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    下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是     (　　)

    A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子

    B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子

    C．2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上有一个空轨道的Y原子

    D．最外层都只有一个电子的X、Y原子


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，是生产锂电池的原材料，也常用作分析试剂及显影剂等，其制备流程如下：

    （1）配制(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液时，需加少量硫酸，目的是                             。

    （2）沉淀时发生反应的化学方程式为_____________________________________________________。

    （3）向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液的颜色由紫红色变为棕黄色，同时有气体生成。这说明草酸亚铁晶体具有_________（填“氧化”或“还原”）性。若反应中消耗1mol FeC2O4·2H2O，则参加反应的n(KMnO4)为__________。 

    （4）三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe(C3O4 )3]·3H2O

    （5）称取3.60g草酸亚铁晶体（摩尔质量是180g·mol-1）用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示：

    ①过程Ⅰ发生反应的化学方程式为　                。

    ②300℃时剩余固体是铁的一种氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式　        　（写出计算过程）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列颜色不属于因化学反应而产生的现象的是

    A．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色   

     B．久置的KI溶液呈黄色

    C．新制氯水久置后变为无色        

    D．在普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    把含硫酸铵和硝酸铵的混合液2a L分成两等份。一份加入bmol NaOH并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗cmol BaCl2沉淀反应恰好完全，则原溶液中NO3- 的浓度为 （    ）

    A      B      C      D    

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)­2溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出。计算：

    （1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为_________ mol ·L-1。

    （2）产生的气体在标准状况下的体积为___________ L。

    （3）过滤出沉淀后，计算所得滤液的物质的量浓度（设反应后溶液的体积为200mL）。（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列描述中正确的是(　　)

    A．CS2为Ⅴ形的极性分子

    B．ClO的空间构型为平面三角形

    C．SF6中S原子为sp6杂化

    D．SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列推论正确的是(　　)

    A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3

    B．NH为正四面体结构，可推测PH也为正四面体结构

    C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体

    D．C2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    少量钠应保存在                                                      

    A．敞口容器中      B．煤油中       C．水中          D．盐酸中

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知(　　)

    A．X的原子半径大于Y的原子半径

    B．X的电负性大于Y的电负性

    C．X阴离子的半径小于Y阳离子的半径

    D．X的第一电离能小于Y的第一电离能

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