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    【题目】某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。下列描述正确的是

    A．该溶液可能由等物质的量浓度等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

    B．该溶液可能由PH=3的CH3COOH与pH= 11的NaOH溶液等体积混合而成

    C．加入适量NaOH,溶液中离子浓度为 c(CH3COO-) >c(Na+) >c(OH-) >c(H+)

    D．加入适量氨水，c(CH3COO-)—定大于c(Na+)、c(NH4+)之和

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A．由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，与溶液的酸性不符，A错误；B．pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性，且溶液中存在Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子，B正确；C．根据电荷守恒有c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+ ）+c（Na+），若溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+），则c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（H+）+c（Na+），溶液不呈电中性，C错误；D．若加入适量氨水至碱性，溶液中存在c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（NH4+）+c（H+），因为c（OH-）＞c（H+），则c（CH3COO-）＜c（Na+）+c（NH4+），D错误，答案选A。

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    B. 向某无色溶液中加入盐酸溶液，产生的气体能澄清石灰水变浑浊。结论：该溶液中有CO32－

    C. 向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。结论：溶液中不含NH4＋。

    D. 向2 mL 10%的NaOH溶液中加入5滴 2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物X，加热后未出现红色沉淀。结论：X中不含有醛基。

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    【题目】现用质量分数为98%、密度为18.4g·cm－3的浓H2SO4来配制400 mL 0．2 mol·L－1的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④药匙 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 。

    请回答下列问题：

    （1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时还欠缺的仪器是 。

    （2）经计算，需量取浓H2SO4的体积为mL。

    （3）请用文字叙述实验过程中的定容操作。

    （4）在配制过程中,下列操作中，能引起误差偏高的有（填代号）。

    A．定容时，俯视标线

    B．稀释后的H2SO4溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中

    C．摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线

    D．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

    （5）从上述容量瓶中移取25．00mL的稀硫酸溶液于100mL的容量瓶，加水稀释至刻度线。请问所得溶液中c（H+）= 。

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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数。下列说法正确的是

    A．0.1 mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4NA

    B．将1molCl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl－)+N(ClO－)＝2[NA—N(Cl2)]

    C．一定条件下，0.1 mol SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA

    D．电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2NA时，阳极质量减少6.4g

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    【题目】碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn+2MnO2+H2O==Zn(OH)2+Mn2O3。下列说法正确的是

    A．电池工作时，锌失去电子，发生还原反应

    B．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

    C．电池正极的电极反应式为：2MnO2+H2O+2e— == Mn2O3+2OH—

    D．当锌的质量理论上减小6.5g时，溶液中通过0.2mol电子

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    【题目】某同学拟进行除去淀粉溶液中食盐的实验。他把一个鸡蛋泡在醋酸溶液里，待蛋壳溶去，在膜上打一小洞，倒出蛋清和蛋黄，洗净蛋膜，再装入食盐和淀粉的混合溶液并扎好口袋。试回答：

    （1）做好这些准备后，他即将进行的操作的名称是 。

    （2）检验烧杯中有无淀粉的方法是 。

    （3）为尽可能将淀粉溶液里的食盐全部除去，可采取的措施是（填序号） 。

    A．换大烧杯，用大量水进行（1）操作

    B．多次进行（1）操作，每次用水量不必太多

    C．将蛋膜放在有流水的水槽中进行进行（1）操作

    （4）如何检验淀粉中的食盐有没有全部除去？简述实验过程： 。

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    【题目】将6.5 g锌投入200 mL某浓度的稀盐酸中，锌和稀盐酸恰好完全反应。求：

    （1）6.5g锌的物质的量为_________________；

    （2）所用稀盐酸中HCl的物质的量浓度为_________________；；

    （3）反应中生成的H2在标准状况下的体积为_________________；

    （4）向反应后的溶液中加水至500 mL，求此时氯化锌的物质的量浓度为_________________。

    将6.5g锌投人200 ml.某浓度的稀盐酸中，锌和稀盐酸恰好完全反应。求：

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