Question

【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素（1-8）在表中的位置，用化学用语回答下列问题:

（1）画出元素⑦的原子结构示意图__________。

（2）写出元素③的气态氢化物的电子式________。写出元素②的单质与元素⑧最高价含氧酸浓溶液的化学反应方程式__________。

（3）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________。（用元素形成的酸的化学式表示）

（4）①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。

（5）由表中元素形成的物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应，其中物质X、Y、N均为两种元素组成的物质。

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________。

Answer 1

【答案】 C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O HNO3> H2CO3> H2SiO3 Al3+ + 3NH3H2O=Al（OH）3↓+ 3NH4+

【解析】本题考查元素周期表和元素周期律的有关知识，先根据原子在周期表中的位置推出元素符号及原子的结构，根据结构再判断其有关的性质，利用化学语言解答相关题目。

（1）⑦号元素位于第三周期第ⅣA族，为Si元素，其原子结构示意图为：

（2）③号元素位于第二周期第ⅤA族，为N元素，其氢化物化学式为NH3，NH3为共价化合物，含有三个N-H共价键，N原子周围达到8电子稳定结构，所以NH3的电子式为：；②的单质为C，元素⑧为S元素，其最高价氧化物的水化物为H2SO4，C 与浓硫酸反应的化学方程式为：C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。

（3）②、③、⑦对应的元素分别为C 、N、Si，非金属性大小顺序为：N>C>Si，所以三种元素的最高价氧化物的水化物即酸的酸性的大小顺序为：HNO3> H2CO3> H2SiO3

（4）①、④、⑤、⑨对应的元素分别为H、O、Na、Cl，含有离子键又含有极性共价键的化合物有 NaOH 或NaClO或 NaClO2 或NaClO3或NaClO4，写一个比较简单的化合物如NaOH的电子式：

（5）⑥号元素为Al，根据N为两种元素形成的化合物可知N为Al2O3，则Z为Al(OH)3，M为仅含非金属元素的盐，则M中的阳离子一定为NH4+，根据X、Y均为含两种元素的化合物及Z为Al(OH)3、M中含NH4+，可推测X、Y为NH3和AlCl3，NH3的水溶液为氨水，是弱碱，两者反应的离子方程式为：Al3+ + 3NH3H2O=Al（OH）3↓+ 3NH4+