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    9．等电子体之间结构相似、物理性质也相近．根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其原子总数和原子最外层电子总数相同，均可互称为等电子体．下列各组粒子不能互称为等电子体的是（　　）
    A．CO32-和NO3-B．O3和SO2C．CO2和NO2-D．SCN-和N3-

    分析 由短周期元素组成的粒子，只要其原子总数和原子最外层电子总数相同，均可互称为等电子体，等电子体的结构相似、物理性质相似，根据等电子体的概念分析解答．

    解答 解：A．CO32-和NO3-的原子个数都为4，原子最外层电子总数：前者为24，后者为24，属于等电子体，故A正确；
    B．O3和SO2的原子个数都为3，原子最外层电子总数：前者为18，后者为18，属于等电子体，故B正确；
    C．CO2和NO2-的原子个数都为3，原子最外层电子总数：前者为16，后者为18，不属于等电子体，故C错误；
    D．SCN-和N3-的原子个数都为3，原子最外层电子总数：前者为16，后者为16，属于等电子体，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查了等电子体，充分理解等电子体的本质特征是解答本题关键，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．关于丙烯醛（CH2═CH-CHO）的叙述中，不正确的是（　　）
    A．能发生银镜反应B．可使溴水褪色
    C．在一定条件下可氧化成酸D．与氢气加成只能生成丙醛

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是（　　）
    A．苯中混有溴，加入KI 溶液，振荡，用 CCl4萃取出溴
    B．乙烷中混有乙烯，通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷
    C．硝基苯中混有浓 HNO3 和浓 H2SO4，将其倒入到 NaOH 溶液中，静置，分液
    D．乙烯中混有 SO2，将其通入酸性 KMnO4 溶液中洗气

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    17．有一种香料X的相对分子质量为88，只含有C，H、O三种元素，其原子个数比为2：4：1，含有碳氧双键，与其有关的反应如下：

    已知：
    （1）香料X的分子式为C4H8O2；
    （2）Y是香料X的同分异构体，属于酯类，其同分异构体的总数为4；
    （3）写出反应①、③的反应类型：①消去反应、③氧化反应；
    （4）写出下列物质的结构简式：X、C；
    （5）写出D→E反应的化学方程式CH3CH（OH）CH（OH）CH3+2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．鉴别淀粉、蛋白质、葡萄糖水溶液，依次可分别使用的试剂和对应的现象正确的是（　　）
    A．碘水，变蓝色；新制Cu（OH）2，砖红色沉淀；浓硝酸，变黄色
    B．浓硝酸，变黄色；新制Cu（OH）2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色
    C．新制Cu（OH）2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色
    D．碘水，变蓝色； 浓硝酸，变黄色；新制Cu（OH）2，砖红色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列盐中，不能水解的是（　　）
    A．K2SO4B．AlCl3C．K2SD．CH3COONH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知0.3mol•L-1酒精溶液的密度为ρ1 g•mL-1，0.1mol•L-11酒精溶液的密度为ρ2 g•mL-1，其中ρ1＜ρ2，若将上述两溶液等质量混合，所得酒精溶液的物质的量浓度是（　　）
    A．大于0.2mol•L-1B．等于0.2mol•L-1C．小于0.2mol•L-1D．无法估算

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    12．温度一定，在一个压强恒定的密闭容器内，发生合成氨反应：N2+3H2?2NH3．若充入1mol N2和3mol H2．反应达到平衡时NH3的体积百分含量为W%．若改变开始时投入原料的量，加入amolN2，bmolH2，cmolNH3，反应达到平衡时，NH3的体积百分含量仍为W%，则：
    （1）若a=b=0，c＞0．
    （2）若a=2，b=6，c≥0．
    （3）若c=5，a=5，则b=15达到平衡时各物质的物质的量是原平衡的7.5倍．
    （4）若温度、压强恒定，则a、b、c之间必须满足的关系是2a+c=2、2b+3c=6、3a=b（用a与c、b与c、a与b的方程表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．原电池是化学对人类的一项重大贡献．某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置．
    （1）a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是：Zn+2H+=Zn2++H2↑
    （2）a和b用导线连接，Cu极为原电池正极（填“正”或“负”），电极反应式是2H++2e-=H2↑；Zn极发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应，溶液中H+移向Cu（填“Cu”或“Zn”）极．
    （3）无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀．若转移了0.2mol电子，则理论上Zn片质量减轻6.5g．

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