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    如图所示装置中，可观察到电流表指针偏转，M棒变粗，N棒变细．下表所列M、N、P物质中，可以组合成该装置的是（ ）

    选 项

    M

    N

    P

    A

    锌

    铜

    稀硫酸

    B

    铜

    铁

    稀盐酸

    C

    银

    锌

    硝酸银溶液

    D

    锌

    铁

    硝酸铁溶液

    A．A B．B C．C D．D

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省南平市浦城县高考模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    选项
     

    相关说法
     

    主要原因
     

    A
     

    包装内放置透气的硅胶包，有利于防止食品变质
     

    硅胶有强吸水性
     

    B
     

    面粉加工车间悬挂有“严禁烟火”的牌子
     

    烟火会污染面粉
     

    C
     

    某些铁制品出厂时在其表面涂上一层油膜可防止其生锈
     

    铁被氧化，在其表面形成一层致密的保护膜
     

    D
     

    聚氯乙烯薄膜不能用于包装食品
     

    会造成白色污染
     

    A．A B．B C．C D．D

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省南通市如皋市高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将7.8g镁铝合金加入100mL 5.0mol•L﹣1NaOH溶液中，充分反应后收集到6.72L气体（标准状况），过滤得到溶液X．下列说法正确的是（ ）

    A．产生气体的质量为0.3g

    B．合金中镁与铝的物质的量之比为1：2

    C．溶液X中剩余NaOH的物质的量为0.2 mol

    D．向溶液X中通入足量C02，过滤，将沉淀充分灼烧得固体15.6 g

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省高一下6月月考理科化学试卷（解析版） 题型：填空题

    原电池是化学对人类的一项重大贡献．某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置．

    （1）a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是

    （2）a和b用导线连接，Cu极为原电池 极（填“正”或“负”），电极反应式是；Zn极发生 （填“氧化”或“还原”）反应，溶液中H+移向 （填“Cu”或“Zn”）极．

    （3）a和b用导线连接，若Zn片质量减轻了6.5g，则另一极上理论上产生气体 L（标况下）．

    （4）有同学向把Ba（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行？ （填“是”或“否”），理由是 ．

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省高一下6月月考理科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是（ ）

    A．（CH3）2CHCH2CH2CH3

    B．（CH3）2CHCH3

    C．（CH3）2CH﹣CH（CH3）2

    D．（CH3）3CCH2CH3

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省高一下6月月考理科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中正确的是（ ）

    A. 石油的分馏和煤的干馏都是物理变化

    B. 油脂、淀粉、纤维素都是高分子化合物

    C. 酯类物质是形成水果香味的主要成分

    D. 纤维素和淀粉互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省高二下6月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    工业上有一种方法有效地开发利用CO2，是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）；△H=-49.0kJ/mol．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

    （1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（CO2）= ________mol/（L•min）；

    （2）氢气的转化率= ________；

    （3）求此温度下该反应的平衡常数K=________；

    （4）下列措施中能使平衡体系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是________

    A．将H2O（g）从体系中分离出去

    B．充入He（g），使体系压强增大

    C．升高温度

    D．再充入1mol CO2和3mol H2

    （5）当反应达到平衡时，CO2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量CO2，待反应再一次达到平衡后，CO2的物质的量浓度为c2，则c1________ c2（填＞、＜、＝）

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：实验题

    工业制得的氮化铝（AlN）产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质．某同学设计了如下实验分别测定氮化铝（AlN）样品中AlN和Al4C3的质量分数（忽略NH3在强碱性溶液中的溶解）．

    （1）实验原理：①Al4C3与硫酸反应可生成CH4；②AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气．写出Al4C3与硫酸反应的化学方程 ．

    （2）实验装置（如图所示）：

    （3）实验过程：

    ①连接实验装置，检验装置的气密性．称得D装置的质量为yg，滴定管的读数为amL；

    ②称取xgAlN样品置于装置B瓶中；塞好胶塞，关闭活塞K2、K3，打开活塞K1，通过分液漏斗加入稀硫酸，与装置B瓶内物质充分反应；

    ③待反应进行完全后，关闭活塞K1，打开活塞K3，通过分液漏斗加入过量NaOH，与装置B瓶内物质充分反应；

    ④ （填入该步应进行的操作）；

    ⑤记录滴定管的读数为bmL，称得D装置的质量为zg．

    （4）数据分析：（已知：该实验条件下的气体摩尔体积为Vm L•mol﹣1）

    ①Al4C3的质量分数为 ；

    ②若读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”下同）．若分液漏斗和吸滤瓶间没有用橡胶管连通，则所测气体的体积 ；

    ③AlN的质量分数为 ．

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北武汉新洲一中、黄陂一中联考高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验正确的是（ ）

    A. 蒸发、浓缩

    B. 检查装置气密性

    C. 碳酸氢钠受热分解

    D. 分离沸点不同且互溶的液体混合体

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