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    绿色化学的核心是反应过程的绿色化，即要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中，下列过程不符合这一思想的是（　　）
    A、氢气、CO合成甲醇：2H2+CO
    催化剂
    CH3OH
    B、烯烃与水煤气发生反应：RCH=CH2+CO+H2
    催化剂
    RCH2CH2CHO
    C、CH4与Cl2反应制取CCl4
    D、氯乙烯合成聚氯乙烯
    考点：有机化学反应的综合应用,绿色化学
    专题：有机反应
    分析：由信息可知，“绿色化学”的特征为反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%，或生成物质只有一种，以此来解答．
    解答： 解：A．产物只有CH3OH一种，即原子的利用率为100%，符合“绿色化学”的思想，故A不选；
    B．产物只有RCH2CH2CHO一种，即原子的利用率为100%，符合“绿色化学”的思想，故B不选；
    C．甲烷发生取代反应生成CCl4，一定还生成HCl，且取代反应为链锁反应，产物复杂，不符合“绿色化学”的思想，故C选；
    D．产物只有聚氯乙烯一种，即原子的利用率为100%，符合“绿色化学”的思想，故D不选；
    故选C．
    点评：本题考查绿色化学及有机化学反应，为基础性习题，把握反应产物的种类与绿色化学的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    I．己知：（烃基烯基醚）R-CH═CH-O-R′
    H2O/H-
    R-CH2CHO+R′OH，烃基烯基醚A的相对分子质量（Mr）为176，分子中碳氢原子数目比为3：4，与A相关的反应如下

    请回答下列问题：
    （1）A的分子式为
     
    ．
    （2）B的名称是
     
    ，A的结构简式为
     
    ．
    （3）写出C→D反应的化学方程式：
     

    （4）写如两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：
     
    、
     
    ．
    ①属于芳香醛；②苯环上有两种不同化学环境的氢原子．
    Ⅱ．由E转化为对甲基苯乙炔（ ）的一条路线如下：

    （5）写出G的结构简式：
     
    ．
    （6）写出②步的反应类型、④步反应所加试剂、反应条件：②
     
    ：④
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碘海醇是一种非离子型X-CT造影剂．下面是以化合物A（分子式为C8H10的苯的同系物）为原料合成碘海醇的合成路线[R-为-CH2CH（OH）CH2OH]：

    （1）写出A的结构简式：
     
    ．
    （2）反应①→⑤中，属于取代反应的是
     
    （填序号）．
    （3）写出C中含氧官能团的名称：硝基、
     
    ．
    （4）写出同时满足下列条件的D的两种
     
    同分异构体的结构简式：
     
    ．
    Ⅰ含1个手性碳原子的α-氨基酸；
    Ⅱ苯环上有3个取代基，分子中有6种不同化学环境的氢；
    Ⅲ能发生银镜反应，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应．
    （5）已知：
    ①
    ②呈弱碱性，易被氧化请写出以和（CH3CO）2O为原料制备染料中间体的合成路线流程图（无机试剂任用）
     
    ．
    合成路线流程图示例如下：H2C=CH2
    HBr
    CH3CH2Br
    NaOH溶液
    △
    CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
    ①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度的位置；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中．
    ②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度或“0“刻度以下的某一位置．
    ③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至溶液刚好变色，测得盐酸的体积为V1mL．
    ④重复以上过程两次，测得所耗盐酸的体积分别为V2mL、V3mL．
    试回答下列问题：
    （1）锥形瓶中的溶液从
     
    色变为
     
     色时，停止滴定．
    （2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察
     

    A、滴定管内液面的变化   　B、锥形瓶内溶液颜色的变化
    （3）该小组在步骤①中的错误是
     
    由此造成的测定结果
     
    （偏高、偏低或无影响）
    （4）步骤②缺少的操作是
     
    ，由此造成的测定结果
     
    （偏高、偏低或无影响）
    （5）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为
     
    mL
    （6）根据下列数据：
    滴定次数待测液体积（mL）标准盐酸体积（mL）
    滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）
    第一次25.000.0020.30
    第二次25.000.0020.20
    第三次25.004.0024.10
    请计算待测烧碱溶液的浓度：
     
    mol/L（保留到小数点后4位）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关工业生产的叙述正确的是（　　）
    A、合成氨生产过程中将NH3液化分离，会降低反应速率，可提高N2、H2的转化率
    B、从海水中提镁过程中，电解熔融MgO可制备Mg
    C、电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解固体的质量比阴极析出固体的质量小
    D、电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种．为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：
    ①将X加入足量水中，得到不容物Y和溶液Z；
    ②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不容物；
    ③向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀；
    ④用玻璃棒蘸取Z于广范pH试纸上，试纸呈蓝色．
    分析以上实验现象，下列结论正确的是（　　）
    A、X中一定不存在FeO
    B、不容物Y中一定含有FeO和CuO
    C、Z溶液中一定存在K2CO3
    D、Y中一定存在MnO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外活动小组在实验室用如图所示的装置进行实验，测定氨分子中氮、氢原子个数比．

    实验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜．反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜．
    请回答下列问题：
    （1）写出仪器a的名称：
     
    ．
    （2）装置B和D中的药品相同，你认为是
     
    ．
    （3）写出另一类实验室制备氨气的化学反应方程式
     
    ．
    （4）装置C中发生反应的化学反应方程式为
     
    （此方程中氨气用NxHy表示）．
    （5）根据上述原理甲、乙两小组设计选择了两种方案：
    实验数据1实验数据2实验数据3
    甲小组反应前氧化铜的质量为m1g氧化铜反应后剩余固体的质量为m2g生成氮气在标准状况下的体积为V1L
    乙小组洗气前装置D的质量为m3g洗气后装置D的质量为m4g生成氮气在标准状况下的体积为V2L
    甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢原子个数之比为
     
    ．
    乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢原子个数之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分离提纯物质的操作中，错误的是（　　）
    A、用过滤的方法除去食盐中的泥沙
    B、用分液的方法分离汽油和水
    C、用结晶的方法分离氯化钠和硝酸钾
    D、用加热的方法除去碳酸氢钠中混有的碘

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某密闭容器内有6g炭和14g氧气，在一定条件下完全反应，计算：
    （1）生成的混合气体中CO与CO2各占多少克？
    （2）生成的混合气体的平均相对分子质量为多少？

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