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    (07年广东卷)（10分）以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：

    氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：

    （1）欲制备10.7gNH4Cl，理论上需NaCl _____   g。

    （2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有______ 、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。

    （3）“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为____  。

    （4）不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是_____  。

    （5）若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是_____  。

     

     

     

     

     

     

    答案：（1）11.7（2）蒸发皿   （3）35℃（33~40℃均可得分）  （4）加热法；取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净。  （5）重结晶

    解析：

       （1）由题目所给工艺流程图及Cl元素守恒可得关系式：

            NaCl   ~    NH4Cl

            53.5       53.5

            m(NaCl)      10.7g

         解得m(NaCl)=11.7g

             (2)实验常用仪器，蒸发

            （3）分析题中说给图像，可以看出，冷却结晶时若温度低于33℃，从溶液中析出的应为Na2SO4?10H2O晶体，而非NH4Cl；若温度高于45℃，从溶液中析出的为Na2SO4固体，也不是生产需要的NH4Cl。

            （4）所得NH4Cl产品中有可能混有Na2SO4，若要检验NH4Cl产品是否纯净，可利用NH4Cl  NH3↑ + HCl ↑，而Na2SO4受热难分解的差异加以检验。

            （5）因为NH4Cl的溶解度受温度影响较大，Na2SO4的溶解度受温度影响较小，所以应选择重结晶法来提纯产品。

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