$，△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②300℃下，将2mol CO、6mol H2和4molCH3OH充入2L的密闭容器中，判断反应正向（填“正向”或“逆向”）进行．
    ③要提高CO的转化率，可以采取的措施是df（填序号）．
    a．升温              b．加入催化剂               c．增加CO的浓度
    d．加入H2加压       e．加入惰性气体加压         f．分离出甲醇
    （2）如图表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A＜C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C两点的化学平衡常数A=C，由状态B到状态A，可采用升温的方法（填“升温”或“降温”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），请回答下列问题．
    （1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol
    则：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g） 的△H=-746.5kJ/mol．
    （2）在一定温度下，向体积为V L的密闭容器中充入一定量的NO和CO，发生可逆2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）．在t1时刻达到平衡状态，此时n（CO）=a mol，n（NO）=2a mol，n（N2）=b mol，且平衡时N2的体积分数为$\frac{1}{4}$．
    ①则该反应的平衡常数K=$\frac{27V}{a}$．（用含a、V的式子表示）若保持温度不变，平衡后在此基础上再向容器中充入3b mol的N2、2a mol的NO，平衡将不移动（填“向左”、“向右”或“不”）．
    ②在一定温度恒容容器中发生以上反应，下列各种情况，不能说明该反应已经达到平衡的是E．
    A．v生成（CO2）=v消耗（CO2）        
    B．各气体的体积分数不再改变
    C．混合气体的平均相对分子质量不再改变  
    D．NO、CO、N2、CO2浓度均不再变化
    E．单位时间内生成2n mol碳氧双键的同时消耗n mol N≡N
    ③在t2时刻，将容器迅速压缩到原容积的$\frac{1}{2}$，在其它条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态．请在图1中补充画出t2-t3-t4时段，正反应速率的变化曲线．
    （3）如果要净化汽车尾气的同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是B．
    A．降低温度                               B．增大压强同时加催化剂
    C．升高温度同时充入N2 D．及时将CO2和N2从反应体系中移走
    （4）为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置．净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图2所示．

    ①写出上述变化中的总化学反应方程式：2NO+O2+4CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$4CO2+N2．
    ②有人提出，可以设计反应2CO（g）═2C（s）+O2（g） 来消除CO的污染．请你判断是否可行，并说出理由：因为△H＞0，△S＜0，在任何情况下，都不能自发进行．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．下列说法中正确的是（　　）
    A．相同温度下，同浓度的溶液的pH：CH3COONa＞Na2CO3＞NaHCO3＞NaClO
    B．同温同浓度的三种溶液：①（NH4）2SO4②（NH4）2CO3③（NH4）2FeSO4 c （NH4+）大小：②＞①＞③
    C．室温时pH=8的NaOH溶液与pH=8的氨水等体积混合pH等于8
    D．向1mL0.1mol/L AgNO3溶液中滴加3～5滴0.1mol/L NaCl溶液，产生白色沉淀，再滴入KI溶液，沉淀变成黄色，由此推出：Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）

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