Question

下表是周期表中的一部分，根据A-K在周期表中的位置，按要求回答下列问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				B	C		D
3	E	F	G	H	I	J	K

（1）上表A-K元素中，只有负价而无正价的元素是（写出元素名称，下同）

氟

，金属性最强的元素是

钠

，原子半径最小的元素是

氢

．
（2）比较D^-、E⁺及K^-的离子半径，由大到小的顺序为：

Cl^-＞F^-＞Na⁺

（3）气态氢化物最稳定的是（填物质的化学式）

HF

．写出元素 C、K的气态氢化物相互反应的现象

产生白烟

，反应化学方程式为：

NH₃+HCl═NH₄Cl

．
（4）（本小题均填物质的化学式）在最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是（填物质的化学式，下同）

NaOH

，酸性最强的是

HClO₄

，呈两性的是

Al（OH）₃

．

Answer 1

分析：（1）氟元素只有负价而无正价，金属性最强的元素在周期表的左下方位置，原子半径最小的元素的原子在周期表的左上角；
（2）离子的电子层越多半径越大，电子层上电子排布一样的离子，则核电荷数越多半径越小，反之越大；
（3）元素原子的得电子能力越强则氢化物的稳定性越强，氨气能和氯化氢反应生成氯化铵固体；
（4）同周期元素的原子从左到右最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱，同一主族元素的原子，从上到下，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强．

解答：解：根据元素的周期数和族序数可以确定各种元素，A是H，B是C，C是N，D是F，E是Na，F是Mg，G是Al，H是Si，I是P，J是S，K是Cl．
（1）氟元素只有负价而无正价氟，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，原子半径逐渐减小，同一主族元素从上到下，金属性逐渐增强，原子半径逐渐增大，所以短周期元素中金属性最强的是钠，原子半径最小的元素是氢，故答案为：氟；钠；氢；
（2）离子的电子层越多半径越大，所以Cl^-半径最大，而F^-、Na⁺为电子层上电子排布一样的离子，则核电荷数越多半径越小，所以F^-＞Na⁺，故答案为：Cl^-＞F^-＞Na⁺；
 （3）同周期元素的原子从左到右气态氢化物的稳定性逐渐增强，同一主族元素的原子从上到下气态氢化物的稳定性逐渐减弱，所以短周期元素中最稳定的氢化物是HF，氨气能和氯化氢反应生成氯化铵固体，现象是产生白烟，反应方程式为：NH₃+HCl═NH₄Cl，故答案为：HF；产生白烟；NH₃+HCl═NH₄Cl；
（4）同周期元素的原子从左到右最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱，同一主族元素的原子，从上到下，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，所以短周期元素中碱性最强的是氢氧化钠，酸性最强的是高氯酸，两性氢氧化物是氢氧化铝，故答案为：NaOH；HClO₄；Al（OH）₃．

点评：本题是一道元素周期表结构和元素周期律知识的综合题目，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度不大．