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    【题目】升高温度时，化学反应速率加快原因的合理解释是

    A.该化学反应的过程是吸热的

    B.该化学反应的过程是放热的

    C.分子运动速率加快，使反应物分子的碰撞机会增多

    D.反应物分子的能量增加，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多

    【答案】D

    【解析】

    升高温度，化学反应速率加快，是因为温度升高，分子的能量增加，使原来不是活化分子的成为活化分子，增大了活化分子的百分数，有效碰撞的次数增多，反应速率加快，所以答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】烃A是一种重要的化工原料。已知A在标准状况下的密度为1.25 g·L－1，B、D是生活中常见的两种有机物。它们之间的转化关系如下图所示：

    请回答：

    (1)有机物A的结构简式为________________________，有机物C中含有的官能团的名称是________。

    (2)第③步反应生成D的同时还生成HBr，写出该步反应的化学方程式：___________________。

    (3)下列说法正确的是________。

    a．石油裂解是工业上大量获得烃A的主要方法

    b．相同条件下，有机物B与钠反应比水与钠反应更剧烈

    c．用浓NaOH溶液可除去混在乙酸乙酯中的B、D杂质

    d．有机物A与D在一定条件下生成乙酸乙酯的反应属于加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应属于吸热反应的是( )

    A.钠与水的反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

    C.一氧化碳与氧气的反应D.水变成水蒸气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘升华的过程中

    A.吸收了热量B.化合价升高C.破坏了化学键D.生成了新物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________________。

    （2）烧杯间填满碎纸条的作用__________________。

    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 ___________(“偏大、偏小、无影响”)

    （4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 ________( “变多”“变少”“不变”)，所求中和热_______(“相等、不相等”)

    （5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_____________（“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】21世纪是钛的世纪．在800℃～1000℃时电解TiO2可制得钛，装置如图所示．下列叙述正确的是（ ）

    A.a为电源的正极
    B.石墨电极上发生还原反应
    C.阴极发生的反应为：TiO2+4e﹣═Ti+2O2﹣
    D.每生成0.1mol钛，转移电子0.2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在体积为V L的密闭容器中通入amolCO和bmolO2，一定条件下反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为

    A. a︰b B. a︰2b C. a︰(a+2b) D. a︰2(a+2b)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列措施能提高合成氨［N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol］厂的生产效率和经济效益的是

    ①采用20 MPa~50 MPa的压强；②使用催化剂；③在合适的温度下进行反应；④从平衡混合气体中液化分离出NH3，并将N2、H2循环使用

    A. ①③④ B. ③④ C. ①②③ D. 全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由铜片、锌片和200mL稀H2SO4组成的原电池中（如图所示装置），请按要求填空：

    （1）为正极，发生反应（“氧化”或“还原”），现象是 ， 电极反应式为；为负极，发生反应（“氧化”或“还原”），现象是 ， 电极反应式为 ．
    （2）H+向极移动，电子流动方向为→导线→（填电极材料）
    （3）若锌片只发生电化学反应，则当铜片上共放出3.36L（标准状况）气体时，H2SO4恰好完全消耗．求：
    ①反应中消耗的锌的质量
    ②有个电子通过了导线．
    ③原稀H2SO4的物质的量浓度是 ．

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