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    13．制取Fe（OH）3胶体的方法是（　　）
    A．将FeCl3固体放入水中搅拌
    B．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液
    C．加热FeCl3溶液
    D．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，并加热至红褐色

    分析 向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得Fe（OH）3胶体，据此解答．

    解答 解：A．氯化铁溶于水得到氯化铁溶液，得不到胶体，故A错误；
    B．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，生成氢氧化铁沉淀，得不到胶体，故B错误；
    C．加热FeCl3溶液，能促进三价铁离子水解生成氢氧化铁沉淀，得不到胶体，故C错误；
    D．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，并加热至红褐色，可以制得氢氧化铁胶体，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了氢氧化铁胶体的制备方法，熟悉胶体的性质和制备方法即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．长时间烧沸的天然水不宜喝的主要原因是（　　）
    A．水中的氧气少了B．水中的亚硝酸盐浓度大了
    C．水中的钙、镁离子多了D．水中的CO2多了

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．最近，科学家研制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为C60，下列说法正确的是（　　）
    A．C60是一种新型的化合物B．C60和石墨互为同素异形体
    C．C60中是一种碳原子D．C60的式量是120

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．摩尔是物质的量的单位
    B．物质的量的符号是M
    C．H2的摩尔质量是2g
    D．NA表示阿伏加德罗常数，lmolCl2含有2NA个氯原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．P、Q、W、X、Y、Z 是元素周期表前36 号元素中的六种常见元素，其原子序数依次增大．W 原子外层电子数与核外电子总数之比是3：4，P 可与W 形成两种常见的化合物M 和N，其分子中原子个数比分别为2：1 和1：1，Q、Y 的氧化物是导致酸雨的主要物质，X 是地壳中含量高的金属元素，Z 能形成红色（或砖红色）的Z2O 和黑色的ZO 两种氧化物．
    （1）N 的电子式为：．W、X、Y 的离子半径由大到小的顺序为S2-＞O2-＞Al3+（用离子符号回答）
    （2）XQ 是一种新型的结构陶瓷材料，具备许多优良的性能，合成的方法之一是高温时用过量的碳在Q 单质气体的氛围中还原X 的氧化物，试写出该反应的化学反应方程式：N2+Al2O3+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO．
    （3）已知常温时NaPYW3的溶液溶液呈现较强的酸性，则其溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序为：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．
    （4）Q 的氢化物与Y 的高价氧化物对应的水化物反应生成一种正盐，其水溶液呈酸性，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（离子方程式解释）．
    （5）ZCl2溶液中混有FeCl3杂质时，可加入Cu（填试剂化学式）调节pH=4，再过滤．[Fe（OH）3的Ksp=10-35，化学式认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L 时沉淀就达完全]
    （6）工业上可用高温条件下O2+Z2Y═2Z+YO2来冶炼金属Z，生成1molZ 时转移的电子总数为3NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列电离方程式正确的是（　　）
    A．NaHCO3（溶液）：NaHCO3═Na++H++CO32-
    B．NaHSO4（溶液）：NaHSO4═Na++H++SO42-
    C．（NH4）2SO4（溶液）：（NH4）2SO4═（NH4）2++SO42-
    D．CuCl2（溶液）：CuCl2═Cu2++Cl2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　）
    A．镁片与稀硫酸的反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应
    C．灼热的炭与CO2的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各组物质中化学键类型完全相同的是（　　）
    A．HCl、NaClB．HCl、Na2OC．CaCl2、CO2D．NH3、CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．混合物A由碳酸钠和碳酸氢钠组成．现有两包质量相等的混合物A：
    （1）若向其中一包加入50ml3mol/L的Ba（OH）2溶液（过量），使CO32-、HCO3-全部变为沉淀，过滤后，再向滤液中加入50mL2mol/L的稀硫酸，溶液恰好呈中性．
    ①写出下列反应的离子方程式
    碳酸钠与氢氧化钡的反应：CO32-+Ba2+=BaCO3↓；碳酸氢钠与过量氢氧化钡的反应：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O；
    ②混合物A中NaHCO3的质量为16.8g．
    （2）若向另一包中先加50mL8mol/L的HCl溶液，使CO32-、HCO3-全部变为CO2后，再加50mL2mol/L的
    Ba（OH）2溶液，混合后的溶液pH=14．（混合后溶液体积变化忽略不计）
    ①写出有关的离子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O，HCO3-+H+=CO2↑+H2O；
    ②混合物A中Na2CO3的质量为5.3g．

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