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    【题目】下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（　　）
    A.HCl
    B.Cl2
    C.NaHCO3
    D.CO2

    【答案】D
    【解析】解：A．氯化氢在溶液中能够电离出氢离子和氯离子，溶液导电，氯化氢属于电解质，故A错误；

    B．氯气其水溶液导电，但不是物质本身导电，氯气的成分是单质，不是非电解质，故B错误；

    C．碳酸氢钠溶液能够导电，碳酸氢钠属于电解质，能够电离出钠离子和碳酸氢根离子，故C错误；

    D．二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸是电解质，电离出离子使能够导电，但是溶液导电的原因不是二氧化碳不是电离的离子，所以二氧化碳不属于电解质，属于非电解质，故D正确；

    故选D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将0.06molFeCl2加入100mLK2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+ ， Cr2O72﹣还原为Cr3+ ． 则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（　　）
    A.0.05mol/L
    B.0.1mol/L
    C.0.2mol/L
    D.0.3mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高分子合物J的合成路线如下：

    已知：i.

    ii.

    （1）写出A的结构简式：________________________。

    （2）由B→C的反应条件为：________________，反应类型为：_________________。

    （3）H中官能团名称：________________________。

    （4）D 与新制的银氨溶液反应生成E的化学方程式：__________________________________________。

    （5）由I合成高分子化合物J的化学方程式为____________________________________。

    （6）有机物L(C9H10O3)符合下列条件的同分异构体有___________种。

    ①与FeCl3溶液发生显色反应

    ②与I具有相同的官能团

    ③苯环上有3个取代基，且只有一个烷基

    （7）结合上述流程中的信息，设计由制备的合成路线。合成路线流程图示例：

    H2C=CH2CH3CH2OHCH3COOC2H5，______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机合成中间体的结构简式如图所示。下列关于该有机物的叙述不正确的是

    A. 分子式为C9H9O4Br

    B. 在一定条件下可与HCHO发生缩聚反应

    C. 1 mol该物质与足量NaOH溶液混合加热，最多能消耗4mol NaOH

    D. 1 mol该物质与浓溴水反应，最多能消耗3mol Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室要配制500mL 0.2mol·L-1的NaOH溶液:请结合实验回答下列问题:

    (1)实验中需称量NaOH固体的质量为__________

    (2)完成上述实验步骤要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、__________。

    (3)分析下列操作对所配制溶液浓度的影响(填 “偏高”“偏低”或“无影响”)。

    ①转移液体过程中有少量液体溅出:__________；

    ②定容时仰视刻度线:__________；

    ③将NaOH固体溶解后,直接转至容量瓶中进行实验:__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)

    A. 将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3–===Cu2++2NO2↑+H2O

    B. 向碳酸氢铵溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2+++OH–CaCO3↓+H2O

    C. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+

    D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀醋酸：Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列与化学概念有关的说法正确的是（　　）
    A.化合反应均为氧化还原反应
    B.金属氧化物均为碱性氧化物
    C.烧碱、纯碱、熟石灰都是碱
    D.BaSO4、NaOH、HNO3都是强电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮氧化物是造成酸雨、臭氧空洞、光化学烟雾等环境问题的主要原因之一。如何消除大气污染物中氮氧化物已成为人们关注的主要问题之一。

    I.NH3-SCR法是工业上消除氮氧化物的常用方法。该法是利用氨的还原性，在一定条件下，将烟气中的NOx直接还原为N2。

    主要反应原理为：4NH3+4NO+O24N2+6H2O

    （1）已知有下列热化学方程式：

    ①4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(1) △H =-1891.5kJmol-1

    ②N2(g)+O2(g)2NO(g) △H =+180.5kJmol-1

    ③H2O(1)=H2O(g) △H =+44.0kJmol-1

    则氨气与氧气反应生成NO和气态水的热化学方程式为_________________________________。

    （2）其他条件相同，某2 L密闭容器中分别投入2 mol NH3、2 mol NO、1 mol O2，在甲、乙两种催化剂作用下，NO转化率与温度的关系如图所示。

    ①工业上选择催化剂乙的原因是_________________。

    ②在催化剂甲作用下，高于210℃时，NO转化率降低的原因可能是_______________________。

    Ⅱ.CH4可以消除氮氧化物的污染。主要反应原理为：CH4(g)+2NO2(g)= CO2(g)+2H2O(g)+ N2(g) △H=-868.7kJmol-1

    （3）在3.00L密闭容器中，通入0.100mol CH4和0.200mol NO2，在一定温度下进行上述反应，反应时间(t)与容器内气体总压强(P) 的数据见下表：

    反应时间t/min

    0

    2

    4

    6

    8

    10

    总压强P/100kPa

    4.80

    5.44

    5.76

    5.92

    6.00

    6.00

    由表中数据，计算0-4min内v(NO2)=____________，该温度下的平衡常数K=________________。

    （4）在一恒容装置中，通入一定量CH4和NO2，测得在相同时间内和不同温度下，NO2的转化率α(NO2)如下图，则下列叙述正确的是_____________

    A.若温度维持在200℃更长时间，NO2的转化率将大于19%

    B.反应速率：b点的v(逆)>e点的v(逆)

    C.平衡常数： c点=d点

    D.在时间t内，提高c点时NO2的转化率和反应速率，可适当升温或增大c(CH4)

    Ⅲ.工业上也常采用电解的方法消除氮氧化物的污染。

    （5）清华大学曹天宇等人研究的基于固体氧化物电解池(SOEC)的NOx电化学还原技术，为大气污染物治理开拓了新颖的思路。SOEC反应器的工作原理如图所示。电源的a 是________极。写出阴极的电极反应式：__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】大多数化学反应都存在“能垒”（活化能），下列反应可以认为不存在“能垒”的是

    A. 甲烷的燃烧 B. 溶液中的H+与OH-的反应

    C. 氢气与氯气化合 D. 铝热反应

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