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    18．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态的是（　　）
    A．N2、H2、NH3的浓度不再变化B．N2、H2、NH3的浓度为1﹕3﹕2
    C．N2、H2、NH3在密闭容器中共存D．反应停止，正、逆反应速率都等于0

    分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

    解答 解：A．反应达到平衡时，正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变，故A正确；
    B．平衡时各物质的浓度决于反应时物质的配比数以及反应的程度，各种物质的浓度关系比可能为1：3：2，不能用来作为判断是否达到平衡状态的依据，应根据平衡常数判断，故B错误；
    C．该反应为可逆反应，无论是否达到平衡状态，各种物质都共存，故C错误；
    D．反应达到平衡时，正逆反应速率相等，但反应并没有停止，所以正逆反应速率不等于0，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

    练习册系列答案
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    A．滴加酚酞溶液B．加入氧化钠
    C．滴加紫色石蕊溶液D．滴加碳酸钠溶液

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    9．枸杞椽酸乙胺嗪可用于驱除肠道虫病，其结构简式如图，下列物质中不能与枸杞椽酸乙胺嗪反应的是（　　）
    A．乙酸B．乙醇C．碳酸钠溶液D．溴水

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    6．重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放．
    Ⅰ．某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性较强．为回收利用，通常采用如下流程处理：

    注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表．
    氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2Al（OH）3Cr（OH）3
    pH3.79.611.189（＞9溶解）
    （1）氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是A（填序号）．
    A．Na2O2  B．HNO3  C．FeCl3  D．KMnO4
    （2）加入NaOH溶液调整溶液pH=8时，除去的离子是AB；已知钠离子交换树脂的原理：Mn++nNaR-→MRn+nNa+，此步操作被交换除去的杂质离子是CD．
    A．Fe3+  B．Al3+  C．Ca2+  D．Mg2+
    （3）还原过程中，每消耗0.8mol Cr2O72-转移4.8mol e-，该反应离子方程式为3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．
    Ⅱ．酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O72-的废水：
    该法用Fe作电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3溶液．
    （1）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？不能（填“能”或“不能”），理由是因阳极产生的Cu2+不能使Cr2O72-还原到低价态．
    （2）电解时阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
    （3）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=1×10-32，溶液的pH应为5时才能使c（Cr3+）降至10-5 mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．（1）某烷烃的结构简式为CH3CH2CH（CH3）CH（C2H5）2．该烷烃的名称是3-甲基-4-乙基己烷．
    （2）该烷烃可用不饱和烃与足量氢气反应得到
    ①如不饱和烃为烯烃，则烯烃的结构简式可能有6 种
    ②如不饱和烃为炔烃，则炔烃的结构简式可能有2 种．
    ③有一种烷烃A与上图烷烃是同分异构体，它却不能由任何烯烃催化加氢得到．则A的结构简式为（CH3）3CCH2C（CH3）3．

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    3．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是（　　）
    A．正、逆反应速率都等于零B．SO2、O2、SO3的浓度相等
    C．SO2、O2、SO3在容器中共存D．SO2、O2、SO3的浓度均不再变化

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    10．如图是一套检验气体的实验装置示意图，向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊：若打开活塞K，则品红溶液褪色．根据此现象判断，X和Y可能是（　　）
    A．X：SO2，Y：饱和NaHCO3溶液B．X：Cl2，Y：饱和Na2SO3溶液
    C．X：HCl，Y：饱和NaHSO3溶液D．X：CO2，Y：饱和Na2CO3溶液

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    （2）②中加入过量硝酸银的目的是使卤离子沉淀完全．
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    （4）若称得沉淀的质量为37.6g，又测得卤代烃的密度为1.65g•mL-1，其蒸气密度是相同条件下氢气密度的94倍．则该卤代烃分子中含有2个卤原子．
    （5）写出该卤代烃可能的结构简式CH2BrCH2Br、CH3CHBr2．

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    8．由1，3丁二烯合成氯丁橡胶的过程中，是一种中间产物．下列说法正确的是（　　）
    A．1，3丁二烯分子式为C4H8
    B．1，3丁二烯转化为时，先与Cl2发生1，4加成再水解得到
    C．在NaOH醇溶液中或浓硫酸存在时加热都能发生消去反应
    D．催化氧化得X，X能发生银镜反应，则X的结构只有两种

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