Question

燃烧某有机物3.0g，生成2.24LCO₂(标准状况)和0.1mol水。该有机物的蒸气对空气的相对密度是1.04，求该有机物的分子式。

 

Answer 1

【答案】

解：该气体的相对分子质量=1.04×29=30。M(有机物)=30 g/mol。

n(有机物)=m/M=3.0g/30( g/mol)=0.1mol。n(C)=n(CO₂)=2.24L/(22.4L/mol)=0.1mol

.n(H)=2n(H₂O)=0.2mol。n(O)=(3.0g-0.1mol×12g/mol-0.2mol×1g/mol) ÷16g g/mol=0.1mol。所以n(有机物)：n（C）:n(H):n(O)=0.1:0.1:0.2:0.1=1:1:2:1.故分子式为CH₂O。

【解析】

试题分析：根据阿伏伽德罗定律的推论：在同温同压下，不同气体的密度比等于它们的相对分子质量之比。可推知该气体的相对分子质量=1.04×29=30.所以M(有机物)=30 g/mol。n(有机物)=m/M=3.0g/30( g/mol)=0.1mol。n(C)=n(CO₂)= 2.24L/(22.4L/mol)=0.1 mol.n(H)=2n(H₂O)=0.2mol。则每个分子中含有1个碳原子，2个氢原子。每个分子中含氧原子为：n(O)=(30-12-2)÷16=1.所以该物质的分子式是CH₂O。它是甲醛。

考点：考查关于燃烧法测定有机物分子式的方法的知识。