Question

12．设N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 1molCl₂与足量的Fe充分反应，转移电子的数目为3N_A
• B． 常温下，1LpH=1的H₂SO₄溶液中，由水电离出的H⁺数目为0.1N_A
• C． 常温下，21g乙烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N_A
• D． 1mol${\;}_{6}^{14}$C原子中所含中子数目为6N_A

Answer 1

分析 A、根据反应后氯元素的价态来分析；
B、在酸溶液中，水的电离被抑制；
C、求出乙烯的物质的量，然后根据1mol乙烯含2mol碳原子来分析；
D、根据中子数N=质量数A-质子数Z来分析．

解答 解：A、反应后氯元素的价态为-1价，故1mol氯气转移2mol电子，故A错误；
B、在酸溶液中，水的电离被抑制，溶液中H⁺几乎全部来自于酸，而OH^-全部来自于水，1LpH=1的H₂SO₄溶液中水电离出的n（H⁺）=n（OH^-）=10^-13mol/L×1L=10^-13mol，故B错误；
C、21g乙烯的物质的量n=$\frac{21g}{28g/mol}$=$\frac{3}{4}$mol，而1mol乙烯含2mol碳原子，故$\frac{3}{4}$mol乙烯中含1.5mol碳原子，故C正确；
D、根据中子数N=质量数A-质子数Z可知，${\;}_{6}^{14}$C中含8个中子，故1mol${\;}_{6}^{14}$C中含8mol中子，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．