Question

4．下列化学用语的表述不正确的是（　　）

• A． 过氧化氢的结构式：H-O-O-H
• B． 氮原子的L层电子轨道表示式：
• C． CO₂的比例模型：
• D． Cl^-的结构示意图：

Answer 1

分析 A、过氧化氢中O分别与O和H形成共价键；
B、根据洪特规则：电子排布在同一能级的不同轨道时优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同；泡利原理：一个原子轨道里最多可容纳2个电子，且自旋方向相反；
C、二氧化碳为直线形分子，据此判断；
D、Cl的原子序数为17，得到1个电子后形成最外层8个电子的稳定结构，据此解答即可．

解答 解：A、过氧化氢中O分别与O和H形成非极性共价键和极性共价键，结构式为H-O-O-H，故A正确；
B、由洪特规则和泡利原理可知，态氮原子L层电子的轨道表示式为，故B正确；
C、二氧化碳为直线形分子，比例模型为，故C错误；
D、Cl的原子序数为17，得到1个电子后形成最外层8个电子的稳定结构，Cl^-的结构示意图：，故D正确，故选C．

点评 本题主要考查的是常见化学用语表达，熟练掌握结构式、球棍模型、离子结构示意图等是关键，难度不大．