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    设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下，0.56L丙烷中含有共价键的数目为0.2NA
    B、常温常压下，6.4g氧气和臭氧中含有的分子总数为0.2NA
    C、1mol羟基中电子数为10NA
    D、0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数一定为0.6NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、依据n=
    V
    22.4
    结合丙烷结构计算化学键数；
    B、依据n=
    m
    M
    计算物质的量结合分子式分析判断；
    C、羟基结构是中性原子团；
    D、乙烯和乙醇结构特征的C2H4、C2H4 ?H2O特点分析计算耗氧量．
    解答： 解：A、标准状况下，0.56L为0.025mol．每个丙烷中含有10个共价键，则共含有0.25mol共价键，故A错误；
    B、只能计算氧原子总数，无法计算分子总数，故B错误；
    C、1mol羟基中电子数为9NA，故C错误；
    D、根据化学式C2H4、C2H4 ?H2O特点，可以看作求0.1mol乙烯完全燃烧消耗氧气为0.3mol，则氧原子数为0.6 NA．0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数一定为0.6NA，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积条件应用分析，质量换算物质的量计算微粒数，微粒结构特征分析，掌握基础是关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在生活、生产中为增大反应速率而采取的措施合理的是（　　）
    A、食物放在冰箱中
    B、塑料制品中添加抑制剂
    C、在糕点包装内放置小包除氧剂
    D、燃煤发电时用煤粉代替煤块

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实．2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g），则可推测该反应是吸热反应
    B、室温下，将浓度为0.1mol?L?1HF溶液加水稀释，其电离平衡常数和
    c(H+)
    c(HF)
    均不变
    C、电解精练铜时，阳极泥中常含有金属金、银、锌等
    D、锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示装置中不存在的仪器是（　　）
    A、坩埚B、泥三角
    C、三脚架D、石棉网

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法．其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，则下列有关说法中正确的是（　　）
    A、X为直流电源的正极，Y为直流电源的负极
    B、阳极区pH减小
    C、图中的b＜a
    D、阴极的电极反应为HSO3--2e-+H2O═SO42-+3H+和SO32--2e-+2H2O═SO42-+4H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    霉酚酸酯（结构如图）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物．下列说法正确的是（　　）
    A、霉酚酸酯能溶于水
    B、霉酚酸酯能与浓溴水发生取代反应
    C、1mol霉酚酸酯能与含4mol NaOH的水溶液完全反应
    D、霉酚酸酯既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl
      △  
    .
     
    Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
    B、Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+4H+═SO42-+3S↓+2H2O
    C、双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-═I2+2H2O
    D、磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、NaHCO3溶液与足量Fe2（SO4）3溶液反应：Fe3++3HCO3-═Fe（OH）3↓+3CO2↑
    B、足量NaOH溶液与NH4HS溶液反应：OH-+NH4+═NH3?H2O
    C、向Br2水中加入少量的Na2SO3溶液：Br2+SO32-+H2O═SO42-+2H++2Br-
    D、在氯化钙溶液中通入少量的二氧化碳：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Cl2是一种重要的化工原料．
    （1）电解饱和NaCl溶液获得Cl2的化学方程式是
     
    ．
    （2）为便于储存，要将氯气液化[Cl2（g）?Cl2（l）]，应采取的措施是
     
    （写出一条即可）．
    （3）液氯储存区贴有的说明卡如下（部分）：
    危险性
    储运要求 远离金属粉末、氨、烃类、醇更物质；设置氯气检测仪
    泄漏处理 NaOH、NaHSO3溶液吸收
    包装 钢瓶
    ①用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用
     
    ．
    ②若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是
     
    ．
    ③氯气含量检测仪工作原理示意图如图1：

    Cl2在Pt电极放电的电极反应式是
     
    ．
    （4）质量标准要求液氯含水量（以1g氯气含水的质量计）＜0.4mg，含水量超标会严重腐蚀钢瓶．液氯含水量的测定装置如图2所示：（已知：P2O5+3H2O═2H3PO4；Cl2与P2O5不反应．）
    ①用离子方程式说明c装置的作用
     
    ．
    ②检测液氯的含水量，根据上图，需要测定的数据是
     
    ．

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