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    12．将锌片和铜片按图示方式插入稀硫酸中，下列结论正确的是（　　）
    A．将电能转换为化学能B．电子由铜片流出
    C．锌片时负极D．铜片逐渐被腐蚀

    分析 锌比铜活泼，锌为负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn-2e-=Zn2+，铜为正极，发生还原反应，电极方程式为2H++2e-=H2↑，以此解答．

    解答 解：A．该装置是将化学能转化为电能的装置，为原电池，故A错误；
    B．电子从负极锌流向正极铜，故B错误；
    C．锌易失电子作负极，铜作正极，故C正确；
    D．铜片上电极方程式为2H++2e-=H2↑，所以铜片质量不变，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了原电池原理，明确原电池和电解池的判断方法，再结合金属失电子的难易程度确定正负极，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液酸碱性书写，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    2．在100℃时，将0.40mol NO2气体充入2L的密闭容器中，发生如下反应：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．监测反应获得如表数据：下列说法正确的是（　　）
    时间/s020406080
    n（NO2）/mol0.40n10.26n3n4
    n（N2O4）/mol0.000.05n20.080.08
    A．0～20 s内，v（NO2）=0.005 mol•L-1•s-1
    B．59 s时，c（NO2）一定大于0.12 mol•L-1
    C．若仅将起始时充入NO2的量增至0.80 mol，则该反应的平衡常数K＞$\frac{25}{9}$
    D．若上述反应在120℃时进行，则反应至80 s时，n（N2O4）＜0.08 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（　　）
    A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
    B．不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
    C．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
    D．实验室中酒精燃烧，小面积着火，立即用水扑灭

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．28 g氮气含有的原子数为NA
    B．4g金属钙的物质的量为1mol
    C．1 mol O2分子的质量等于1 mol氧原子的质量
    D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．${\;}_{53}^{131}$I是一种人工放射性核素．下列关于${\;}_{53}^{131}$I的说法正确的是（　　）
    A．质量数为78B．质子数为53C．核外电子数为131D．中子数为53

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．将112mL乙炔溶于2mol苯中，再加入30g苯乙烯，所得混合物的含碳的质量分数为（　　）
    A．92.3%B．75%C．66.75%D．不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关．若先打开B，在A处通入干燥的氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B在A处通入干燥的氯气时，C中红色布条颜色褪去．则D瓶中盛有的溶液是（　　）
    A．浓NaI溶液B．浓NaOH溶液C．饱和NaCl溶液D．浓硫酸

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    4．电镀污泥中包含大量难以降解的贵重金属离子，如Zn2+、Pb2+、Fe2+、Fe3+、Cr3+、Ca2+等．在回收过程中，如果对其处理不当或者未经处理就进行填埋，将会给环境和社会带来极大的危害．以下是回收流程：

    已知：
    ①各离子开始沉淀和完全沉淀的pH值如下表：
    离子Fe2+Fe3+Cr3+Zn2+
    开始沉淀的pH值5.92.33.95.7
    完全沉淀的pH值8.33.25.68.3
    ②温度对各离子的浸出率影响如图：

    （1）请写出步骤①除铅的离子方程式：Pb2++SO42-=PbSO4↓．
    （2）步骤②加入双氧水的离子反应方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，调pH的范围是3.2～3.9．
    （3）步骤③加入ZnO调pH的原理是（用离子方程式表示）Cr3++3H2O?Cr（OH）3+3H+、ZnO+2H+=Zn2++H2O；铬泥的主要成分是Cr（OH）3．
    （4）步骤④的操作方法是蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥．
    （5）由图可以看出在硫酸浸出Ca2+、Cr3+离子的过程中，Ca2+离子浸出率随温度的升高而减小，其原因是硫酸钙是微溶物且溶解度超过30℃以后，温度越高，溶解度越低，Cr3+离子浸出率受温度影响较小，可在常温下浸出，但在实验过程中为了降低溶液的黏度，改善浸出液的过滤性能，浸出液的温度维持在40-50℃，浸出流程中虽然没有加热设备，但仍能使浸出液保持在40-50℃的原因是浓硫酸稀释过程中会放出大量的热，浸出渣的主要成分是硫酸铅、硫酸钙．

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    5．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如表：
    T（℃）70080083010001200
    K0.60.91.01.72.6
    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$．
    （2）该反应为吸热反应（选填“吸热”、“放热”）．
    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是cd（多选扣分）．
    a．容器中压强不变                 
    b．c（CO2）=c（CO）
    c．υ正（H2）=υ逆（H2O）          
    d．混合气体中c（CO）不变
    （4）830K时，各物质浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）=2c（CO）•c（H2O），此时该反应正反应方向进行（填“正反应方向进行”、“逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）．

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