Question

已知离子反应：Fe^3＋＋3SCN^－Fe（SCN）₃具有反应迅速、现象明显等特点，是检验Fe^3＋常用的方法之一。某化学兴趣小组为探究Fe（SCN）₃的性质，做了以下实验：

①取10 mL l mol·L^－1FeCl₃溶液，滴加3～4滴浓KSCN溶液，振荡后溶液立即变成红

色。

②取少量红色溶液，滴加少许浓硝酸，静置，溶液红色褪去，同时产生大量的红棕色气 

体混合物A。

③将该气体混合物A通入过量的Ba（OH）₂溶液中，产生白色沉淀B和剩余气体C。

气体C无色无味，能使燃烧的木条熄灭，可排放到空气中，不会改变空气的成分。

④过滤，向白色沉淀B中滴加少量稀硝酸，沉淀完全溶解，同时产生能使澄清石灰水变

浑浊的无色无味气体D。

⑤取②中反应后溶液少许，滴加BaCl₂溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀E。

根据上述实验现象，回答下列问题：

（1）B的化学式为_________________；E的化学式为___________________。

（2）混合气体A的成分是___________________（填化学式）。

（3）该兴趣小组同学根据以上实验现象分析得出结论：Fe（SCN）₃具有还原性，则实验②中反应时被氧化的元素是____________（填元素符号）。根据元素C、S、N的原子结构和共价键的相关知识推断出SCN^－的结构式为_________________。

（4）实验②中反应的离子方程式为___________________________________________。

（5）该兴趣小组同学从上述实验中得到启发，若用SCN^－间接检验Fe^2＋时应注意_________________________________________________________________.

 

Answer 1

【答案】

（1）BaCO₃ (1分); BaSO₄ (1分)

（2）NO₂、CO₂、N₂（2分）

（3）S、N（2分）；（1分）

（4）2SCN^－＋22NO₃^－＋20H^＋=2SO₄^2－＋2CO₂↑＋22NO₂↑＋N₂＋10H₂O（2分）

（5）加入氧化剂不能过量（2分）

【解析】

试题分析：由②中的红棕色混合气体A可知A中有NO2,由③④可知B为BaCO₃、C为N₂、D为CO2。故A由NO₂、N₂、CO₂组成，由⑤可知E为BaSO₄（2） 故A由NO₂、N₂、CO₂组成（3）由产物及元素的化合价可知被氧化的元素是S、N；根据元素C、S、N的原子结构和共价键的相关知识推断出SCN^－的结构式为 ；（4）根据生成物及电子守恒和电荷守恒、质量守恒配平方程式为：2SCN^－＋22NO₃^－＋20H^＋=2SO₄^2－＋2CO₂↑＋22NO₂↑＋N₂＋10H₂O（5）据题意可知SCN^-也能被氧化剂氧化，故加入的氧化剂不能过量

考点：考查氧化还原反应、物质结构、物质的性质等知识点。