Question

(12分) 类推法是科学学习的重要方法之一

⑴ 下列类推结论正确的是

	类比对象	结论
A	Cl2+H2OHCl+HClO	I2+H2OHI+HIO
B	C+2CuO === 2Cu+CO2↑（条件：加热）	C+SiO2 === Si+ CO2↑（条件：加热）
C	Na2O+H2O == 2NaOH	CuO+H2O == Cu(OH)2
D	Ca(ClO)2+CO2+H2O== CaCO3↓+2HClO	Ca(ClO)2+SO2+H2O== CaSO3↓+2HClO

⑵ 在学习了卤族元素的各种性质后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性质，请结合元素周期律完成下列问题：

元素	8O	16S	34Se	52Te
单质熔点(℃)	－218.4	113		450
单质沸点(℃)	－183	444.6	685	1390
主要化合价	－2	－2，+4，+6	－2，+4，+6
原子半径	逐渐增大
单质与H2反应情况	点燃时易化合	加热化合	加热难化合	不能直接化合

硒的熔点范围可能是_______ ；

② 碲的化合价可能的范围_______ ；

③ 硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是 (填化学式)；

④ 氢硒酸有较强的________(填“氧化性”或“还原性”)，因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为___________________________________。

 

Answer 1

(12分) ⑴ A ⑵ ①1 13～450℃　②－2、+4、+6 ③ H2Te＞H2Se＞H2S

④还原性（2分） 2H2Se＋O2 ==2H2O＋2Se （2分/空）

【解析】

试题分析：（1）碳和二氧化硅反应生成CO，故B错误；氧化铜和水不反应，故C错误；D、次氯酸钙和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸钙，D错误；故选A；（2）①它们形成分子晶体，熔沸点逐渐升高，故沸点1 13～450℃；②与同主族元素的化合价类比，化合价为－2、+4、+6 ；③氢化物的酸性从上到下逐渐增强，故H2Te＞H2Se＞H2S；④氢硒酸中硒的化合价为-2，最低价态，具有还原性，在空气中被氧气氧化成硒，故方程式为： 2H2Se＋O2 ==2H2O＋2Se 。

考点：碳和二氧化硅的反应、次氯酸钙的性质、氧化铜的性质、分子晶体熔沸点的递变规律、氢化物水溶液酸性的递变规律等知识。