NH4HCO3 在试管中加热.使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管.足量浓H2SO4 的洗气瓶.最后得到的气体是( )A．NH3B．O2C．H2OD．CO2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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NH₄HCO₃ 在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管，足量浓H₂SO₄ 的洗气瓶，最后得到的气体是
（　　）

A．NH₃

B．O₂

C．H₂O

D．CO₂

发生反应NH₄HCO₃

△

NH₃↑+H₂O+CO₂↑，放出的气体通过盛有足量过氧化钠的干燥管，过氧化钠与二氧化碳、水反应生成氧气，从盛放过氧化钠的干燥管出来气体为氨气、氧气，在通过足量浓H₂SO₄ 的洗气瓶，浓硫酸稀释氨气，最后得到的气体为氧气，故选B．

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科目：高中化学 来源： 题型：

以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）；
I 从废液中提纯并结晶出FeSO₄?7H₂O．
II将FeSO₄溶液与稍过量的NH₄HCO₃溶液混合，得到含FeCO₃的浊液
IV 将浊液过滤，用90．C热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO₃固体
V煅烧FeCO₃，得到Fe₂O₃固体
已知：NH₄HCO₃在热水中分解
（1）I中，加足量的铁屑除去废液中的Fe³⁺
（2）该反应的离子方程式是

Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺

（3）II中，生成FeCO₃的离子方程式是

Fe²⁺+2HCO₃^-=FeCO₃+CO₂↑+H₂O

．
（4）若FeCO₃浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是

4FeCO₃+O₂+6H₂O=4CO₂+4Fe（OH）₃

．
（5）IV中，通过检验S

来判断沉淀是否洗涤干净．检验S

操作是

取少量洗涤后的试液放入试管中，滴加酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则沉淀洗涤干净

（6）已知煅烧FeCO₃的化学方程式是4FeCO3+O2

高温

2Fe2O3+4CO2，现煅烧464.0kg的FeCO₃，得到316.8kg产品，若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe₂O₃的质量是

288.0

kg（摩尔质量/g?mol^-1：FeCO₃-116 Fe₂O₃-160 FeO-72）

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2009?广东模拟）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献．他以NaCl、NH₃、CO₂等为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：
NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃；
NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl；
2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是

a．碳酸氢钠难溶于水
b．碳酸氢钠受热易分解
c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验．
①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．

试回答下列有关问题：
（Ⅰ）乙装置中的试剂是

饱和碳酸氢钠溶液

；
（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是

吸收未反应的NH₃

；
（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO₃ 晶体的操作是

过滤

（填分离操作的名称）．
②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验．
（Ⅰ）实验时，须先从

管通入

NH₃

气体，再从

管中通入

CO₂

气体；
（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是

增大气体与溶液接触面积，提高CO₂吸收率

；
（3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：

用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应或往烧碱溶液中通入过量CO₂；或往饱和Na₂CO₃溶液中通入过量CO₂等

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

常温下，如果取0.2mol/LCH₃COOH溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的PH=9，试回答以下问题：
（1）写出该混合过程中所发生反应的离子方程式：

HAc+OH^-=Ac^-+H₂O

，混合溶液的PH=9的原因是：（用必要的文字和离子方程式表示）

Ac^-离子水解显碱性，离子反应为Ac^-+H₂O?HAc+OH^-

．
（2）混合溶液中由水电离出的c（H⁺）和PH=9的NaOH溶液中由水电离出c（H⁺）的比值为

10⁴：1

．
（3）求混合溶液中下列算式的计算结果：
c（Na⁺）-c（CH₃COO^-）=

10^-5-10^-9

mol/L（列出算式即可）
c（OH^-）-c（CH₃COOH）=

10^-9

moL/L（写出精确结果．）
（4）若HCl溶液与NaOH溶液反应的中和热数值为53.7kJ/mol，则1molCH₃COOH与1mol NaOH在溶液中反应所放出的热与57.3kJ/mol相比会

偏小

（“相等”或“偏大”、“偏小”．）
（5）将同温度下等浓度的下列四种盐溶液：
A．NH₄HCO₃　　　　B．NH₄Cl　　　　　 C．（NH₄）₂SO₄　　　　　 D．CH₃COONH₄
按PH由大到小的顺序排列：

ADBC

（填字母序号．）

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科目：高中化学 来源： 题型：

某化学课外活动小组在实验室设计了如下图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”实验．

（1）A中制取气体时只用了一种药品，则该药品最好是

NH₄HCO₃或（NH₄）₂CO₃

（填化学式），图中空白处所需仪器应为

e、f、g、h

（选填下列仪器编号，固定装置省略）．

（2）该装置补充完整后，仍然存在一定缺陷，试从安全与环保的角度来考虑，对该装置进行改进：①

在装置C与D之间增加一个防倒吸装置

；
②

在D后增加一个尾气吸收装置

．
（3）按照改进后的装置进行实验，请完成以下问题：
①装置B的作用

吸收CO₂和水蒸气，并生成O₂

；
②写出C中发生反应的化学方程式：

4NH₃+5O₂

催化剂

△

4NO+6H₂O

4NH₃+5O₂

催化剂

△

4NO+6H₂O

；
③若A、B处试剂足量，则装置D中可以观察到的实验现象有

铜片逐渐减少直至溶解，溶液变蓝色，生成无色气体并在广口瓶上方变成红棕色

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（1）己知：Fe(s)+

O2(g)=FeO(s)△H=-272.0kJ?mol^-1
2Al(s)+

O2(g)=Al2O3(s)△H=-1675.7kJ?mol^-1
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是

2Al（s）+3FeO（s）═Al₂O₃（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ?mol^-1

．

（2）某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示．
①据图判断该反应是

烯

（填“吸”或“放”）热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率

减小

（填“增大”、“减小”或“不变”）；
②其中B历程表明此反应采用的条件为

．（选填序号）．
A．升高温度
B．增大反应物的浓度
C．降低温度
D．使用催化剂
（3）1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：
Na₂SO₄（S）+4H₂（g）═Na₂S（s）+4H₂O（g）
该反应的平衡常数表达式为

c4(H2O)

c4(H2)

c4(H2O)

c4(H2)

；
已知K_1000℃＜K_1200℃，若降低体系温度，混合气体的平均相对分子质量将

增大

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）常温下；如果取0.1mol?L^-1HA溶液与0.1mol?L^-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），测得混合液的pH=8．
①混合液中由水电离出的OH^-浓度与0.1mol?L^-1NaOH溶液中由水电离出的OH^-浓度之比为

10⁷：1

；
②已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断（NH₄）₂CO₃溶液的pH

＞

7（填“＜”、“＞”或“=”）；
相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为

c＞a＞b＞d

（填序号）
a．NH₄HCO₃ b．NH₄A c．（NH₄）₂CO₃ d．NH₄Cl．

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