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    18．钛被誉为“太空金属”、“未来金属”．它的强度大、密度小、可塑性好、抗腐蚀性能强．它和它的合金被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通讯设备中．室温下，它不与水、稀硫酸、稀硝酸反应，但易溶于氢氟酸，推断其原因是（　　）
    A．氟离子易与钛离子形成可溶性难电离物质
    B．氢氟酸的氧化性比其他酸强
    C．氢氟酸的还原性比其他酸强
    D．氢氟酸的酸性比其他酸强

    分析 由信息可知，Ti不与水、稀硫酸、稀硝酸反应，但易溶于氢氟酸，可知易溶于HF酸，与Ti与F-形成可溶性难电离物质有关，以此来解答．

    解答 解：由信息可知，Ti不与水、稀硫酸、稀硝酸反应，但易溶于氢氟酸，可知易溶于HF酸，因氟离子易与钛离子形成可溶性难电离物质，与HF的酸性、氧化性、还原性无关，
    故选A．

    点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，把握习题中的信息、难电离物质的生成为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意配离子的形成，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各组物质中能产生如图现象的是（　　）
    A．浓硝酸与浓氨水B．浓硫酸与浓氨水
    C．浓盐酸与浓氯化铵溶液D．浓硝酸与浓氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，依图所示：
    （1）该反应的化学方程式是2N?M．
    （2）在图上所示的三个时刻中，t3（填t1、t2或t3）时刻达到化学反应限度．
    （3）t2时，正、逆反应速率的大小关系为：V正＞V逆（填“＞”“=”“＜”“=“）
    （4）向一个容积为4L的密闭容器中充入7molSO2和4molO2，在一定温度和压强下，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），经4s后达到平衡状态，测得SO2的物质的量是3mol，则以O2表示的反应速率为0.125mol•（L-1s-1 ）；平衡时SO3的物质的量浓度1molL-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知：0.4mol液态肼（N2H4）与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量．
    ①反应的热化学方程式为：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ/mol．
    ②此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是产物稳定且不污染环境．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某温度时，在2.0L密闭容器中气体X和气体Y反应生成气体Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示：
     t/min013591014
    X/mol1.000.900.750.650.550.550.55
    Y/mol1.000.800.500.300.100.100.10
    Z/mol0.000.200.500.700.900.900.90
    （1）体系中发生反应的化学方程式是X+2Y?2Z；
    （2）列式计算该反应在0～5min内产物Z的平均反应速率：v（Z）=0.07mol/（L•min）；
    （3）该反应达到平衡时，反应物X的转化率为45%；平衡混合气体中Z的体积分数为58%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．一氧化碳和二氧化硫是用途广泛的化工基础原料．
    （1）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol -1
    C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol -1
    S（s）+O2（g）=SO2（g）△H3=-296.0kJ•mol -1
    已知某反应的平衡常数K=$\frac{[C{O}_{2}]^{2}}{[S{O}_{2}]•[CO]^{2}}$，据以上信息，请写出该反应的热化学反应方程式：SO2（g）+2CO（g）?2CO2（g）+S（s）△H=-270kJ•mol-1．
    （2）工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），已知420℃时，该反应的化学平衡常数为9.0．如果反应开始时，在2L的密闭容器中充入CO和H2O的物质的量都是0.60mol，5min末达到平衡，则此时CO的转化率为75%，H2的化学反应速率为0.045mol•L-1•min-1．
    （3）工业利用反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）制硫酸，一定条件下，将1molSO2与2molO2置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是ad
    a．体系压强保持不变
    b．混合气体密度保持不变
    c．SO2和O2的物质的量之比保持不变
    d．每消耗1mol SO3的同时，生成0.5mol O2
    （4）图中A装置为熔融盐燃料电池的工作原理示意图．某课外活动小组用图所示装置通过电解生成Fe（OH）3进行水的净化．

    ①已知该燃料电池负极的电极反应是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O．
    则正极的电极反应式是O2+2CO2+4e-=2CO32-．
    电解池B阳极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+．
    ②实验过程中，若在阴极产生了22.4L（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池消耗CH45.6L（标准状况）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．维生素在人体内起到调节新陈代谢，预防疾病，维护身体健康的作用．患坏血症的人缺乏的维生素是（　　）
    A．维生素DB．维生素CC．维生素BD．维生素A

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．BaCO3与稀硝酸反应，正确的离子方程式是（　　）
    A．Ba2++CO32-+2H+=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑
    B．BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
    C．BaCO3+2H++2NO3-=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑
    D．CO32-+2H+=H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．用系统命名法命名下列有机物，名称正确的是（　　）
    A．2-甲基-4-乙基戊烷B．3，4，4-三甲基己烷
    C．2，3-二甲基-1-戊烯D．2-乙基丁烷

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