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    2．少量铁片与l00mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 （　　）
    ①加H2O  ②加KNO3固体  ③滴入几滴浓盐酸  ④加入少量铁粉  ⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸．
    A．②⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．③④⑥⑦⑧

    分析 为加快铁与盐酸的反应速率，可增大浓度，升高温度，形成原电池反应或增大固体的表面积，不改变生成氢气的总量，则铁的物质的量应不变，以此解答．

    解答 解：①加水，稀释了盐酸的浓度，反应速率变慢，故错误；
    ②加硝酸钾溶液相当于加入硝酸，不会生成氢气，故错误；
    ③加浓盐酸，反应速率加快，故正确；
    ④加入铁粉，铁与盐酸反应生成生成氢气的量增多，故错误；
    ⑤加氯化钠溶液，相当于稀释盐酸浓度，反应速率变慢，故错误；
    ⑥滴加硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，但与盐酸反应的铁减少，减少了产生氢气的量，故错误；
    ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发），则反应速率增大，且生成氢气的量不变，故正确；
    ⑧改用浓度大的盐酸，反应速率加快，故正确．
    故选C．

    点评 本题考查反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意把握相关基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在下列过程中，需要加快反应速率的是（　　）
    A．食物变质B．合成氨C．钢铁腐蚀D．塑料老化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．25℃时，将0.0l mol•L-1 NaOH溶液滴入20mL0.01mol•L-1CH3COOH溶液的过程中，溶液中由水电离出的c（H+）与加入NaOH溶液体积的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．x=20，a点的纵坐标为1.0×10-12
    B．b点和d点所示溶液的pH相等
    C．滴定过程中，c（CH3COO-）与c（OH-）的比值逐渐增大
    D．e点所示溶液中，c（Na+）=2c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．下列实验不可行的是①②③④．
    ①将与NaOH的醇溶液共热制备CH3-CH═CH2
    ②向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜加热，检验混合物中是否含有甲醛
    ③向丙烯醛（CH2=CH-CHO）中滴入KMnO4（H+）溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键
    ④为验证某RX是碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再滴入几滴硝酸银溶液，观察现象．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．由丙烯经下列反应可得到F、G两种高分子化合物，它们都是常用材料

    （1）E中官能团的名称羧基、羟基．
    （2）写出D的结构简式．
    （3）聚合物F的结构简式是．
    （4）B转化为C的化学方程式是CH3CHOHCH2OH+O2 $→_{△}^{Ag}$+2H2O．
    （5）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环化合物，该化合物的结构简式是．
    （6）E有多种同分异构体，写出与E含有相同官能团的同分异构体的结构简式HOCH2COOH，其核磁共振氢谱显示为3组峰，峰面积之比为1：2：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列化学用语书写正确的是（　　）
    A．CO2分子的比例模型示意图为：B．硫原子的结构示意图：
    C．溴化钠的电子式：D．乙烯分子的结构式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．对反应2NO2（g）?N2O4（g），在一定条件下达到平衡，在温度不变时，欲使c（NO2）/c（N2O4）的比值增大，应采取的措施是（　　）
    A．体积不变，增加NO2的物质的量B．体积不变，增加N2O4的物质的量
    C．使体积增大到原来的2倍D．充入N2，保持体积不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列物质中，既能与盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（　　）
    ①NaHCO3②Al     ③Al2O3④Al（OH）3⑤Na2CO3．
    A．①②③④⑤B．②③④C．①③④D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．雾霾天气严重影响人们的生活，其中氮氧化物和硫氧化物都是形成雾霾天气的重要因素．下列方法可处理氮氧化物和硫氧化物．
    （1）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，在一定条件下，发生反应：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ/mol．
    在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表．

    浓度/mol/L

    时间/min    		0102030
    NO1.000.580.400.40
    N200.210.300.30
    CO200.210.300.30
    ①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）=0.042mol/（L•min），T1℃时，该反应的平衡常数K=$\frac{9}{16}$．
    ②若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2：1：1，则Q＜（填“＞”、“=”或“＜”）0．
    （2）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．反应原理如图甲所示．

    ①由图甲可知，SCR技术中的氧化剂为NO、NO2．已知c（NO2）：c（NO）=1：1时脱氮效果最佳，若生成1mol N2时反应放出的热量为Q kJ．此时对应的脱氮反应的热化学方程式为2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）═2N2（g）+3H2O（g）△H=-2QkJ/mol．
    ②图乙是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业选取的最佳催化剂及相应的温度分别为Mn、200℃．
    （3）烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，若所得溶液呈中性，则该溶液中c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）（用含硫微粒浓度的代数式表示）．
    （4）某研究小组用NaOH溶液吸收二氧化硫后，将得到的Na2SO3溶液进行电解，其中阴阳膜组合电解装置如图丙所示，电极材料为石墨．
    ①a表示阳（填“阴”或“阳”）膜．A-E分别代表原料或产品．
    其中C为稀硫酸，则A为NaOH溶液（填写化学式）
    ②阳极电极反应式为SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+．

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