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    12．将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（　　）
    A．B．C．D．

    分析 将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，发生反应先后顺序为Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O、2KOH+CO2=K2CO3+H2O、2KAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+K2CO3、K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3、BaCO3+H2O+CO2=Ba（HCO3）2，以此解答该题．

    解答 解：将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，发生反应先后顺序为Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O、2KOH+CO2=K2CO3+H2O、2KAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+K2CO3、K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3、BaCO3+H2O+CO2=Ba（HCO3）2，根据物质的溶解性知，沉淀量与通入二氧化碳关系图为，
    故选C．

    点评 本题考查混合物的有关计算，侧重考查分析能力，明确物质反应先后顺序是解本题关键，注意碳酸钡能和二氧化碳、水进一步反应生成可溶性碳酸氢钡，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．实验中的下列操作正确的是（　　）
    A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
    B．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
    C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干
    D．Ba（NO3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列实验现象可用同一原理解释的是（　　）
    A．品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色
    B．鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和HgCl2溶液，均有固体析出
    C．分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结
    D．溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．已知：25°C时，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11．则该温度下，下列说法正确的是
    （　　）
    A．在Mg（OH）2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大
    B．饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2 溶液相比，前者的c（Mg2+）大
    C．Mg（OH）2固体在0.01mol/L氨水中的Ksp比在 0.01mol/L NH4Cl 溶液中的Ksp小
    D．在Mg（OH）2的悬浊液加入NaF 溶液后，不可能有MgF2沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    7．测定加过一定量CaO2•8H2O池塘水中溶解氧（每升水样中溶解O2的质量，单位mg•L-1）的方法如下：取池塘水样100.00mL，加入加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO（OH）2沉淀，密封静置，加入适量稀H2SO4，将MnO（OH）2与I-完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗0.01000mol•L-1Na2S2O3标准溶液13.50mL．测定过程中物质的转化关系如下：
    ①2Mn2++O2+4OH-═2MnO（OH）2↓（反应很快）
    ②MnO（OH）2+2I-+4H+═Mn2++I2+3H2O
    ③I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
    计算该水样中的溶解氧（以mg•L-1表示），写出计算过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．已知25℃时，氢氟酸（HF）的电离平衡常数Ka=3.6×10-4．某pH=2的氢氟酸溶液，由水电离出的c（H+）=10-12mol•L-1；若将其与pH=12的NaOH溶液等体积混合，则溶液中离子浓度大小关系为：c（F-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（　　）
    A．标况下，4.48L氦气和重氢气的混合物中含中子数为0.4NA
    B．在含有4molSi-O键的石英晶体中，氧原子数目为2 NA
    C．7.8克过氧化钠中，所含阴、阳离子总数为0.4NA
    D．28克N60单质中（如图），含的N-N键（σ键）个数为3 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．探究温度对反应速率的影响的实验中Na2S2O3溶液与H2SO4溶液反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O；实验过程中其他条件相同，控制不同温度，记录出现沉淀的时间，从而证明温度越高，反应速率越快．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．将盛有N2和NO2混合气体的试管倒立与水中，经过足够长的时间，试管内的气体体积缩小为原来的三分之二，则混合气体中N2和NO2的体积比是（　　）
    A．1：1B．1：2C．1：3D．1：4

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