已知离子键的键能与阴阳离子的电荷乘积成正比,与离子间的距离平方(可视为阴阳离子半径之和)成反比,若阳离子是Na+、K+、Rb+、Cs+,则其氯化物的熔点高低顺序是:____________。
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元素代号 | 相关信息 |
T | T的单质能与冷水剧烈反应,所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子 |
X | X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍 |
Y | 在第三周期元素中,Y的简单离子半径最小 |
Z | T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分 |
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科目:高中化学 来源:2013-2014学年河南省焦作市高三第一次模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:填空题
已知前四周期六种元素A、B、C、D、E、F的原子序数之和为107,且它们的核电荷数依次增大。B原子的p轨道半充满,其氢化物沸点是同族元素中最低的,D原子得到一个电子后3p轨道全充满,A与C能形成A2C型离子化和物,其中的阴、阳离子相差一个电子层,E4+离子和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列问题:
(1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序是____________(填元素符号)
(2)化合物BD3的分子空间构型可描述为_________,B的原子轨道杂化类型为________。
(3)已知F元素在人体内含量偏低时,会影响O2在体内的正常运输。已知F2+与KCN溶液反应得F(CN)2沉淀,当加入过量KCN溶液时沉淀溶解,生成配合物。则F的基态原子价电子排布式为______。CN-与___________(一种分子)互为等电子体,则1个CN-中π键数目为___________。
(4)EO2与碳酸钡在熔融状态下反应,所得晶体的晶胞结构如图所示,则该反应的化学方程式为________
在该晶体中,E4+的氧配为数为____________。若该晶胞边长为a nm可 计算该晶体的密度为__________g/cm3(阿伏加德罗常数为NA)
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科目:高中化学 来源:模拟题 题型:推断题
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