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    向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2mol/L NaOH溶液时，得到的Al（OH）3沉淀质量与所滴加NaOH溶液的体积（mL）关系如图所示，试回答下列问题：
    （1）图中A点表示的意义是
    生成Al（OH）3沉淀的最大值
    生成Al（OH）3沉淀的最大值
    ．
    （2）图中B点表示的意义是
    Al（OH）3沉淀完全溶解于NaOH溶液成为NaAlO2溶液
    Al（OH）3沉淀完全溶解于NaOH溶液成为NaAlO2溶液
    ．
    （3）上述反应过程用总的离子方程式可表示为：
    Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
    Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
    ．
    （4）假若溶液中有Al（OH）3沉淀0.39g，则此时用去NaOH溶液的体积是
    7.5或17.5
    7.5或17.5
    mL．
    分析：（1）开始AlCl3与NaOH反应Al3++3OH-=Al（OH）3↓，生成Al（OH）3沉淀，NaOH量逐渐增多，Al（OH）3量逐渐增大，到A点时氢氧化钠将AlCl3恰好完全沉淀时，Al（OH）3沉淀达到最大量；
    （2）随后再加NaOH，发生Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，沉淀量又逐渐减少，到B点时Al（OH）3与NaOH恰好完全反应生成NaAlO2，沉淀完全溶解消失；
    （3）根据反应Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O写出总反应；
    （4）0.39 g Al（OH）3的物质的量为0.005mol．当NaOH溶液不足时，生成0.39 g Al（OH）3所需NaOH的物质的量为0.015 mol；当NaOH溶液过量时，还剩余0.39 g Al（OH）3，剩余0.39 g Al（OH）3溶解可以消耗0.005molNaOH，故共消耗NaOH的物质的量=0.02L×2mol/L-0.005mol=0.035 mol，根据V=
    n
    c
    计算NaOH溶液的体积．
    解答：解：（1）开始AlCl3与NaOH反应Al3++3OH-=Al（OH）3↓，生成Al（OH）3沉淀，NaOH量逐渐增多，Al（OH）3量逐渐增大，到A点时氢氧化钠将AlCl3恰好完全沉淀时，Al（OH）3沉淀达到最大量，
    故答案为：生成Al（OH）3沉淀的最大值；
    （2）Al（OH）3沉淀达到最大量后，再加NaOH，发生Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，沉淀量又逐渐减少，到B点时Al（OH）3与NaOH恰好完全反应生成NaAlO2，沉淀完全溶解消失，
    故答案为：Al（OH）3沉淀完全溶解于NaOH溶液成为NaAlO2溶液；
    （3）由反应Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，铝离子与氢氧根离子的总反应为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，
    故答案为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；
    根据铝原子守恒，则n（AlCl3）=n[Al（OH）3]=0.01mol，
    （4）0.39 g Al（OH）3的物质的量=
    0.39g
    78g/mol
    =0.005mol，
    当NaOH溶液不足时，生成0.39 g Al（OH）3所需NaOH的物质的量为：0.005mol×3=0.015 mol，需要NaOH溶液的体积=
    0.015mol
    2mol/L
    =0.0075L=7.5mL；
    当NaOH溶液过量时，还剩余0.39 g Al（OH）3，剩余0.39 g Al（OH）3溶解可以消耗0.005molNaOH，故共消耗NaOH的物质的量=0.02L×2mol/L-0.005mol=0.035 mol，需要NaOH溶液的体积=
    0.035mol
    2mol/L
    =0.0175L=17.5mL，
    故答案为：7.5 或17.5．
    点评：本题是AlCl3与NaOH反应与图象相结合的计算问题，考查了学生对图象的解读能力，分析问题能力、计算能力等，难度中等，本题解决的关键是明确NaOH溶液逐滴加入到AlCl3溶液中的反应情况．
    练习册系列答案
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    （1）写出OA段发生反应的离子方程式：OA段
    Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    ，图中线段OP：PB=
    3：1
    3：1
    ．
    （2）计算原AlCl3溶液的物质的量浓度为
    0.5
    0.5
    mol/L
    （3）图中A对应的横坐标为
    15
    15
    mL
    （4）当加入5ml NaOH溶液时，产生沉淀量为
    0.0033
    0.0033
    mol．
    （5）当加入的NaOH溶液过量时，使最初生成的沉淀部分溶解，要得到与（4）中相同的沉淀量，加入NaOH溶液的体积为
    18.33
    18.33
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （8）向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2mol/L NaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉淀的质量与所滴加的NaOH溶液的体积(mL)关系如下图所示，试回答下列问题：

    （1）上述两步反应用总的离子方程式可表示为：                        ；（2分）

    （2）若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g，则此时用去NaOH溶液的体积为         。

    （写出计算过程）（6分）

     

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    科目：高中化学 来源：2010—2011学年黑龙江省哈六中高一上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    （8）向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2mol/L NaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉淀的质量与所滴加的NaOH溶液的体积(mL)关系如下图所示，试回答下列问题：

    （1）上述两步反应用总的离子方程式可表示为：                        ；（2分）
    （2）若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g，则此时用去NaOH溶液的体积为         。
    （写出计算过程）（6分）

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    科目：高中化学 来源：2013届黑龙江省高一上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    (6分)向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2mol/LNaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉淀质量与所加NaOH溶液体积（mL）的关系如图所示，

    试回答下列问题：

    （1）图中A点表示的意义是 ___________

    （2）图中B点表示的意义是___________

    （3）上述两步总反应用总的离子方程式可表示为：___________

    （4）若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g，则此时用去NaOH溶液的体积为___________(写出计算过程)

     

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