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    【题目】分类法是化学学习和研究的常用方法。下列分类的依据和结论都正确的是（ ）

    A.某物质只含有一种元素，则该物质不可能为混合物

    B.H2SO4、NaOH、NaCl均为强电解质，也都属于离子化合物

    C.Al2O3、Al(OH)3都既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，都属于两性化合物

    D.二氧化硫和臭氧都属于漂白剂，且作用原理相同

    【答案】C

    【解析】

    A、如果物质中含有两种或两种以上的同素异形体，如O2和O3，则该物质为混合物，选项A错误；

    B、H2SO4是强酸，是强电解质，但属于共价化合物，选项B错误；

    C、Al2O3、Al(OH)3分别是两性氧化物和两性氢氧化物，选项C正确；

    D、二氧化硫可与某些有色物质发生化合而漂白，臭氧具有强氧化性，能氧化有色物质而漂白，二者作用原理不同，选项D错误。

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：

    编号

    电极材料

    电解质溶液

    电流指针偏转方向

    1

    Mg Al

    稀盐酸

    偏向Al

    2

    Al Cu

    稀盐酸

    偏向Cu

    3

    Al 石墨

    稀盐酸

    偏向石墨

    4

    Mg Al

    NaOH溶液

    偏向Mg

    5

    Al Zn

    浓硝酸

    偏向Al

    试根据上表中的实验现象回答下列问题：

    （1）实验1、2中Al所作的电极是否相同？____________。

    （2）写出实验3中的电极反应式。

    铝为______极 _____________；

    石墨为______极_______；

    （3）根据实验结果总结：在原电池中金属铝作正极还是作负极受哪些因素的影响？_________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有CuI（白色）的滤纸，根据滤纸是否变色（亮黄色至暗红色）及变色所需时间来判断空气中的汞含量。发生的化学反应为4CuI＋Hg=Cu2HgI4＋2Cu。下列说法不正确的是

    A. Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物

    B. 上述反应属于置换反应

    C. 当有2molCuI反应时，转移电子为1mol

    D. 该反应中的氧化剂为CuI

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有下列物质：①O2 ②CO2 ③AlCl3 ④Na2O ⑤Na2O2 ⑥NaOH ⑦CaBr2 ⑧H2O2 ⑨NH4Cl ⑩Ar。请回答下列问题(填序号，下同)；：

    (1)含有极性键的离子化合物是________；

    (2)属于共价化合物的是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】葡萄糖在人体发生氧化反应生成中间产物T（C3H6O3），等质量的T分别与足量的钠、足量的碳酸氢钠完全反应，产生的气体体积相等（同温同压下）。经测定，T分子中含有甲基。R的结构简式是

    A.HOCH2CH2COOHB.CH3COOCH2OH

    C.CH3CH（OH）COOHD.CH3OCH2COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中的Cl-物质的量与100mL 1molL-1AlCl3溶液中Cl-相等的是（ ）

    A.150mL 1 molL-1NaCl溶液

    B.100mL 3molL-1KClO3溶液

    C.75mL 2 molL-1MgCl2溶液

    D.50mL 1 molL-1FeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，Ca(OH)2的溶解度为0.16克/100克水。向盛有50毫升水的烧杯中加入2克生石灰，搅拌后恢复到原温。下列说法正确的是

    A.在此过程中，水的Kw值始终保持不变

    B.在此过程中，Ca(OH)2的电离程度先变大后变小，最后不变

    C.反应结束后，溶液中水的电离程度比纯水小

    D.最后所得体系中的平衡状态只有水的电离平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组研究金属与硝酸的反应，进行如下实验：

    实验（20℃）

    现象

    Ⅰ.过量铜粉、2mL0.5mol·L-1HNO3

    无色气体（遇空气变红棕色），溶液变为蓝色

    Ⅱ.过量铁粉、2mL0.5mol·L-1HNO3

    6mL无色气体（经检测为H2），溶液几乎无色

    回答下列问题：

    （1）Ⅰ中的无色气体是___。

    （2）写出Ⅱ中生成H2的离子方程式___。

    （3）研究Ⅱ中的氧化剂

    ①甲同学认为该浓度的硝酸中H+的氧化性大于NO3-，所以NO3-没有发生反应。乙同学依据Ⅰ和Ⅱ证明了甲的说法不正确，其实验证据是____。

    ②乙同学通过分析，推测出NO3-也能被还原，依据是___，进而他通过实验证实该溶液中含有NH4+，其实验操作是___。

    ③根据实验，金属与硝酸反应时，影响硝酸还原产物不同的因素有___；试推测还可能有哪些因素影响___（列举1条）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）相对分子质量为46的C、H、O化合物，除CH3OCH3外常见的还有两种，分别是___和___。它们是否为同系物？___。

    （2）两种化合物中共含有三种官能团，分别是___基、___基、___基。

    （3）两种化合物中，能发生消去反应的是___，能发生取代反应的是___，能发生氧化反应的是___。

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