Question

16．如图中的实验装置可用于制取乙炔．请填空：
（1）图中，制取乙炔的化学方程式为CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑
（2）为避免反应太迅速，可采取的措施为用饱和食盐水来代替纯水．
（3）乙炔通入酸性KMnO₄溶液中，可观察到的现象是酸性高锰酸钾溶液褪色．
（4）乙炔通入溴的CCl₄溶液中，乙炔发生了加成反应．
（5）为了安全，点燃乙炔前应检验乙炔的纯度．

Answer 1

分析 图示装置可通过调节A管的高度，控制反应的发生和停止：将A管提高，右管中水面上升，与电石接触发生反应；将A管降低，右管中水面下降，水与电石脱离接触，反应停止，则制取乙炔的化学反应方程式为CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑，乙炔含有C≡C键，可发生加成、加聚和氧化反应，
（1）实验室通过电石与水的反应制取乙炔；
（2）可以用饱和食盐水来代替纯水从而减缓反应速率；
（3）乙炔能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生了氧化反应；
（4）乙炔能够和溴水发生加成反应；
（5）乙炔是可燃性气体，可燃性气体在点燃前必须检验其纯度，以免发生爆炸．

解答 解：（1）实验室通过电石与水的反应制取乙炔，制取乙炔的化学反应方程式为CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑，
故答案为：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑；
（2）为避免反应太迅速，可以用饱和食盐水来代替纯水从而减缓反应速率；
故答案为：用饱和食盐水来代替纯水；
（3）乙炔容易被高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾褪色，
故答案为：酸性高锰酸钾溶液褪色；
（4）乙炔含有C≡C键，可发生加成，乙炔能够和溴的CCl₄溶液中的溴单质发生加成反应，
故答案为：加成；
（5）乙炔燃烧的化学方程式为 2CH≡CH+5O₂ $\stackrel{点燃}{→}$4CO₂+2H₂O；乙炔中含碳的质量分数较大，燃烧时火焰明亮并伴有浓烈的黑烟，乙炔点燃前必须检验其纯度，以免发生爆炸，
故答案为：检验乙炔的纯度．

点评 本题考查乙炔的实验室制法及其性质，侧重基础知识的考查，有利于培养学生的分析能力和实验能力，注意相关基础知识的积累，题目难度中等．