【题目】除去工业尾气中的氮氧化合物(如NO)，常用氨催化吸收法，原理是NH3与NO按一定比例反应生成无毒物质。某同学在实验室里采用以下装置和步骤模拟工业上对NO的处理。
（1）装置A的反应中，还原产物是_____。
（2）若选择装置C制取氨气，则反应的化学方程式是______。
选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：
（3）在括号中填入选用的装置编号：
。______、___________
（4）装置D的一种作用是______。
（5）装置B的作用是______(填序号)。
A．吸收氮氧化物 B．吸收氨气 C．干燥反应的混合气体
（6）装置E中发生反应的化学方程式为_______。
【答案】NO 2NH4Cl+Ca(OH)2 △ CaCl2+2NH3↑+2H2O D E 使NH3和NO均匀混合（或通过观察D中导管口的气泡，控制NH3和NO的流速；使NH3和NO按一定比例反应等） B 4NH3+6NO 
5N2+6H2O
【解析】
（1）稀硝酸具有强氧化性，与铜发生氧化还原反应生成硝酸铜、NO和水；
（2）若选择装置C制取氨气，发生反应是实验室制备氨气的反应，利用氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氨气、氯化钙和水；
（3）根据实验目的和实验原理，选择仪器的连接顺序；
（4）根据实验原理分析；
（5）过量的氨气需要除去；
（6）装置E中NO和氨气反应生成氮气和水。
（1）装置A中的反应是铜与稀硝酸反应，生成物是硝酸铜、NO和水，反应中铜元素化合价从+5价降低到+2价，硝酸是氧化剂，还原产物是NO；
（2）若选择装置C制取氨气，氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氨气、氯化钙和水，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2 
CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（3）该反应目的是除去工业尾气中的氮氧化合物，装置A生成的NO和装置C生成的氨气通入装置D使气体混合均匀、调节气流速度，装置F干燥气体，再通入装置E反应进行反应，反应后的气体通入装置B干燥，最后收集气体；
（4）根据以上分析可知装置D的一种作用是使NH3和NO均匀混合（或通过观察D中导管口的气泡，控制NH3和NO的流速；使NH3和NO按一定比例反应等）。
（5）由于过量的氨气需要除去，氨气是碱性气体，能被浓硫酸稀释，则装置B的作用是吸收氨气，答案选B；
（6）装置E中NO和氨气发生氧化还原反应生成氮气和水，反应的方程式为4NH3+6NO
5N2+6H2O。
阅读快车系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列实验方法能达到目的是（ ）
A.用焰色反应鉴別Na2CO3溶液和K2CO3溶液
B.用分液漏斗分离食醋中的乙酸与水
C.用丁达尔现象检验NaCl溶液中是否含有淀粉胶体
D.用NaOH溶液除去Cl2中混有的少量HCl
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】足量的金属铁与下列酸溶液反应，初始反应速率最快且最终产生氢气最多的是（ ）
A.100mL0.1mol/L盐酸
B.100mL0.2mol/L硝酸
C.75 mL0.2mol/L盐酸
D.20mL18.4mol/L硫酸
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是 （ ）
A.2.7g金属铝变为铝离子时得到的电子数目为0.3NA
B.0.5molO3与11.2L O2所含的分子数一定相等
C.14g由乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）组成的混合物中含有原子的数目为3NA
D.22.4LCO2与CO的混合气体中含碳原子数为NA
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】A、B、C、D、E、X、F是周期表中前四周期的七种元素，它们的原子序数依次增大。A元素的核外电子数和电子层数相等，是宇宙中最丰富的元素。B的最外层电子数为其内层电子数的2倍，D基态原子的s能级和p能级上电子数相等，E在短周期元素中第一电离能最小，X与D同主族，F在周期表的第八列。
（1）基态F原子的核外有_______种运动状态的电子。基态F3+的最外层电子排布式是________。
（2）B、C、D三种元素的电负性由大到小的排列是_______(填元素符号)。
（3）A、B、D形成BA2D型分子，该分子的空间构型为________。
（4）BC-中B原子的杂化轨道类型是_______，该离子中含有的σ键与π键的数目之比为_____。写出一种与该分子互为等电子体的单质分子的结构式_______。
（5）E2X与E2D相比较熔点较高的是______(填化学式),原因是__________。
（6）奧氏体是B溶解在F中形成的一种间隙固溶体，无磁性,其晶胞为面心立方结构,如图所示,则该物质的化学式为_______。若晶体密度为dg.cm-3,则晶胞中最近的两个B原子的距离为______pm(阿伏加德罗常数的值用NA表示，写出简化后的计算式即可)。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图,下列说法不正确的是( )
A. 可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO
B. 从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为2Br－＋Cl2
2Cl－＋Br2
C. 试剂1可以选用石灰乳
D. 工业上，通常电解熔融Mg(OH)2来冶炼金属镁
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高综合效益，而且还能防止环境污染，生产流程如下：
已知石油裂解已成为生产H的主要方法，E的溶液能发生银镜反应，G是具有香味的液体，试回答下列问题。
(1)F中所含官能团的名称是__________________。
(2)G的结构简式为_____________________________。
(3) 写出D→E的化学方程式，并注明反应类型：______________________________。
(4) F→G的反应装置如图所示：
a．图中倒置球形干燥管的作用_____________________________；
b．试管Ⅱ中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是： ____________________；
c．若138 g D和90 g F反应能生成80 g G，则该反应的产率为___________。（已知：
）
（5）为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管Ⅱ，再测有机物层的厚度，实验记录如下：
实验D与实验C相对照可证明___________________________________________________。
分析实验A、C的数据，可以推测出浓硫酸的__________提高了乙酸乙酯的产率。
(6) 生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）________。
①单位时间里，生成1 mol乙酸乙酯，同时生成1 mol水
②单位时间里，生成1 mol乙酸乙酯，同时生成1 mol乙酸
③单位时间里，消耗1 mol乙醇，同时消耗1 mol乙酸
④混合物中各物质的浓度不再变化
(7) 写出B的一种同分异构体（与B同类）的结构简式：________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知有五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数都相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题：
（1）C两种元素的名称分别为________。
（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：_______________。
（3）写出D元素形成的单质的结构式：________________________。
（4）写出下列物质的电子式：
A、B、E形成的化合物：________________；D、E形成的化合物：__________________。
（5）A、B两种元素组成的化合物A2B2属于________（填“离子”或“共价”）化合物，存在的化学键类型是____________；写出A2B2与水反应的化学方程式：___________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O)，继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是
A. Cu2+是H2O2分解反应的催化剂 B. H2O2只表现了氧化性
C. H2O2的电子式为: 
D. 发生了反应Cu2O + H2O2+4H+=2Cu2++3H2O
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com