（1）电镀是将镀件与电源的 极连接。
（2）化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉淀在镀件表面形成的镀层。
①若用铜盐进行化学镀铜，应选用 （填“氧化剂”或“还原剂”）与之反应。
②某化学镀铜的反应速率随镀液pH变化如右图所示。该镀铜过程中，镀液pH控制在12.5左右。据图中信息，给出使反应停止的方法： 。
（3）酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下：
①步骤（i）中Cu2(OH)2CO3发生反应的化学方程式为 。
②步骤（ii）所加试剂起调节pH作用的离子是 (填离子符号)。
③在步骤（iii）发生的反应中，1molMnO2转移2 mol电子，该反应的离子方程式为：
。
④步骤（iv）除去杂质的化学方程式可表示为
3Fe3＋＋NH4＋＋2SO42－＋6H2O=NH4Fe3(SO4)2(OH)6↓＋6H＋，过滤后母液的pH=2.0，
c（
）=a mol·L—1，c（
）=b mol·L—1，c（
）=d mol·L—1，
该反应的平衡常数K= （用含a、b、d的代数式表示）。
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下列依据相关数据作出的推理和判断中，不正确的是 （ ）
A依据相对分子质量的数据，推测乙醇和丙烷沸点的相对高低
B．依据溶解度的数据，选择用重结晶的方法可将粗苯甲酸提纯
C．依据沸点的数据，判断用分馏的方法从石油中获取汽油和煤油等
D．依据燃烧热的数据、热化学方程式和盖斯定律，可计算一些反应的反应热
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科目：高中化学 来源： 题型：
有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有 （ ）
A．14种 B．8种 C．18种 D．16种
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
①透明溶液中：K+、Fe3+、MnO4－、SO42－
②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、Br－、SO42-、NH4+
④由水电离出的c(OH-)=10-13mol·L－1的溶液中：Na+、Ca2+、Cl-、Br-
⑤有较多Fe3+的溶液中： Na+、NH4+、Cl-、HCO3-
⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、Cl-
A．①② B．③⑥ C．②④ D．③⑤
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肉桂酸甲酯是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。
它的分子式为C10H10O2，且分子中只含有1个苯环，苯环上只有一个取代基。
现测出肉桂酸甲酯的核磁共振氢谱谱图有6个峰，其面积之比为1︰2︰2︰1︰1︰3。利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得A分子的红外光谱如下图：
试回答下列问题。
（1）肉桂酸甲酯的结构简式为 。
（2）G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如右图所示：
（图中球与球之间连线表示单键或双键）。
用芳香烃A 为原料合成G的路线如下：
① 化合物E中的官能团有 （填名称）。
② A→Ｂ的反应类型是 ，E→F的反应类型是 ，
③ 书写化学方程式
B→C
C→D
E→H
④ 其中E的同分异构体甚多，其中有一类可用通式 表示
（其中X、Y均不为H），
试写出符合上述通式且能发生银镜反应的四种物质的结构简式：
、
、
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已知1mol某有机物含碳原子n mol，在恰好完全燃烧时只生成CO2和H2O，耗氧气1.5n mol，则对该有机物的说法正确的是（ ）
①该有机物分子可能含2个氧原子
②该有机物可能使溴的四氯化碳溶液褪色
③若该有机物能与金属钠反应，则分子中的碳氢关系符合CnH2n+2
④若该有机物不能与金属钠反应，则分子中的碳氢关系一定符合CnH2n
A．①② B．②③ C．③④ D．①③
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NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
B．2 g H2所含的原子数目为NA
C．在常温常压下，11.2 L N2所含的原子数为NA
D．17 g NH3所含氢原子数目为3NA
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[化学——选修3；物质结构与性质](15分)
周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题；
(1)b、c、d中第一电离能最大的是________(填元素符号)，e的价层电子轨道示意图为________。
(2)a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为______；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是________(填化学式，写出两种)。
(3)这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是________；酸根呈三角锥结构的酸是________。(填化学式)
(4)e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图(a)，则e离子的电荷为________。
(5)这5种元素形成的一种1∶1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构[如图(b)所示]。
(a) (b)
该化合物中，阴离子为________，阳离子中存在的化学键类型有________；该化合物加热时首先失去的组分是________，判断理由是______________________________________________。
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