寒假大串联黄山书社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
某密闭容器中有如下可逆反应：A（气）＋2B（气）
2C（气）(正反应放热)，达到平衡后，若改变反应条件将变化的情况填入空格：（填增大、减小、不变）
（1）升高温度，B的转化率_______，v（正）_______，v（逆）_________。
（2）加入催化剂，A的物质的量________。
（3）缩小容器的体积，则C的物质的量_______，A的转化率_______。
（4）若温度和体积不变，反应从A、B起达到平衡，在这个变化过程中，容器内混合气体的总质量_______，容器内压强_______。
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SO2的回收利用方案如图所示。下列说法错误的是( )
A．X可能含有2种盐
B．a是SO3
C．Y中含NH4HSO4
D．(NH4)2S2O8中S的化合价不可能为＋7
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科目：高中化学 来源： 题型：
常温下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.200 0 mol·L－1 NaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如下图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是( )
A．点a所示溶液中：c(NH
)>c(SO
)>c(H＋)>c(OH－)
B．点b所示溶液中：c(NH)＝c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－)
C．点c所示溶液中：c(SO)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)＋c(NH)
D．点d所示溶液中：c(NH3·H2O)>c(SO)>c(OH－)>c(NH)
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某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）
3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是
A、 m=2
B、 两次平衡的平衡常数相同
C、 X与Y的平衡转化率之比为1:1
D、 第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L－1
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己知在碱性溶液中可发生如下反应：
2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH－ = 2RO4n-+3Cl－ +5H2O。则RO4n-中 r 的化合价是
A． +3 B． +4 C． +5 D．+6
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乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示：
回答下列问题：
（1）A的结构简式为 。
（2）B的化学名称是 。
（3）由乙醇生产C的化学反应类型为 。
（4）E是一种常见的塑料，其化学名称是 。
（5）由乙醇生成F的化学方程式为 。
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二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问題：
（1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比
为 。
（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：
①电解时发生反应的化学方程式为 。
②溶液X中大量存在的阴离子有__________。
③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 (填标号)。
a．水 b．碱石灰 C．浓硫酸 d．饱和食盐水
（3）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量：
Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸：
Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口；
Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：
Ⅴ．用0.1000 mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝
2I－+S4O62-)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：
①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为 。
②玻璃液封装置的作用是 。
③V中加入的指示剂通常为 ，滴定至终点的现象是 。
④测得混合气中ClO2的质量为 g.。
（4）O2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物庾最适宜的是_______填标号)。
a．明矾 b．碘化钾 c．盐酸 d．硫酸亚铁
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