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17.某烃有两种或两种以上的同分异构体,其同分异构体中的一种烃的一氯代物只有一种,则这种烃可能是(  )
①分子中具有7个碳原子的芳香烃 
②分子中具有4个碳原子的烷烃 
③分子中具有6个碳原子的烯烃 
④分子中具有8个碳原子的烷烃.
A.③④B.②③C.①②D.②④

分析 分子中含7个碳原子的芳香烃只能是甲苯,没有同分异构体,烷烃的一氯取代物只有一种,说明该烷烃中只有一种等效氢原子,根据等效氢原子的判断方法来回答.

解答 解:分子中含7个碳原子的芳香烃只能是甲苯,没有同分异构体,不符合,此题有两个限制条件,满足第一个条件只要是含4个碳原子及其以上即可,满足第二个条件的烷烃烃分子中,同一个碳上的氢原子等效,连在同一个碳原子上的氢原子等效,具有镜面对称的碳原子上的氢原子等效,烷烃的一氯取代物只有一种,说明该烷烃中只有一种等效氢原子,符合这些条件的烷烃有:甲烷、乙烷、新戊烷、2,2,3,3-四甲基丁烷等.综合起来,③④正确.
故选A.

点评 本题考查同分异构体的书写,题目难度不大,掌握等效氢原子的判断是解题的关键.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.一定条件下,溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示.下列判断正确的是(  )
A.在0-50min之间,pH=2 和 pH=7 时 R 的降解百分率相等
B.溶液酸性越强,R 的降解速率越小
C.R的起始浓度越小,降解速率越大
D.在 20-25min之间,pH=10 时 R 的平均降解速率为 0.04mol•L-1•min-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列关于电解质溶液的叙述正确的是(  )
A.常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl-)>c(NH+4)>c(H+)>c(OH-
B.将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低
C.常温下,同浓度的Na2S与NaHS溶液相比,Na2S溶液的pH大
D.将pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合,所得溶液的pH一定大于7

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

5.请写出下列反应的化学方程式或离子方程式
(1)写出硝酸工业生产中相关的三个化学方程式:4NH3+O2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$4NO+6H2O,2NO+O2=2NO2,3NO2+H2O=2HNO3+NO;
(2)铝片与氢氧化钠溶液反应的离子方程式2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑;
(3)明矾溶液与过量氢氧化钡溶液反应的离子方程式Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O;
(4)在偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳气体的离子方程式AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al(OH)3↓.

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

12.扁桃酸衍生物是重要的医药中间体,以A和B 为原料合成扁桃酸衍生物F路线如下:

(1)根据流程图分析出G的命名甲醇,写出C和G反应生成D的反应方程式
(2)已知B为苯酚,A和B反应生成C的反应是加成反应.A可发生银镜反应,且具有酸性,则A的分子式为:C2H2O3
(3)E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物,写出E的结构简式
(4)D→F的反应类型是取代反应,写出D→F的化学反应方程式
(5)符合下列条件的F的所有同分异构体(不考虑立体异构)的结构有4种
①、属于一元酸类化合物,②、苯环上只有2个取代基且处于对位,其中一个是羟基
(6)A有多种合成方法,在方框中写出由乙酸合成A的路线流程图(其他原料任选)合成路线流程图示例如下:
H2C=CH2$→_{催化剂△}^{H_{2}O}$CH3CH2OH$→_{浓硫酸△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOC2H5,合成路线的第一步已经写出,请在下面框中完成后续的合成路线流程图:CH3CCOOH$→_{△}^{PCl_{3}}$

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列说法不正确的是(  )
A.室温下,在水中的溶解度:丙三醇>苯酚>1-氯丁烷
B.乙二酸俗称草酸,具有还原性,可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.银氨溶液和氢氧化铜悬浊液可以较长时间存放
D.油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应,且产物不相同

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9.苹果味饮料是一类由苹果发酵而成的酸性饮品,具有解毒、降脂等效果,其主要酸性物质为苹果酸.苹果酸在分离提纯后的化学分析如下:
①相对分子质量不超过150,完全燃烧后只生成CO2和H2O,分子中C、H的质量分数分别为35.82%和4.48%;
②1mol该酸与足量的NaHCO3反应放出44.8L CO2,与足量的Na反应放出H233.6L(气体体积均为标况);
③核磁检测,该分子中存在四种化学环境不同的碳原子,氢原子也处于五种不同的化学环境.
(1)分子中有2个羧基.
(2)苹果酸的结构简式为
 (3)苹果酸的同分异构体中符合上述①、②两个条件的有:(或)(写出任一种的结构简式).
(4)该酸在一定条件下可以发生分子内脱水(该脱水的产物能使溴水褪色),其化学方程式为:

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6.次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,具有较强还原性.回答下列问题:
(1)H3PO2是一元中强酸,写出其电离方程式:H3PO2?H2PO2-+H+
(2)NaH2PO2为正盐(填“正盐”或“酸式盐”),其溶液显弱碱性(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”).
(3)H3PO2也可用电渗析法制备,“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过):
①写出阳极的电极反应式:2H2O-4e-=O2↑+4H+
②分析产品室可得到H3PO2的原因:阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室,原料室的H2PO2-穿过阴膜扩散至产品室,二者反应生成H3PO2
③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2:将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替,并撤去阳极室与产品室之间的阳膜,从而合并了阳极室与产品室.其缺点是产品中混有PO43-杂质,该杂质产生的原因是H2PO2-或H3PO2被氧化.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.磷元素在生产和生活中有广泛的应用
(1)P原子价电子排布图为
(2)四(三苯基膦)钯分子结构如下图1:

P原子以正四面体的形态围绕在钯原子中心上,钯原子的杂化轨道类型为sp3;判断该物质在水中溶解度并加以解释不易溶于水,水为极性分子,四(三苯基膦)钯分子为非极性分子,分子极性不相似,故不相溶,该物质可用于图2所示物质A的合成:
物质A中碳原子杂化轨道类型为sp、sp2、sp3;一个A分子中手性碳原子数目为3.
(3)在图3中表示出四(三苯基膦)钯分子中配位键:
(4)PCl5是一种白色晶体,在恒容密闭容器中加热可在148℃液化,形成一种能导电的熔体,测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正六面体形阴离子,熔体中P-Cl的键长只有198nm和206nm两种,这两种离子的化学式为PCl4+和PCl6-;正四面体形阳离子中键角小于PCl3的键角原因为两微粒中P原子杂化方式均为sp3杂化,PCl3分子中P原子有一对孤电子对,PCl4+中P没有孤电子对,孤电子对对成键电子的排斥力大于成键电子对间的排斥力;该晶体的晶胞如图4所示,立方体的晶胞边长为a pm,NA为阿伏伽德罗常数的值,则该晶体的密度为$\frac{4.17×1{0}^{32}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3
(5)PBr5气态分子的结构与PCl5相似,它的熔体也能导电,经测定知其中只存在一种P-Br键长,试用电离方程式解释PBr5熔体能导电的原因PBr5=PBr4++Br-

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