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    表示下列反应的离子方程式，正确的是（　　）
    A、碱性高锰酸钾溶液与草酸氢钾溶液反应：2MnO-4+HC2O-4+2H2O=2MnO2-4+2CO2-3+5H+
    B、用稀醋酸检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    C、在苯酚钠溶液中通人少量CO2；C6H5O-+H2O+CO2→C6H5OH+HCO-3
    D、制备氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O═Fe（OH）3+3H+
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．碱性条件下不生成氢离子；
    B．醋酸在离子反应中保留化学式；
    C．反应生成苯酚和碳酸氢钠；
    D．制备胶体，利用氯化铁和沸水反应．
    解答： 解：A．碱性高锰酸钾溶液与草酸氢钾溶液反应的离子反应为2MnO4-+3HC2O4-+7OH-=2MnO2+6CO32-+5H2O，故A错误；
    B．用稀醋酸检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙的离子反应为CaCO3+2HAc=Ca2++CO2↑+H2O+2Ac-，故B错误；
    C．在苯酚钠溶液中通人少量CO2的离子反应为C6H5O-+H2O+CO2→C6H5OH+HCO3-，故C正确；
    D．制备氢氧化铁胶体的离子反应为Fe3++3H2O
      △  
    .
     
    Fe（OH）3（胶体）+3H+，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查离子反应的书写，为高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应及水解原理的考查，选项A为解答的难点，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子
    B、5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个
    C、14g氮气中含有7NA个电子
    D、0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的Na+数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列各反应的化学方程式
    （1）乙烯制制酒精：
     

    （2）酒精制乙醛：
     

    （3）乙酸乙酯在NaOH作用下水解：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、X均为中学化学常见物质．它们之间存在如图所示转化关系．（图中反应条件略去）

    填写下列空白．
    （1）若A为金属铝，B为氧化铁，反应A+B→C+D的化学方程式：
     
    ．
    （2）若A为金属铜，B、C、D都是化合物，B溶液能使KSCN溶液变红色，A与B发生的反应常应用于制作印刷电路板，该反应的离子方程式为：
     
    ．
    （3）若A是Cl2，D能使淀粉溶液变蓝色，往C、D混合液中加入CCl4分离出D，该实验操作名称是
     
    ．
    （4）若A是二氧化碳，B是氢氧化钠，D是正盐．欲使D转化为B，X可以是
     
    ．（填化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示的铜锌原电池中，关于锌电极的描述不正确的是（　　）
    A、负极B、正极
    C、逐渐溶解D、发生氧化反应的一极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）
    A、其他条件不变时，在0.1mol?L-1CH3COOH溶液中加水稀释，
    c(OH-)
    c(CH3COOH)
    的值将增大
    B、pH=3的二元弱酸H2R溶液和pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c（R2-）+c（HR-）=c（Na+）
    C、pH=2的HA溶液与pH=12的BOH溶液等体积混合后溶液pH等于8，则该碱溶液与pH=2的HCl溶液等体积混合时有：c（B+）═c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）
    D、0.1mol?L-1pH为5的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（B2-）＞c（H2B）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某废水中仅含右表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L．甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
    阳离子 K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+
    阴离子 Cl- CO
     
    2-
    3
    		 NO
     
    -
    3
    		 SO
     
    2-
    4
    		 SiO
     
    2-
    3
    I．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰．
    Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化．
    Ⅲ．另取溶液加入盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变．
    Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
    请推断：
    （1）由I、Ⅱ判断，溶液中一定不含的阳离子是
     
    （写离子符号）．
    （2）Ⅲ中加盐酸生成无色气体的离子方程式是
     
    ．
    （3）Ⅲ中所得红棕色气体是
     
    ，该气体通入水中，气体变尤色，所发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）甲同学通过实验现象并结合计算，最终确定原溶液中所含阳离子是
     
    （写离子符号，下同），阴离子是
     
    ．
    （5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为
     
    g．
    （6）工业废水中常含有不同类型的污染物．可采用不同的方法处理．以下是乙同学针对含不同污染物的废水提出的处理措施和方法，其中正确的是
     
    （填选项编号）．
    选项 污染物 处理措施 方法类别
    A 废酸 加生石灰中和 物理法
    B Cu2+等重金属离子 加硫酸盐沉降 化学法
    C 合复杂有机物的废水 通过微生物代谢 物理法
    D 碱性的废水 用CO2来中和 化学法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化肥厂以氨和空气（其中氧气的体积分数为0.2）为原料生产硝酸铵过程如下：

    （1）步骤①反应的化学方程式为
     
    ，步骤②中发生了两个反应，合并为一个化学方程式
     
    ．
    （2）若不考虑副反应且各步反应均完全，为使生产过程中不再补充空气，则原料气中氨（包括第③步被硝酸吸收的氨）的体积分数最大值为
     
    ．
    （3）假设实际生产中，反应①、②中含氮物质的利用率分别为a、b，反应③中氨的利用率为c、硝酸的利用率为100%，则合成硝酸铵的整个流程中，氨的总利用率是多少？（要求写出解题过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在配制物质的量浓度溶液时，下列操作会引起什么后果？
    （回答：“偏高”、“偏低”、“无影响”或“无法判断”）
    （1）配制NaOH溶液，称量时NaOH固体已吸潮：
     
    ．
    （2）配制生理盐水时，容量瓶中有少量蒸馏水：
     
    ．
    （3）配好溶液后，容量瓶未塞好，洒出一些溶液：
     
    ．
    （4）定容时发现加水偏多，用滴管补加少许浓溶液：
     
    ．
    （5）定容时，俯视刻度线与液面：
     
    ．
    （6）将取溶质的药匙用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶：
     
    ．

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