将100g CaCO3与一定量SiO2在高温下充分反应.产生的气体在标况下的体积为( ) A.22.4㎡B.22.4LC.11.2LD.2.24L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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将100g CaCO₃与一定量SiO₂在高温下充分反应，产生的气体在标况下的体积为（　　）

A、22.4㎡

B、22.4L

C、11.2L

D、2.24L

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：发生反应：CaCO₃+SiO₂

高温

CaSiO₃+CO₂↑，SiO₂不足，会发生反应：CaCO₃

高温

CaO+CO₂↑，根据n=

计算碳酸钙的物质的量，根据C元素守恒计算二氧化碳物质的量，再根据V=nV_m计算二氧化碳的体积．

解答： 解：发生反应：CaCO₃+SiO₂

高温

CaSiO₃+CO₂↑，SiO₂不足，会发生反应：CaCO₃

高温

CaO+CO₂↑，
根据C元素守恒，n（CO₂）=n（CaCO₃）=

100g

100g/mol

=1mol，故标况下V（CO₂）=1mol×22.4L/mol=22.4L，
故选B．

点评：本题考查化学方程式的有关计算，明确发生的反应是关键，注意利用守恒法计算．

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下列物质既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色的是（　　）

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B、乙烯

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下列离子方程式书写错误的是（　　）

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下列是工业上制备对苯二酚的两条合成线路，有关说法正确的是（　　）

A、G→D和D→E的反应都属于取代反应

B、B有机物中含有的官能团是羧基

C、G→A，A→B这两步反应都可以做到原子被100%利用

D、对苯二酚可以发生取代、加成、还原、氧化、缩聚和水解反应

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工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是一个的关键步骤．
（1）某温度下，SO₂（g）+

O₂（g）?SO₃（g）△H=-98kJ?mol^-1．
开始时在100L的密闭容器中加入4.0mol SO₂（g）和10.0mol O₂（g），当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=

．
（2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂，发生下列反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），达到平衡后改变下述条件，SO₂、O₂、SO₃气体平衡浓度都比原来增大的是

（填字母）．
A．保持温度和容器体积不变，充入2mol SO₃
B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N₂
C．保持温度和容器体积不变，充入0.5mol SO₂和0.25mol O₂
D．保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO₃
E．升高温度
（3）某人设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO₂的电极的电极反应式：

．检验其中产物有SO₄^2-的具体操作为

．
（4）常温时，BaSO₄的Ksp═1.08x10^-10．现将等体积的BaCl₂溶液与2.0x10^-3mol/l的Na₂SO₄溶液混合．若要生成BaSO₄沉淀，BaCl₂溶液的最小浓度为

．
（5）下列关于2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反应的图象中，正确的是

．

（6）SO₂有氧化性又有还原性，还有漂白性．将SO₂气体通入酸性KMnO₄中，酸性KMnO₄褪色，其中SO₂体现出的性质是

．

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如图表示的反应关系中，部分产物被略去．已知白色固体粉末X受热分解，恢复到室温生成白色固体A，无色液体B，无色气体C．X、E、G的焰色反应均为黄色，D为白色沉淀．
回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B

，D

．
（2）写出C和Na₂O₂化学方程式：

．
（3）写出E和Al反应的化学方程式：

．
（4）写出X与E反应的离子方程式：

．

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A、B、C是三种常用制备氢气的方法．
A．煤炭制氢气，相关反应为：
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B．氯碱工业中电解饱和食盐水制备氢气．
C．硫铁矿（FeS₂）燃烧产生的SO₂通过下列碘循环工艺过程制备H₂：

回答问题：
（1）某温度（T₁）下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O，发生煤炭制氢气的一个反应：反应过程中测定的部分数据见下表（表中t₁＜t₂）：

反应时间/min	n（CO）/mol	H₂O/mol
0	1.20	0.60
t₁	0.80
t₂		0.20

保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH₂O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率

（增大、减小、不变），H₂O的体积分数

（增大、减小、不变）；
保持其他条件不变，温度由T₁升至T₂，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为

（吸热、放热）反应．
保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH₂O，到达平衡时，n（CO₂）=

．
（2）写出方法B制备氢气的离子方程式：

（3）膜反应器常利用膜的特殊功能实现反应产物的选择性分离．方法C在HI分解反应中使用膜反应器分离出H₂的目的是

．
（4）反应：C（s）+CO₂（g）=2CO（g），△H=

．

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碳酸钠（Na₂CO₃）俗名叫纯碱，也叫苏打，是生活中常用到的一种盐．回答下列有关问题：
（1）用碳酸钠配成1mol/L的溶液，则溶液中Na⁺的物质的量浓度为

．
（2）在碳酸钠溶液中滴入1～2滴酚酞后，溶液颜色变为

．
（3）写出碳酸钠与稀硫酸反应的离子方程式

．
（4）可用碳酸钠溶液与石灰水反应制烧碱，该反应的离子方程式为

．

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