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    （10分）回答下列问题：
    （1）反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如右图所示，判断该反应△H   0（填“＞”、“＜”、
    或“无法确定”）。

    （2）在Al2O3、Ni催化下气态甲酸发生下列反应：
    甲酸(g)=" CO" (g)+ H2O (g)　 △H1=" +34.0" kJ/mol
    甲酸(g)= CO2 (g)+ H2(g)    △H2=" —7.0" kJ/mol
    则甲酸的分子式为           ，在该条件下，气态CO2和气态H2反应生成气态CO和气态H2O的热化学方程式为                             。
    （3）如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：

    I若试管内液面上升，则正极反应：                         。
    II若试管内液面下降，则发生           腐蚀。
    III若溶液甲为水，溶液乙为海水，则铁钉在   （填“甲”或“乙”）溶液中腐蚀的速度快。
    （10分）（1）＜。（1分） 
    （2）CH2O2（1分），CO2(g) + H2(g) =" CO(g)" + H2O(g)  △H = +41.0kJ/mol。（2分）
    （3）IO2 + 2H2O + 4e-→ 4OH- 。（2分）II析氢。（2分）III乙。（2分）
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）拆开1mol H—H键，1mol N—H键，1mol N三N键分别需要吸收的能量为436kJ ,391kJ，946kJ：则理论上，每生成1mol NH3，        热量（填：吸收或放出）         kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，为什么？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施。化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
    （1） 实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，则甲醇的燃烧热ΔH=   。
    （2）今有如下两个热化学方程式：?则a   b（填>, =" ," <）
    H2(g)+O2(g) ＝ H2O(g)　ΔH1＝a kJ·mol-1?
    H2(g)+O2(g) ＝ H2O(l) ΔH2＝b kJ·mol-1??
    （3）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。
    化学键
    		H－H
    		N－H
    		N≡N
    键能/kJ·mol－1
    		436
    		391
    		945
    已知反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝a kJ·mol－1。试根据表中所列键能数据估算a 的值：   (写出 + 或－)。
    （4）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算。
    已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)  △H1＝－393.5kJ·mol－1
    2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)  △H2＝－571.6kJ·mol－1
    2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)  △H3＝－2599kJ·mol－1
    根据盖斯定律，计算298K时由C(s)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反应的反应热△H ＝   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知铝与O2、O3在一定条件下均能反应，且都生成Al2O3。反应的热化学方程式如下：
    4Al（s）+ 3O2（g）===2Al2O3（s）；△H=－Q1 kJ/mol
    4Al（s）+ 2O3（g）===2Al2O3（s）；△H=－Q2 kJ/mol。Q1、Q2均大于0，且Q1＜Q2，下列说法正确的组合是（  ）
    ①上述两个反应均为吸热反应；
    ②4mol固态Al和3mol气态O2所具有的总能量大于2mol固态Al2O3所具有的能量；
    ③等质量的O2、O3，O2的能量高；   ④等物质的量的O2、O3，O3的能量高；
    ⑤由O2生成O3的反应为放热反应；   ⑥由O2生成O3的反应为吸热反应；
    ①②④       B．②④⑥         C．②③⑤         D．③④⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分） 甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：?
    （1）以天然气为原料制H2是合成氨的一条重要的路线。甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料气H2，其反应式如下：
    ①CH（g）+1/2O（g）＝CO（g）+2H（g） H1＝－35.6kJ·mol
    试判断常温下,上述反应能否自发进行:          (填”能”或”否”)。有研究认为甲烷部分氧化的机理为：
    ②CH（g）+2O（g）＝CO2（g）+2H2O（g） H2＝－890.3kJ·mol
    ③CH（g）+CO（g）＝2CO（g）+2H（g） H3＝247.3kJ·mol
    请结合以上条件写出CH4和H2O（g）生成CO和H2的热化学反应方程式：
                                                                              。
    ⑵恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1 molN2和2.6 molH2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：
    实验数据
    时间/min
    		5
    		10
    		15
    		20
    		25
    		30
    c(NH3)/( mol ·/L-1)
    		0.08
    		0.14
    		0.18
    		0.20
    		0.20
    		0.20
    此条件下,该反应达到化学平衡时,氮气的浓度为              。
    （3）如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。?

    ①b处电极上发生的电极反应式是                            。
    ②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH          （填写“变大”、“变小”或“不变”，下同），装置Ⅱ中Cu的物质的量浓度                  。
    ③若完全反应后，装置Ⅱ中阴极质量增加12.8g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷        L （标准状况下）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）（1）同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率很慢，有时还很不完全，测定反应热有时很困难，因此常用盖斯定律进行计算得到相应数据。已知：
    P4（白磷，s）＋5O2（g）＝P4O10（s）    ΔH＝－2983.2kJ·mol－1
    P（红磷，s）＋O2（g）＝P4O10（s） △H＝－738.5kJ·mol－1 
    则白磷转化为红磷的热化学方程式为____________________。
    （2）已知：① C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；        DH＝—393.5 kJ·mol-1
    ② 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；            DH＝-566 kJ·mol-1
    ③ TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g)；  DH＝+141 kJ·mol-1
    则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)的DH＝                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）（1）盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分数步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：
    已知： C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)；ΔH1＝－Q1 kJ/mol，C2H5OH(g)=C2H5OH
    (l)；ΔH2＝－Q2 kJ/mol，H2O(g)=H2O(l)；ΔH3＝－Q3 kJ/mol。若使23g液态无水酒精完全
    燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为     ________________  kJ。
    （2）北京奥运会祥云火炬将中国传统文化、奥运精神以及现代高科技融为一体。火炬内
    熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料。试回答下列问题：

    ①右图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O(l)过程中的能量变化图，请写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式                                。
    ②近年来已经研制出丙烷燃料电池，该电池的电解质溶液为KOH溶液，写出该电池负极的电极反应式：__________________________________________。
    ③某金属的相对原子质量为52.00,用上述电池电解该金属的一种含氧酸盐的酸性水溶液时，阳极每放出 3360ml（标准状况）氧气体，阴极析出金属 10.4 g，在该含氧酸盐中金属的化合价为      ____  ，在该实验中，若不考虑能量的损失，电池中消耗丙烷的质量最少是        __    g（结果精确至0.01 g）。?
    ④二甲醚（CH3OCH3）是一种新型燃料，应用前景广阔。1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ热量。若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为   ____   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知下列热化学方程式：Zn（s）+1/2O2（g）＝ZnO（s）；△H＝－351.1kJ·mol－1
    Hg（l）+1/2O2（g）＝HgO（s）；△H＝－90.7 kJ·mol－1，由此可知反应：
    Zn（s）+HgO（s）＝ZnO（s）+ Hg(l)的△H为。
    A．△H＝－1141.8 kJ·mol－1B．△H＝+260.4kJ·mol－1
    C．△H＝+441.8 kJ·mol－1D．△H＝－260.4 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知断裂1 mol H—H 键、H—N键分别吸收436 kJ、391kJ热量，根据热化学方程式：N(g)+3H(g)="==" 2NH(g) △H= －92.4kJ/mol，则断裂 1 mol N≡N键需要吸收的热量为（   ）
    A．431 kJB．649kJC．945.6kJD．869 kJ

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