【题目】工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法是还原沉淀法。该法的工艺流程为：
其中第①步存在平衡：2 CrO42-(黄色)+2H+
Cr2O72- (橙色)+H2O
（1） 若平衡体系的pH=12，则溶液显_______色。
（2） 能说明第①步反应达平衡状态的是______________。
a．Cr2O72-和CrO42-的浓度不变
B．2v(Cr2O72-) =v(CrO42-)
C．溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原lmol Cr2O72-离子，需要_______mol的FeSO47H2O。
（4）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr (OH)3 (s)Cr3+ (aq) +3OH- (aq)
常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-) = 10-32，要使0.01mol/Lc(Cr3+)开始沉淀，溶液的pH应调至__________，若使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至___________。
【答案】（1）黄（2）ac（3）6（4）4；5
【解析】
试题分析：（1）c(OH-)增大，平衡2CrO42-(黄色)+2H+
Cr2O72-(橙色)+H2O左移，溶液呈黄色；
（2）根据判断平衡状态的方法：V正=V逆，或各组分的浓度保持不变则说明已达平衡；a．Cr2O72-和CrO42-的浓度不再改变，能判断平衡，故a正确；b．2v(Cr2O72-)=v(CrO42-)，不能判断正逆反应速率关系，不能判断平衡，故b错误；c．溶液的颜色不变，为特征定，能判断平衡，故c正确；故答案为ac；
（3）根据电子得失守恒：n(Cr2O72-)×6=n(FeSO47H2O)×1，n(FeSO47H2O)=
=6mol；
（4）要使0.01mol/Lc(Cr3+)开始沉淀，溶液的c(OH-)=
=10-10mol/L，此时溶液pH=4，当c(Cr3+)=10-5mol/L时，溶液的c(OH-)=
=10-9mol/L，c(H+)═
=10-5mol/L，pH=5，即要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至5。
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【题目】下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（ ）
A．CO2+H2O=H2CO3 B．2F2+2H2O=4HF+O2
C．Cl2+H2O=HCl+HClO D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
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【题目】某同学在用稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
（1） 上述实验中发生反应的化学方程式有：
__________________、_____________________；
（2） 硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因：__________________；
（3） 实验中现有Na2SO4、MgSO4、 Ag2SO4、 K2SO4四种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是：________；
（4） 要加快上述实验中气体产生的速率，还可以采取的措施有：
_____________________、___________________________（举两种）。
（5） 为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下的一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加到6个盛有过量锌粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积气体所需要的时间。
①请完成此实验设计，其中：V1 =____；V6 = ____；V9=____；
②反应一段时间后，实验E中的金属呈____色；
③该同学最后得出结论为：当加入少量硫酸铜溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的硫酸铜溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：______________________________________；
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【题目】绿色化是一种生产生活方式。下列行为与“绿色化”理念不相符的是
A. 大力发展清洁能源，减少对传统能源的依赖
B. 生活垃圾分类收集处理，实现资源化再利用
C. 大量生产和贮存石灰，修复酸雨浸蚀的土壤
D. 推广共享单车，倡导低碳、环保的出行方式
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【题目】已知以下信息：①1 mol N2的共价键断裂吸收946 kJ的能量；1 mol H2的共价键断裂吸收436 kJ的能量；形成1 mol NH3中的化学键释放1 173 kJ的能量。②将一定量的N2和H2投入一密闭容器中，在一定条件下进行反应，测得有关数据如下：
N2(mol·L－1) | H2(mol·L－1) | NH3(mol·L－1) | |
起始时 | 3 | 3 | 0 |
2s末 | 2.6 | 1.8 | 0.8 |
根据以上相关数据回答问题：
(1)用H2表示该反应2 s内的平均反应速率为________
(2)______(填“能”或“不能”)确认该反应2 s末已达化学平衡状态。
(3)写出该反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
(4)氮气和氢气生成氨气的过程______(填“释放”或“吸收”)能量。
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【题目】中药药剂砒霜（主要成分As2O3，微溶于水）在医疗上用于治疗急性白血病。某课题组以一种含砷精矿石粉（主要成份为As4S4、As2S3、FeS2及其它惰性杂质）为原料制取As2O3, 工艺流程简图如下：
回答下列问题：
(1)过程I中所得SO2气体可回收再利用，下列有关SO2用途的说法正确的是______。
A.工业制硫酸 B.漂白纸张 C.自来水消毒
(2)过程II中发生的反应______氧化还原反应（填“是”或“不是”)。
(3)过程V中系列操作为_______ (填化学实验基本操作名称）。
(4)①过程I中焙烧As2S3的化学反应方程式为_______________。
②过程IV中生成As2O3的离子反应方程式为_______________。
(5)有毒的AsO33-通过电解反应可转化为无毒的AsO43-。用石墨为电极，在强碱性溶液中
电解含AsO33-的溶液，阳极的电极反应式为______________。
(6)测定某As2O3粗产品（含As2O5杂质）中As2O3的质量分数的实验过程如下：
a.称取m g粗产品溶解于NaOH溶液，得到含AsO33-、AsO43-的混合溶液l00mL。
b.分别移取25.00mL上述溶液，用0.02500 mol·L-1的I2标准溶液进行滴定（I2将AsO33-氧化为AsO43-，淀粉溶液为指示剂）。每次滴定开始时液面读数如图一所示，三次滴定结束时，I2标准溶液液面读数如图二图四所示。
①描述滴定终点的现象_____________________。
②粗产品中As2O3的质量分数为______________ (用含有m的代数式表示）。
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【题目】下表是元素周期表的一部分，①～⑩代表某元素，请回答以下问题：
主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
二 | ① | ② | ③ | |||||
三 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ||
四 | ⑩ |
（1）在①～⑩中,化学性质最不活泼的元素其原子结构示意图为___________；
（2）在①～⑩中，金属性最强的元素是_________(填元素符号)，在化合物中均只显负价的元素是__________(填元素符号)；
（3）在④～⑧中，元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是__________(填物质化学式,下同)，碱性最强的是________；
（4）在④～⑧中，原子半径最小的是__________(填元素符号)，简单离子半径最小的是_______(填离子符号)；
（5）在①、③、⑦、⑧元素的气态氢化物中最稳定的是__________(填氢化物化学式)；
（6）写出工业上用①单质在高温条件制取⑦单质的化学方程式______________________。
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【题目】一氯化碘（沸点97.4℃）是一种红棕色易挥发的液体，不溶于水，溶于乙醇和乙酸。某校研究性学习小组的同学拟制备一氯化碘。回答下列问题：
（1）甲组同学拟利用干燥、纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，其装置如下：（已知碘与氯气的反应为放热反应）
①各装置连接顺序为A→_________________；A装置中发生反应的离子方程式为_____________________________。
②B装置烧瓶需放在冷水中，其目的是_____________________，D装置的作用是_________________。
③将B装置得到的液态产物进一提纯可得到较纯净的ICl，则提纯采取的操作方法是______________。
（2）乙组同学采用的是最新报道的制一氯化碘的方法。即在三颈烧瓶中加入粗碘和盐酸，控制温度约50℃，在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液，生成一氯化碘。则发生反应的化学方程式为_______________________________。
（3）设计实验证明：
①ICl的氧化性比I2强：__________________________。
②ICl与乙烯作用发生加成反应：_________________________。
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