A. | 该反应中旧化学键断裂需要吸收能量,新化学键形成需要放出能量,所以反应前后物质具有的总能量不变 | |
B. | 上述热化学方程式中的△H的值与实验测定中反应物的用量无关 | |
C. | 该反应的化学能可以转化为其他形式的能 | |
D. | 反应物的总能量高于生成物的总能量 |
分析 由△H<0可知,为放热反应,化学能转化为热能,反应物的总能量大于生成物的总能量,物质的量与热量成正比,但反应中焓变与反应相对应,以此来解答.
解答 解:A.该反应中旧化学键断裂需要吸收能量,新化学键形成需要放出能量,为放热反应,则反应物的总能量高于生成物的总能量,故A错误;
B.上述热化学方程式中的△H的值与实验测定中反应物的用量无关,反应中热量与反应物用量有关,故B正确;
C.该反应为放热的氧化还原反应,反应中化学能转化为热能,还可转化为电能等,故C正确;
D.为放热反应,可知反应物的总能量大于生成物的总能量,故D正确;
故选A.
点评 本题考查反应热与焓变,为高频考点,把握反应中能量变化、焓变与热量的关系为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意选项B为易错点,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 原子半径:Z>W>X>Y | |
B. | 最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>Z | |
C. | 最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z | |
D. | 沸点:XH3<WH3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
选项 | 变化过程 | 破坏的作用力 |
A | 干冰升华 | 分子间作用力 |
B | 钠熔化 | 金属键 |
C | 氢氧化钠的溶解 | 离子键 |
D | 水汽化 | 共价键 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 四种元素原子半径大小为:X>Y>Z>W | |
B. | 氧化物的水化物的酸性:Z>W | |
C. | W与Y可形成一种硬度很大的化合物 | |
D. | W、X、Y三种元素均可以与Z元素形成共价化合物 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ②③④⑥ | B. | ①②③④ | C. | ①③④⑤⑥ | D. | 全部都不正确 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 中子数为10的氧原子:${\;}_{10}^{18}$O | B. | 羟基的电子式:![]() | ||
C. | Na2S的电子式:![]() | D. | CO2的结构式:O-C-O |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 在1 L 0.2 mol•L-1的Na2CO3溶液中含有CO32-的数目为0.2NA | |
B. | 0.1 mol Fe参加氧化还原反应,转移的电子数目一定是0.3 NA | |
C. | 标准状况下22.4 L CH4和C2H4的混合气体所含氢原子数为4NA | |
D. | 理论上氢氧燃料电池正极消耗11.2 L标准状况下气体时,外线路通过电子数为NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
酸 | 电离常数 |
碳酸 | K1=4×10-7 K2=5.6×10-11 |
亚硫酸 | K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7 |
A. | SO2+H2O+2CO32-=2HCO3-+SO32- | B. | SO2+2HCO3-=2CO2+SO32-+H2O | ||
C. | 2SO2+H2O+CO32-=CO2+2HSO3- | D. | SO2+H2O+CO32-=HCO3-+HSO3- |
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