Question

利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。
（一）染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO₂^-，可以在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水，会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）。除去NO₂^-的离子方程式为_____________________。
（二）某工厂对制革工业污泥中Cr(III)回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）

部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表

（1）实验室用18．4mol·L^-1的浓硫酸配制250mL 4．8mol·L^-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需_______________________。
（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是_____________（至少一条）。
（3）加入H₂O₂的作用是________________。
（4）钠离子交换树脂的原理为：Mⁿ⁺+nNaR→MR_n+nNa⁺，被交换的的杂质离子是______________（选填：Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）。
（三）印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl₃。腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的浓度均为
0．10 mol·L^-1，请参照上表给出的数据和提供的药品，简述除去CuCl₂溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的实验步骤
①___________②__________ ③过滤。（提供的药品：Cl₂ 浓H₂SO₄ NaOH溶液 CuO Cu）

Answer 1

（一）2Al+OH^-+NO₂^-+2H₂O＝2AlO₂^-+NH₃·H₂O
（二）（1）250mL容量瓶、胶头滴管；（2）反应温度、溶液的pH、搅拌速度、溶剂的配比等；
（3）氧化Cr³⁺使之转变成+6价Cr⁶⁺，以便于与杂质离子分离；（4）Ca²⁺、Mg²⁺
（三）①通入足量氯气将Fe²⁺氧化成Fe³⁺ ；②加入CuO调节溶液的pH至3.2～4.7