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12.下列说法正确的是(  )
A.在100℃、101 kPa条件下,液态水的气化热为40.69 kJ•mol-1,则H2O(g)?H2O(l) 的△H=+40.69 kJ•mol-1
B.已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6,则所有含有固体MgCO3的溶液中,都有c(Mg2+)=c(CO32-),且c(Mg2+)•c(CO32-)=6.82×10-6
C.已知:
共价键C-CC=CC-HH-H
键能/kJ•mol-1348610413436
则可以计算出反应 的△H为-384 kJ•mol-1
D.常温下,在0.10 mol•L-1的NH3•H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体,能使NH3•H2O的电离度降低,溶液的pH增大

分析 A、从不同状态的物质之间的转化判断,一般来说,气体转化为液体、液体转化为固体,反之吸热;
B、MgCO3溶液中,Mg2+离子和CO32-离子都能水解,水解后离子浓度不相等,存在碳酸镁固体的溶液是饱和溶液,所以在相同的温度下,溶度积常数相同;
C、反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和;
D、NH3•H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体,平衡向逆方向移动,电离程度降低.

解答 解:A、气体转化为液体是放热过程,焓变为负值,则正确的表达为:H2O(g)?H2O(l)△H=-40.69kJ•mol-1,故A错误;
B、含有固体MgCO3的溶液中,是饱和溶液,Mg2+离子和CO32-离子都能水解,水解后离子浓度可能不相等,但在相同的温度下,溶度积常数不变,故B错误;
C、上表中数据进行计算,焓变为△H=[(4×348+3×610+8×413)+3×436-(7×348+14×413)]kJ•mol-1=-384kJ•mol-,故C正确;
D、NH3•H2O溶液中存在电离平衡,加入少量NH4Cl晶体,NH4+浓度增大使电离平衡向逆方向移动,电离程度降低,溶液的pH减小,故D错误.
故选:C.

点评 本题考查反应热、沉淀的溶解平衡、电离平衡等问题,掌握基础是解题关键,题目难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.原电池是化学对人类的一项重大贡献.某兴趣小组为研究原电池原理,设计如图装置:
(1)a和b用导线连接,Cu极为原电池正极(填“正”或“负”),
电极反应式为2H++2e-=H2↑.Zn极发生氧化(填“氧化”或“还原”)反应.溶液中H+移向Cu(填“Cu”或“Zn”)极.
(2)无论a和b是否连接,Zn片均被腐蚀.若转移了0.2mol电子,则理论上Zn片质量减轻6.5g.
(3)有同学想把Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池,你认为是否可行?否(填“是”或“否”),理由是此反应为非氧化还原反应,且反应吸热.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是(  )
A.在标准状况下,22.4L CH4与22.4L H2O所含的电子数均为10NA
B.122.5g KClO3晶体中的氯离子总数等于3NA
C.常温常压下,总质量为28g的N2和CO的混合气体,其体积大于22.4L
D.浓度均为0.5mol/L的盐酸和硫酸的混合溶液中,H+的物质的量为1.5mol

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

2.某单官能团有机化合物只含碳、氢、氧三种元素,相对分子质量为88,完全燃烧时产生的CO2和H2O的物质的量之比为5:6,该有机物能被氧化为对应的羧酸,它可能的结构共有4种.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.t℃时,将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中,发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),△H=-Q,10分钟时反应达到化学平衡,此时测得反应物O2还乘余0.8mol,请填写下列空白
(1)从反应开始到达化学平衡,生成SO3的平均反应速为0.1mol/(L.min);平衡时SO2转化率为20%.
(2)下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是ABD(填标号,下同).
A.溶器内压强不再发生变化
B.SO2的体积分数不再发生变化
C.容器内气体原子总数不再发生变化
D.相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO2
E.相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO2
(3)反应达到化学平衡后,以下操作将引起平衡向正反方向移动并能提高SO2转化率的是AC.
A.向容器中通入少量O2 B.向容器中通入少量SO2 C.降低温度
D.使用催化剂 E.向容器中通入少量氦气(已知:氦气和SO2、O2、SO3都不发生反应)
(4)t2℃时,若将物质的量之比n(SO2):n(O2)=1:1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中,反应达到平衡时,混合气体体积减少了20%.SO2的转化率为80%.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列关于某无色透明溶液中所含离子的检验及结论中一定正确的是(  )
A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定含CO32-
B.加入氢氧化钠溶液,没有产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,一定没NH4+
C.加入氯化钡溶液无沉淀,再加入硝酸银溶液产生白色沉淀,一定含有Cl-
D.加入硝酸钡溶液,产生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解,不一定含有SO32-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.已知热化学方程式:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H1=-571.6kJ•mol-1,则关于热化学方程式:2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H2=?的说法中正确的是(  )
A.热化学方程式中化学计量数表示分子数
B.该反应△H2>0
C.该反应的△H2=-571.6 kJ•mol-1
D.该反应可表示36 g水分解时的热效应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.在一定条件下,将1molCO和1mol水蒸气通入容器中发生下述反应:CO+H2O═CO2+H2,达到平衡后,测得为CO20.6mol,再通入0.3mol水蒸气,又达到平衡后,CO2的物质的量为(  )
A.0.7molB.0.8molC.0.6molD.0.9mol

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.t℃时,NaCl的溶解度为a g,取该温度下的饱和氯化钠溶液V mL,测得其密度为 p g/cm3,则下列表达式正确的是(  )
A.w(NaCl)=$\frac{a}{a+100}$%B.n(NaCl)=$\frac{Vp}{58.5}$mol
C.c (NaCl)=$\frac{pa}{58.5×(a+100)}$  g/molD.n(NaCl)=$\frac{aVp}{58.5(a+100)}$ mol

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