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    5．已知Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0，则下列叙述不正确的是（　　）
    A．该反应中旧化学键断裂需要吸收能量，新化学键形成需要放出能量，所以反应前后物质具有的总能量不变
    B．上述热化学方程式中的△H的值与实验测定中反应物的用量无关
    C．该反应的化学能可以转化为其他形式的能
    D．反应物的总能量高于生成物的总能量

    分析 由△H＜0可知，为放热反应，化学能转化为热能，反应物的总能量大于生成物的总能量，物质的量与热量成正比，但反应中焓变与反应相对应，以此来解答．

    解答 解：A．该反应中旧化学键断裂需要吸收能量，新化学键形成需要放出能量，为放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量，故A错误；
    B．上述热化学方程式中的△H的值与实验测定中反应物的用量无关，反应中热量与反应物用量有关，故B正确；
    C．该反应为放热的氧化还原反应，反应中化学能转化为热能，还可转化为电能等，故C正确；
    D．为放热反应，可知反应物的总能量大于生成物的总能量，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、焓变与热量的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    4．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（　　）
    A．原子半径：Z＞W＞X＞Y
    B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z
    C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞Z
    D．沸点：XH3＜WH3

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    5．下列变化过程中，各种物质破坏的作用力不正确的是（　　）
    选项变化过程破坏的作用力
    A干冰升华分子间作用力
    B钠熔化金属键
    C氢氧化钠的溶解离子键
    D水汽化共价键
    A．AB．BC．CD．D

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    2．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为18，W和Y同主族，X原子的电子层数与最外层电子数相等，Z元素最高正价与最低负价的绝对值之差为6．下列说法不正确的是（　　）
    A．四种元素原子半径大小为：X＞Y＞Z＞W
    B．氧化物的水化物的酸性：Z＞W
    C．W与Y可形成一种硬度很大的化合物
    D．W、X、Y三种元素均可以与Z元素形成共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列叙述不正确的是（　　）
    ①分子晶体中都存在范德华力，分子内都存在共价键
    ②非极性分子往往是高度对称的分子，比如BF3，PCl5，H2O2，CO2这样的分子
    ③COCl2 和 BF3 分子中所有原子的最外层都达到 8 电子稳定结构
    ④由酸性H2CO3＜H2SO3＜HCl，可推非金属性 C＜S＜Cl
    ⑤H2O比H2S稳定，是因为水中存在氢键作用
    ⑥淀粉、纤维素的通式均为（C6H10O5）n，它们互为同分异构体．
    A．②③④⑥B．①②③④C．①③④⑤⑥D．全部都不正确

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    10．下列化学用语表达正确的是（　　）
    A．中子数为10的氧原子：${\;}_{10}^{18}$OB．羟基的电子式：
    C．Na2S的电子式：D．CO2的结构式：O-C-O

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    17．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．在1 L 0.2 mol•L-1的Na2CO3溶液中含有CO32-的数目为0.2NA
    B．0.1 mol Fe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.3 NA
    C．标准状况下22.4 L CH4和C2H4的混合气体所含氢原子数为4NA
    D．理论上氢氧燃料电池正极消耗11.2 L标准状况下气体时，外线路通过电子数为NA

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    14．下列有机物的命名正确的是（　　）
    A．3，3-二甲基丁烷B．3-甲基-2-丁烯C．2-乙基丁烷D．2，2-二甲基丙烷

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    15．由已知电离常数判断，下列关于SO2与Na2CO3（aq）反应的离子方程式的书写中，不合理的是（　　）
    酸电离常数
    碳酸K1=4×10-7    K2=5.6×10-11
    亚硫酸K1=1.54×10-2    K2=1.02×10-7
    A．SO2+H2O+2CO32-=2HCO3-+SO32-B．SO2+2HCO3-=2CO2+SO32-+H2O
    C．2SO2+H2O+CO32-=CO2+2HSO3-D．SO2+H2O+CO32-=HCO3-+HSO3-

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