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    为充分利用海洋资源，研究人员发明海水电池，这

    种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：

    5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl

    下列说法错误的是

    A．负极反应式： Ag+Cl——e－=AgCl    B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子

    C．Cl—不断向电池的正极移动          D．Na2Mn5O10是还原产物



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    蒸干并灼烧下列物质的水溶液，仍能得到该物质的是

    A．碳酸钠       B．碳酸氢钠      C．硫酸亚铁         D．氯化铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下:

    请回答下列问题:

    (1)证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是:取样,先滴加KSCN溶液,再滴加　　　　,该过程的现象为__________________________________________。

    (2)步骤②加入过量H2O2的目的是 _____________________________________。

    (3)步骤③中反应的离子方程式是 _____________________________________。

    (4)步骤④中一系列处理的操作步骤:过滤、________　、灼烧、　　　　、称量。

    (5)若实验中铁无损耗,则每片补血剂中含铁元素的质量为　　　　g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铁棒和石墨棒用导线连接后，浸入0. 01mol/L 的氯化钠溶液中，下列说法正确的是

    A．铁棒附近产生OH—      B．铁棒质量减少

    C．石墨棒上放出氢气       D．石墨棒上放出氧气

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    上海世博会期间，在德国馆的汉堡之家展馆人们看到一个1∶20飞机燃料电池的模型。燃料电池是一

    种通过氢氧结合来发电的电化学装置。某氢氧燃料电池的电池反应为2H2＋O2===2H2O，电解液为KOH溶

    液。氢氧燃料电池的突出优点是把________能直接转化为________能，而不用经过________能这一中间形

    式。

    （1）有关氢氧燃料电池的下列叙述中，正确的是   (　　)

    A．此电池能发出蓝色火焰

    B．氢气为正极，氧气为负极

    C．因为生成水，所以工作时溶液的碱性越来越强

    D．负极上氢气失电子，发生氧化反应；正极上氧气得电子，发生还原反应

    （2）该电池所产生的水可以作为饮用水，今欲制得常温下1 L水，则电池内转移电子的物质的量为________。

    A．8.9×10－3 mol                 B．4.5×10－2 mol

    C．1.1×102 mol                  D．5.6×103 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能源短缺是人类社会面临的重大

    问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

    （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

         反应I：  CO(g) ＋ 2H2(g)    CH3OH(g) 

         反应II： CO2(g) ＋ 3H2(g)   CH3OH(g)  +  H2O(g) 

         上述反应符合“原子经济”原则的是                   （填“I”或“Ⅱ”）。

      （2）已知在常温常压下：

    ① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)   ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol

    ② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)   ΔH ＝ －566.0 kJ／mol

    ③ H2O(g) ＝ H2O(l)   ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

    则CH3OH(l)+ O2(g) ＝ CO(g) + 2H2O(l)  ΔH＝               

    （3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如下左图所示的电池装置。

    ①     该电池负极的电极反应为                           。

    ② 工作一段时间后，测得溶液的pH                    （填增大、不变、减小）。

    ③用该电池作电源，组成如下右图所示装置(a、b、c、d均为石墨电极)，甲容器装250mL0.04mol/LCuSO4溶液，乙容器装300mL饱和NaCl溶液，写出c电极的电极反应          ，常温下，当300mL乙溶液的pH为13时，断开电源，则在甲醇电池中消耗O2的体积为                   mL(标准状况) ，电解后向甲中加入适量下列某一种物质 ，可以使溶液恢复到原来状态，该物质是            (填写编号) 。

    A．CuO        B．CuCO3　　  C．Cu(OH)2　　　D．Cu2(OH)2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca = CaCl2+Li2SO4+Pb。

    下列有关说法正确的是

    A．正极反应式：Ca + 2Cl－－2e－ = CaCl2

    B．放电过程中，Li+向负极移动

    C．没转移0.1mol电子，理论上生成20.7 g Pb

    D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率．现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO

    气体，另一极通O2和CO2混合气体，其总反应为：2CO＋O2===2CO2.则下列说法中正确的是 （　）

    A．通CO的一极是电池的正极

    B．负极发生的电极反应是：O2＋2CO2＋4e－===2CO

    C．负极发生的电极反应是：CO＋CO－2e－===2CO2

    D．正极发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    近年来，我国在超导体材料研究方面居于世界领先地位，铊(Tl)是超导体的组成成分之一，铊位于第六

    周期第ⅢA族。下列对铊的可能性质的推导正确的是(　　)

    ①是易导电的银白色金属　②Tl(OH)3是两性氢氧化物

    ③Tl3＋氧化能力比Al3＋强　④单质能与稀硝酸反应生成硝酸盐

    A．①④                              B．②③

    C．只有①                            D．只有④

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