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    19．下列说法不正确的是（　　）
    A．原电池输出电能的能力，取决于组成原电池的反应物的氧化还原能力
    B．电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程
    C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应
    D．电化学腐蚀和化学腐蚀都是金属原子失去电子而被氧化的过程

    分析 A．原电池输出电能的能力与组成原电池的反应物的氧化还原能力和装置设计的合理性等因素有关；
    B、根据电解的定义判断；
    C、铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生氧化反应；
    D、元素的原子失去电子，被氧化．

    解答 解：A．原电池输出电能的能力与组成原电池的反应物的氧化还原能力和装置设计的合理性等因素有关，发生氧化还原反应的能力越强，输电能力越强，故A正确；
    B、电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程，故B正确；
    C、铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生氧化反应，而不是还原反应，故C错误；
    D、金属的电化学腐蚀和化学腐蚀都是金属原子失去电子被氧化的过程，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查了电解、电化学的种类等知识点，难度不大，要注重对基础知识的积累和运用．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．表1是元素周期表的一部分：
    氧X
    YZ
    表2
    数据编号滴入NaOH溶液的体积/mL溶液的pH
    HXHZ
    ①031
    ②20.00a7
    25℃时，用浓度为0.1000mol/L的氢氧化钠溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的两种酸HX、HZ（忽略溶液体积变化），实验数据如表2，下列判断正确的是（　　）
    A．表格中a＜7
    B．25℃时，HX的电离常数Ka=1×10-6
    C．Y和Z两元素的简单氢化物受热分解，前者分解温度高
    D．0.1000mol/L Na2Y的水溶液中：c（Y2-）+c（HY-）+c（H2Y）=0.1000mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3═9Fe（NO3）x+NO↑+14H2O．下列判断合理的是（　　）
    A．Fe（NO3）x中的x为2
    B．反应中每还原0.2 mol氧化剂，就有0.6 mol电子转移
    C．稀HNO3在反应中只表现氧化性
    D．氧化剂与还原剂的物质的量比为28：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（　　）
     XYZ
    A强电解质电解质化合物
    B胶体分散系混合物
    C碱性氧化物金属氧化物氧化物
    D置换反应氧化还原反应离子反应
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．设NA为阿伏加德罗常数，以下叙述错误的是（　　）
    A．2g D216O中含有的质子数、中子数和电子数均为NA
    B．标准状况下，22.4L SO3含有的共价键数目为3NA
    C．80g CuO和Cu2S的混合物中，所含铜原子数为NA
    D．常温常压下，16g O2作氧化剂时转移电子数不一定为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是（　　）
    A．NaOH、H2SO4、（NH4）2SO4B．MgO、Na2SO4、HNO3
    C．Ba（OH）2、Na2CO3、Na3PO4D．HCl、Al2O3、MgCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知氧化性强弱顺序：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，则下列说法正确的是（　　）
    A．向含碘化钾、淀粉的溶液中滴加FeCl3溶液，溶液变蓝
    B．向FeBr2溶液中通入少量Cl2，发生反应的离子方程式为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
    C．某溶液中含有Fe2+、Cl-、I-，为了除去I-而不减少其他离子，可通入过量氯气
    D．向含有NaBr、NaI的溶液中通入适量氯气，充分作用后，将溶液蒸干、灼烧，可能得到NaCl和NaI的固体混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知原子序数依次增大的X、Y、Z、D、E、F六种前四周期元素．X是宇宙中最丰富的元素；Y和Z基态原子的未成对电子数均等于周期序数；D的氧化物是典型的两性氧化物；E是所在周期中电负性最大的元素；F的单质是一种紫红色金属，在潮湿空气中该金属表面会慢慢生成一种绿色固体．请回答下列问题（用元素符号或化学式表示）：
    （1）X元素位于周期表的s区．
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    （6）F与Z形成的一种晶胞结构如图，其中F原子均匀地分散在立方体内部，原子a、b、d的坐标参数依次为（0，0，0）、（$\frac{1}{2}$，$\frac{1}{2}$，$\frac{1}{2}$）、（3m，3m，3m），则m=$\frac{1}{4}$．已知该晶体的密度为ρg/cm3，NA是阿伏伽德罗常数值，则原子b和d之间的核间距是$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{144}{ρ{N}_{A}}}$×107nm（列出计算式即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO
    B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca（OH）2+CO32-═CaCO3↓+2OH-
    C．NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
    D．往FeI2溶液中通入过量氯气：Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+

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