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    10．下列叙述正确的是（　　）
    A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子的过程叫电离
    B．凡溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸
    C．二氧化碳溶于水后能导电，故二氧化碳属于电解质
    D．硫酸钡难溶于水，但溶解部分完全电离，故硫酸钡是强电解质

    分析 A．电离不需要通电，据此解答；
    B．溶于水后电离出阳离子全部是氢离子的化合物是酸；
    C．二氧化碳的水溶液不是本身导电；
    D．强电解质指在水溶液中或熔融状态下，能完全电离．

    解答 解：A．氯化钠溶液在水分子的作用下电离成钠离子和氯离子，无须通电，通电是电解氯化钠溶液，产物为氢氧化钠和氢气和氯气，故A错误；
    B．硫酸氢钠是盐，但在水中能电离出氢离子，故B错误；
    C．二氧化碳溶于水后，能和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，但电离出阴阳离子的是碳酸，不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故C错误；
    D．强电解质指在水溶液中或熔融状态下，能完全电离，硫酸钡属于强电解质，虽在水溶液中很难溶解，但溶于水的部分能完全电离，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题涉及电离的实质、酸的概念、强电解质的概念已知电解质的概念等知识，属于基本知识的考查，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义．
    完成下列填空：
    （1）氯碱工业主要以食盐为原料．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作，正确的操作顺序是AD．
    ①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液
    A．②⑤④①③B．①④②⑤③C．④②⑤①③D．⑤②④①③
    （2）在实验室中可以用萃取的方法提取溴，可选用的试剂是CCl4或苯，所用主要仪器的名称是分液漏斗．
    （3）步骤Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl2利用率的原因是酸化可抑制Cl2、Br2与水反应．
    （4）步骤II反应的离子方程式Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．
    （5）海水提溴蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃，温度过高或过低都不利于生产，请解释原因温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低．
    （6）Mg（OH）2沉淀中混有Ca（OH）2，可选用MgCl2溶液进行洗涤除去．如直接加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，你不同意（选填“同意”，“不同意”）该说法理由是MgO熔点很高，熔融时耗能高，增加生产成本．（注：氧化镁删去熔点2852℃，沸点3600℃氯化镁删去熔点714℃，沸点1412℃）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某化学兴趣小组要完成中和热的测定．
    （1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol•L-1盐酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是量筒、温度计．
    （2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？不能（填“能”或“否”），其原因是金属易导热，热量散失导致误差大．
    （3）他们记录的实验数据如下：
    实验用品溶液温度中和热
    t1t2△H
    ①50 mL0.55 mol•L-1NaOH溶液20℃23.3℃ 
    50 mL0.5 mol•L-1HCl溶液
    ②50 mL0.55 mol•L-1NaOH溶液20℃23.5℃
    50 mL0.5 mol•L-1HCl溶液
    已知：Q=cm（t2-t1），反应后溶液的比热容c为4.18J•℃-1•g-1，各物质的密度均为1g•cm-3．
    ①计算完成上表△H=-56.85（保留2位小数）．
    ②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-56.8kJ•mol-1．
    （4）若用KOH代替NaOH，对测定结果无（填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果有填“有”或“无”）影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．（1）写出下列基团（或官能团）的名称或结构简式：
    -CH2CH3乙基、-OH羟基、碳碳双键、醛基-CHO、羧基-COOH、-COOR酯基．
    （2）某烷烃的分子量为 72，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，该烷烃的结构简式为，名称为2，2-二甲基丙烷．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．氯水和碘化钾反应：Cl2+I-═Cl-+I2
    B．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    C．氯气和水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    D．电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．常温下，100mL 0.1mol•L-1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列比较中正确的是（　　）
    A．HX、HY、HZ的酸性依次增强
    B．溶液中的离子浓度c（X-）＜c（Y-）＜c（Z-）
    C．电离常数K（HY）＞K（HZ），水解常数K（Y-）＞K（Z-）
    D．c（X-）=c（Y-）+c（HY）=c（Z-）+c（HZ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．按要求写出方程式：
    （1）写出下列物质的电离方程式：
     ①碳酸氢钠：NaHCO3═HCO3-+H+
     ②醋酸：NH3•H2O?NH4++OH-
    （2）写出下列反应的热化学方程式：
    ①氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
    ②卫星发射时可用肼（N2H4）作燃料，1mol N2H4（l）在O2（g）中燃烧，生成N2（g）和H2O（l），放出622kJ热量：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-622kJ•mol-l
    （3）写出下列物质水解的离子方程式：
     ①K2CO3：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
     ②（NH4））2SO4：NH4++H2O?NH3•H2O+H+
     ③FeCl3：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列分离或提纯物质的方法正确的是（　　）
    A．用蒸发法进行海水淡化
    B．用酒精萃取碘水中的碘
    C．用渗析的方法除去淀粉溶液中含有的少量NaCl
    D．用加热→蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某无色透明的溶液能够与铝作用生成氢气，则在此溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）
    A．HCO3-、NO3-、Ba2+、Cl-B．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
    C．K+、NH4+、Cl-、OH-D．Na+、K+、SO42-、I-

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