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    19．某元素R的最高价氧化物的化学式为R2O5，已知其气态氢化物含氢8.8%，则元素R的相对原子质量为（　　）
    A．14B．28C．31D．35.5

    分析 化合物中正负化合价的代数和为0，由“元素R的最高价氧化物化学式为R2O5”可知，元素R的化合价为+5价，同种元素的最高正价和负价的绝对值之和为8，所以R的负价为-3价则气态氢化物分子式为RH3，根据氢化物中H元素质量分数计算RH3的相对分子质量，确定其摩尔质量，进而计算R的相对原子质量．

    解答 解：化合物中正负化合价的代数和为0，由“元素R的最高价氧化物化学式为R2O5”可知，元素R的化合价为+5价，同种元素的最高正价和负价的绝对值之和为8，所以R的负价为-3价，它的气态氢化物中H为+1价，所以它的气态氢化物化学式为RH3，氢化物RH3里氢的质量分数为8.82%，则RH3的相对分子质量为$\frac{3}{8.82%}$=34，R元素相对原子质量为34-3=31，
    故选C．

    点评 本题考查了元素化合价及化学式的关系，为高频考点，题目难度不大，注意把握元素化合价的关系．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在一定温度下的恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，反应A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），不能表明已达到平衡状态的是（　　）
    A．B物质的量浓度B．混合气体的密度
    C．混合气体的压强D．混合气体的平均相对分子量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．已知：①RNH2+R′CH2Cl$\stackrel{一定条件}{→}$RNHCH2R′+HCl（R和R′代表烃基）
    ②苯的同系物能被高锰酸钾氧化，如：

    ③
    （苯胺，弱碱性，易被氧化）
    化合物C是制取消炎灵（祛炎痛）的中间产物，其合成路线如图所示：

    请回答下列问题：
    （1）B物质的结构简式是、A物质的结构简式是．
    （2）写出反应①、②的化学方程式以及有机反应类型．
    ①，取代反应
    ②，取代反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．工业上合成合成氨的热化学方程式如下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$；
    （2）工业上采取以下措施能用勒夏特列原理解释的是BD
    A．加入催化剂             
    B．增大反应容器的压强（50MPa）
    C．升高反应的温度（500℃）   
    D．设法分离产生的氨气
    （3）一定温度下，在密闭容器中进行以上反应．容器中0-4minN2、H2和NH3三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示．
    ①若容器为体积为2L的恒容容器，则反应开始2分钟 NH3的平均反应速率为0.05mol/（L•min）．
    ②若容器为体积可变的恒压容器，在4min时往容器中再加入N2和H2各1mol，平衡向向右移动（填“向右”、“向左”或“不”），平衡常数不变（填“增大”、“减小”或“不变”）；
    （4）反应一段时间后，在t min时再次达到平衡，在答卷的图中画出H2在4min-t min时间内物质的量的变化曲线（标出必要数据）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列相关实验不能达到预期目的是（　　）
    相关实验预期目的
    ①将Fe投入硫酸铜溶液中；验证Fe的金属性比Cu强．
    ②将氯水加入淀粉KI溶液中验证Cl的非金属性比I强
    ③在相同温度下，将表面积相同的铝条和镁条投入等体积同浓度的盐酸中，观察产生气泡的速率．比较同周期金属元素的金属性强弱．
    ④利用电解质溶液的导电性装置，检测AlCl3溶液的导电性证明AlCl3是离子化合物
    A．仅④B．①④C．②③D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．有关分子结构的叙述中正确的是（　　）
    A．分子中一定在同一平面上的碳原子至少为5个
    B．分子中可能在同一平面上的碳原子最多为8个
    C．分子中所有的碳原子有可能都在同一平面上
    D．分子中在同一直线上的碳原子数为4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．元素周期表中碲元素的数据见下图，下列说法中正确的是（　　）
    A．Te原子的相对原子质量是127.5
    B．Te元素可能会有多种同位素
    C．Te原子5p亚层有2对成对电子
    D．Te原子最外层有6个运动状态相同的电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．用如图所示装置进行实验．将少量液体逐滴加入到的固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中现象正确的是（　　） 
    选项甲乙丙试管中现象
    A浓氨水生石灰Al（SO4）3溶液先沉淀后消失
    B浓硝酸铜淀粉KI溶液试管口出现红棕色溶液仍为无色
    C浓盐酸二氧化锰石蕊溶液先变红后褪色
    D双氧水二氧化锰氢硫酸溶液出现浑浊
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，Y为黑色固体，常温下C为无色液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广．现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池．有关物质之间的转化关系如图（其中有些反应的条件及部分生成物被略去）：

    请填写下列空白：
    （1）原电池反应①中正极的电极反应式为2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑；
    （2）反应②的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O；
    （3）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C；
    （4）“操作b”为在HCl气流中蒸干；
    （5）反应⑤的化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O；
    （6）检验气体E的试剂及现象是湿润的红色石蕊试纸，变蓝；
    （7）已知E可与次氯酸钠溶液反应生成K，K和E的组成元素相同，且一分子K中有18个电子，则K中所含的化学键类型为极性共价键、非极性共价键．

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