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    分别取40mL的0 50mol/L盐酸与40mL 0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．请回答下列问题．
    （1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、______、______．
    （2）为什么中和热测定中要用稍过量的碱（或酸）：______
    （3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c=4 18J/．为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

    依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H=______； （结果保留一位小数）
    （4）上述实验数值结果与中和热的理论值57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）______．
    a．实验装置保温、隔热效果差    b．量取盐酸与氢氧化钠溶液时仰视读数c．分多次把Na0H溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度．
    【答案】分析：（1）根据量热计的构造和实验步骤来确定实验的仪器；
    （2）在实验中，为了保证酸（或碱）能够完全被中和，往往使得一方过量；
    （3）根据公式△H=Q=cm△T来计算；
    （4）a．实验装置保温、隔热效果必须好；
    b．量取NaOH溶液的体积时视线要和凹液面相平；
    c．允许分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中；
    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后，要将温度计回零直再测定H2SO4溶液的温度．．
    解答：解：（1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、搅拌器以及量筒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；量筒；
    （2）在中和热测定的实验中，为了保证酸（或碱）能够完全被中和，往往使得一方过量，故答案为：为了保证酸（或碱）能够完全被中和或通过测量值求算的是反应生成1mol水时的反应热即中和热；
    （3）40mL的0 50mol/L盐酸与40mL 0.55mol/L氢氧化钠溶液中，溶液质量m=80mL×1g/mL=80g，c=4 18J/（g?℃），代入公式△H=Q=cm△T得△H=Q=4.18J/（g?℃）×80g×=-50.2KJ/mol，故答案为：-50.2KJ/mol；
    （4）a．实验装置保温、隔热效果必须好，否则影响实验结果，故a正确；
    b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，故b正确；
    c．允许分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，故c错误；
    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后，要将温度计回零直再测定H2SO4溶液的温度，故d正确．
    故选abd．
    点评：本题考查热化学方程式以及反应热的计算，题目难度大，注意理解中和热的概念、把握热化学方程式的书写方法，以及测定反应热的误差等问题．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分别取40mL的0 50mol/L盐酸与40mL 0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．请回答下列问题．
    （1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、
    环形玻璃搅拌棒
    环形玻璃搅拌棒
    、
    量筒
    量筒
    ．
    （2）为什么中和热测定中要用稍过量的碱（或酸）：
    为了保证酸（或碱）能够完全被中和或通过测量值求算的是反应生成1mol水时的反应热即中和热
    为了保证酸（或碱）能够完全被中和或通过测量值求算的是反应生成1mol水时的反应热即中和热

    （3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c=4 18J/（g?℃）．为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

    依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H=
    -50.2KJ/mol
    -50.2KJ/mol
    ； （结果保留一位小数）
    （4）上述实验数值结果与中和热的理论值57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）
    abd
    abd
    ．
    a．实验装置保温、隔热效果差    b．量取盐酸与氢氧化钠溶液时仰视读数c．分多次把Na0H溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL的0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．请回答下列问题．
    （1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol 水时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式
     
    ．
    （2）如图所示，A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃搅拌棒，两个小孔不能开得过大，其原因是
     
    ；
    （3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g?℃）．为了计算中和热，实验时还需测量的数据有（填序号）
     
    ．
    A．反应前盐酸溶液的温度
    B．反应前盐酸溶液的质量
    C．反应前氢氧化钠溶液的温度
    D．反应前氢氧化钠溶液的质量
    E．反应后混合溶液的最高温度
    F．反应后混合溶液的质量
    （4）某学生实验记录数据如下：
    实验
    序号    		 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃
    盐酸 氢氧化钠 混合溶液
    1 20.0 20.1 23.2
    2 20.2 20.4 23.4
    3 20.5 20.6 23.6
    依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分别取40mL的0．50mol/L盐酸与40mL 0．55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题。

          （1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57．3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式                            ；

       （2）如右图所示，仪器A的名称是_______________；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H        （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；

       （3）假设盐酸和NaOH溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c＝4．18×10－3  kJ/（g·℃）。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

     

    依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H＝___________；（结果保留一位小数）

       （4）若用0．50mol/L醋酸代替盐酸和氢氧化钠溶液反应则测得中和热会        （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分别取40mL的0．50mol/L盐酸与40mL 0．55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题。

         （1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57．3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式                           ；

      （2）如右图所示，仪器A的名称是_______________；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H       （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；

      （3）假设盐酸和NaOH溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c＝4．18×10－3 kJ/（g·℃）。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

     

    依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H＝___________；（结果保留一位小数）

       （4）若用0．50mol/L醋酸代替盐酸和氢氧化钠溶液反应则测得中和热会       （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届湖北武汉部分重点中学高一下学期期末考试化学题（解析版） 题型：填空题

    （7分）分别取40mL的0.50 mol/L盐酸与40mL的0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题。

    (1)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1 mol 水时放出57.3 kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式__________________________________。

    (2)如图所示，A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃搅拌棒，两个小孔不能开得过大，其原因是_____________________________________________；

    (3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。为了计算中和热，实验时还需测量的数据有(填序号)________。

    A．反应前盐酸溶液的温度

    B．反应前盐酸溶液的质量

    C．反应前氢氧化钠溶液的温度

    D．反应前氢氧化钠溶液的质量

    E．反应后混合溶液的最高温度

    F．反应后混合溶液的质量

    (4)某学生实验记录数据如下：

    实验

    序号

    起始温度t1/℃

    终止温度t2/℃

    盐酸

    氢氧化钠

    混合溶液

    1

    20.0

    20.1

    23.2

    2

    20.2

    20.4

    23.4

    3

    20.5

    20.6

    23.6

     

    依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝________；

     

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